高考化學總復習 第十二單元 化學反應中的熱量課件 新人教版.ppt

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[學考標準] 1.化學反應中能量轉(zhuǎn)化的主要形成(a)。2.吸熱反應和放熱反應(a)。3.從化學反應中的反應物的總能量與生成物的總能量變化理解反應中的熱效應(b)。4.化學鍵的斷裂和形成與反應中能量變化的關系(b)。5.熱化學方程式的書寫(a)。6.利用熱化學方程式進行簡單計算(b)。7.合理利用化石燃料，提高燃料燃燒效率的方法(a)。,一、化學反應中的熱效應 1.化學反應過程中能量轉(zhuǎn)化形式,化學反應中不僅是物質(zhì)的轉(zhuǎn)變，同時還伴隨著能量變化?；瘜W反應中比較常見的是化學能與熱能、電能、光能的互相轉(zhuǎn)化。,2.吸熱反應、放熱反應,化學上把有熱量放出的化學反應稱為放熱反應，把吸收熱量的化學反應稱為吸熱反應。,3.化學反應中能量變化的原因,(1)化學反應的能量變化與物質(zhì)內(nèi)部能量的關系,①圖Ⅰ中反應物內(nèi)部的總能量大于生成物內(nèi)部的總能量，反應釋放能量。 ②圖Ⅱ中反應物內(nèi)部的總能量小于生成物內(nèi)部的總能量，反應吸收能量。,(2)化學反應中的能量變化與鍵能的關系 ①鍵能：斷裂或形成1 mol化學鍵所吸收或放出的能量。單位：kJ/mol。 ②關系：,a.若E1＞E2，反應吸收能量； b.若E1＜E2，反應放出能量。,二、熱化學方程式 1.熱化學方程式的概念及意義,(1)概念：表示參加反應物質(zhì)的量和反應熱的關系的化學方程式。 (2)意義：不僅表明了化學反應中的物質(zhì)變化，也表明了化學反應中的能量變化，還說明了物質(zhì)的“量”與“能量”之間的數(shù)量關系。,2.熱化學方程式的書寫,(1)遵循一般化學方程式的書寫規(guī)則(一般不寫反應條件)。 (2)在右端注明熱量的變化：吸熱反應，ΔH＞0；放熱反應，ΔH＜0。 (3)要注明反應物和生成物的聚集狀態(tài)。 (4)化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。 (5)化學計量數(shù)改變，ΔH要相應改變；逆反應的ΔH數(shù)值與正反應的相等、符號相反。,3.反應熱的計算,(1)依據(jù)熱化學方程式：反應熱與各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。 (2)依據(jù)反應物和生成物的鍵能之差ΔH＝Q(斷裂)－Q(形成)。,三、化石燃料和燃燒效率,1.化石燃料：當今社會的主要能源是煤、石油、天然氣等都屬于化石燃料，化石燃料是不可再生的能源。,2.合理利用燃料,(1)研究化石燃料完全燃燒的條件和減少燃料燃燒產(chǎn)生的熱量損耗的技術。 (2)怎樣防止燃料燃燒造成的環(huán)境污染。 (3)通過化學方法把石油、煤等化石燃料轉(zhuǎn)化為潔凈的燃料，例如煤的氣化、液化。 (4)開發(fā)氫能、核能、太陽能等潔凈、高效的新能源。,