2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時 鹽類的水解課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4.doc

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2019-2020年高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第一課時 鹽類的水解課堂10分鐘練習(xí) 新人教版選修4 1．(對應(yīng)考點一)下列各方程式中，屬于水解反應(yīng)的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ 解析：A項，CO2不是“弱離子”，不屬于水解反應(yīng)；B項，HS－與OH－發(fā)生反應(yīng)生成S2－和H2O，實質(zhì)屬于中和反應(yīng)；C項，為HS－的電離而不是水解。 答案：D 2．(對應(yīng)考點一)下列離子方程式書寫正確的是(　　) A．Na2CO3水解：CO＋H2O===HCO＋OH－ B．NaHS水解：HS－＋H2O===S2－＋H3O＋ C．FeCl3和Na2CO3同時加入水中，發(fā)生水解： 2Fe3＋＋3CO＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3CO2↑ D．FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋ 解析：A項多元弱酸的酸根離子分步水解，用“”連接，B項實際是HS－的電離，用“”連接，D項是水解方程式，不能寫“↓”。 答案：C 3．(對應(yīng)考點二)下列說法正確的是(　　) A．鹽溶液都是中性的 B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān) C．NaHCO3溶液顯酸性 D．Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋) 解析：A項，鹽溶液可能為酸性、中性或堿性；B項，鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)，如強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性；C項，NaHCO3因水解而使溶液顯堿性；D項，CO分步水解，使溶液中c(OH－)>c(H＋)，所以Na2CO3溶液顯堿性。 答案：D 4．(對應(yīng)考點二)物質(zhì)的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是(　　) A．Na2CO3溶液　　　　　　 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液 解析：A中碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，排除；B中碳酸氫銨與二者都能反應(yīng)；C中碳酸氫鈉與二者均能反應(yīng)；D中硫酸氫鈉能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，不與鹽酸反應(yīng)，排除。故此題中實際是比較碳酸氫銨和碳酸氫鈉溶液同濃度時pH的大小，碳酸氫銨是弱堿弱酸鹽，而碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，對比可知答案選C。 答案：C 5．(探究題)10℃時加熱NaHCO3飽和溶液，測得該溶液的pH發(fā)生如下變化：[ 溫度(℃) 10[ 20 30 加熱煮沸后冷卻到50℃ pH 8.3 8.4 8.5 8.8 ________________________________________________________________________。 (2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度______(填“大于”或“小于”)NaHCO3。 (3)丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙同學(xué)認(rèn)為：只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則________(填“甲”或“乙”)同學(xué)判斷正確，試劑X是________。 A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清石灰水[ 解析：乙同學(xué)推斷NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，因溶液堿性增強(qiáng)，故后者水解程度大于前者；丙同學(xué)加入足量的試劑X，目的是檢驗溶液中碳酸根離子的存在，A、D均為堿，加入后無論是否存在碳酸根離子均會產(chǎn)生沉淀，不能說明問題，加NaOH溶液沒有明顯現(xiàn)象，也不對，故只能加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則說明存在碳酸根離子，即乙同學(xué)觀點正確；反之，則乙同學(xué)觀點不正確。 答案：(1)HCO＋H2OH2CO3＋OH－　 (2)大于　(3)乙　B