2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時 鹽類的水解課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc
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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時 鹽類的水解課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4 1.(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列各方程式中,屬于水解反應(yīng)的是( ) A.CO2+H2OH2CO3 B.OH-+HS-S2-+H2O C.HS-+H2OH3O++S2- D.S2-+H2OHS-+OH- 解析:A項(xiàng),CO2不是“弱離子”,不屬于水解反應(yīng);B項(xiàng),HS-與OH-發(fā)生反應(yīng)生成S2-和H2O,實(shí)質(zhì)屬于中和反應(yīng);C項(xiàng),為HS-的電離而不是水解。 答案:D 2.(對應(yīng)考點(diǎn)一)下列離子方程式書寫正確的是( ) A.Na2CO3水解:CO+H2O===HCO+OH- B.NaHS水解:HS-+H2O===S2-+H3O+ C.FeCl3和Na2CO3同時加入水中,發(fā)生水解: 2Fe3++3CO+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2↑ D.FeCl3水解:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+ 解析:A項(xiàng)多元弱酸的酸根離子分步水解,用“”連接,B項(xiàng)實(shí)際是HS-的電離,用“”連接,D項(xiàng)是水解方程式,不能寫“↓”。 答案:C 3.(對應(yīng)考點(diǎn)二)下列說法正確的是( ) A.鹽溶液都是中性的 B.鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān) C.NaHCO3溶液顯酸性 D.Na2CO3溶液顯堿性,是因?yàn)槿芤褐衏(OH-)>c(H+) 解析:A項(xiàng),鹽溶液可能為酸性、中性或堿性;B項(xiàng),鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān),如強(qiáng)酸弱堿鹽,溶液顯酸性;C項(xiàng),NaHCO3因水解而使溶液顯堿性;D項(xiàng),CO分步水解,使溶液中c(OH-)>c(H+),所以Na2CO3溶液顯堿性。 答案:D 4.(對應(yīng)考點(diǎn)二)物質(zhì)的量濃度相同時,下列既能跟NaOH溶液反應(yīng),又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中,pH最大的是( ) A.Na2CO3溶液 B.NH4HCO3溶液 C.NaHCO3溶液 D.NaHSO4溶液 解析:A中碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng),不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),排除;B中碳酸氫銨與二者都能反應(yīng);C中碳酸氫鈉與二者均能反應(yīng);D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),不與鹽酸反應(yīng),排除。故此題中實(shí)際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時pH的大小,碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽,而碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽,對比可知答案選C。 答案:C 5.(探究題)10℃時加熱NaHCO3飽和溶液,測得該溶液的pH發(fā)生如下變化:[ 溫度(℃) 10[ 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 ________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為,溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙同學(xué)認(rèn)為:只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X,若產(chǎn)生沉淀,則________(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確,試劑X是________。 A.Ba(OH)2溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.澄清石灰水[ 解析:乙同學(xué)推斷NaHCO3受熱分解,生成了Na2CO3,因溶液堿性增強(qiáng),故后者水解程度大于前者;丙同學(xué)加入足量的試劑X,目的是檢驗(yàn)溶液中碳酸根離子的存在,A、D均為堿,加入后無論是否存在碳酸根離子均會產(chǎn)生沉淀,不能說明問題,加NaOH溶液沒有明顯現(xiàn)象,也不對,故只能加入BaCl2溶液,若產(chǎn)生沉淀,則說明存在碳酸根離子,即乙同學(xué)觀點(diǎn)正確;反之,則乙同學(xué)觀點(diǎn)不正確。 答案:(1)HCO+H2OH2CO3+OH- (2)大于 (3)乙 B- 1.請仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對于不預(yù)覽、不比對內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
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