2019-2020年高中化學《化學能與電能》教案 新人教版必修2.doc

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2019-2020年高中化學《化學能與電能》教案 新人教版必修2 教材分析： 本節(jié)內容是屬于化學反應原理范疇，化學學科重要的原理性知識之一，也是深入認識和理解化學反應特點和進程的入門性知識，同時本節(jié)內容又是在社會生產、生活和科學研究中有廣泛應用的知識，是對人類文明進步和現代化發(fā)展有重大價值的知識，與我們每個人息息相關，知識的重要性決定了本節(jié)學習的重要性。本節(jié)內容主要分為三部分，內容清晰：火力發(fā)電、原電池實驗探究（包括概念、工作原理、組成集創(chuàng)造性應用）和技術產品（各種化學電源的設計、工作原理和應用），其中第二部分是重點也是難點，是本節(jié)內容的核心部分，應當重點介紹，第三部分中的燃料電池是生活中的新產品，可用于學生擴充視野，提高分析問題解決問題能力典型材料。 學情分析： 生活在現代社會，學生對“電”有著豐富而又強烈的感性認識。當學生們剛了解了化學反應中能量轉化的原因，并感受了探究化學能與熱能的相互轉化過程之后，對化學能與電能之間的轉化問題一定會產生濃厚的興趣。 一、教學目標 （一）知識與技能 ⑴了解常見的化學能與電能的轉化方式 ⑵能舉例說明化學能與電能的轉化關系及其應用，認識研制新型電池的重要性，形成科學技術的發(fā)展觀。 ⑶理解原電池原理及其形成條件 （二）過程與方法 ⑴通過預習培養(yǎng)自學能力、獨立解決問題、發(fā)現問題的能力。 ⑵通過實驗探究培養(yǎng)主動探索科學規(guī)律的精神 ⑶通過思考與交流學會聯系自己已掌握的知識通過比較歸納認識事物的本質特征。 （三）情感態(tài)度與價值觀 ⑴培養(yǎng)學生主動參與意識。 ⑵學生經過探究過程，可以提高創(chuàng)新思維能力，勇于探索問題的本質特征，體驗科學過程；通過對廢舊電池的處理加深環(huán)保意識。 二、教學重點 初步認識原電池概念、原理、組成及應用。 三、教學難點 從氧化還原反應電子轉移角度理解化學能向電能轉化的本質。 四、教學模式：預習、實驗探究、討論、啟發(fā)、講解 五、教學過程 教學 內容 老師活動 學生活動 設計目的 電池的應用和電能的獲得 【引入】隨著科學技術的發(fā)展和社會的進步，和各種各樣的電器不斷進入現代社會，大大豐富和方便了我們的生活、學習和工作。 【幻燈片】電池的廣泛應用 【設問】電池中含有的化學能如何轉變?yōu)殡娔? 學習、思考 激發(fā)學生的好奇和興趣，帶著進入主題 【幻燈片】第二節(jié) 化學能與電能（P36） 【提出問題】：電能是一種清潔的二次能源，得到了廣泛的應用。什么是二次能源？現有電能可通過哪些途徑得到？ 看書并回答問題 培養(yǎng)學生自主學習并獲取信息的能力 【幻燈片】xx年我國發(fā)電總量構成圖和火電站工作原理示意圖 結合課本看圖思考分析推斷 1、利用能量守恒定律幫助學生理解火力發(fā)電的原理。 2、讓學生通過觀察圖片、圖表等直觀材料，討論發(fā)現火力發(fā)電的利與弊。 化學能與電能的轉化 【板書】一、化學能與電能的轉化 化學能 電能 1、燃煤發(fā)電的過程（間接的轉化） 【設疑】：能否進行直接的轉化？ 進一步激發(fā)學生的興趣，帶著疑問學習 【分析】①燃燒是氧化還原反應，可轉化為電能，而氧化還原反應的本質是電子的轉移 ②金屬導電的實質是自由電子的定向移動 【設想】能否將氧化還原反應延長而實現電路中的電流？ 復習有關氧化還原反應及物質導電知識，思考理解 由熟悉的內容發(fā)散延伸得到新知識，培養(yǎng)學生邏輯思維與發(fā)散思維的能力 化學能與電能的轉化 【演示】實驗2－4對比實驗一組 觀察現象，填寫P38表格 培養(yǎng)學生由實驗進行科學探究的能力 【板書】2、氧化還原反應（直接的轉化） Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑ 【分析】氧化還原反應之所以能使導線中產生電流的原因 【板書】鋅片：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反應) 銅片：2H+ + 2e- = H2↑ （還原反應） 聯系有關氧化還原反應和電勢差知識理解電池中銅鋅上的的變化及電池的原理 通過跨學科的知識聯系培養(yǎng)學生發(fā)散思維和邏輯思維能力，激發(fā)學生探究科學奧秘的勇氣 原電池定義 【板書】3、原電池的定義——將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池 【幻燈片】原電池的發(fā)明史 學習幻燈片內容 了解必要的化學史，增長學生見識，拓寬知識面。 原電池的正負極 【設疑】任何電池都有正負極，原電池的正負極怎樣判斷？ 【板書】4、原電池的電極 學生討論提出方案 結合生活經驗得出意見，感受化學來源于生活而又服務于生活的特點 【演示】對比試驗原電池的正負極 【板書】負極：發(fā)生氧化反應，電子流出（流向正極）的一極 正極：發(fā)生還原反應，電子流入（來自負極）的一極 觀察現象并分析 培養(yǎng)學生由實驗進行科學探究的能力以及分析歸納總結問題的能力 【舉例分析】鋅銅插入CuSO4或FeCl3溶液可否形成原電池？ 學生討論回答后用實驗演示證明 討論分析作答后觀察實驗現象得出結論；分析兩種情況下的正負極和電極反應式 培養(yǎng)學生應用知識分析新問題的能力，通過課堂練習幫助學生掌握新知識。 原電池的組成條件 結合實驗裝置提出問題：原電池由哪幾部分構成？各自的作用是什么？ 學生討論 培養(yǎng)學生分析歸納總結問題的能力 【板書】5、組成原電池的條件 ①有兩種活動性不同的金屬（或一種是非金屬導體或金屬氧化物）作電極 ②電極材料均插入電解質溶液中（能自發(fā)進行氧化還原反應） ③兩極相連形成閉合電路 學生提交結論 培養(yǎng)學生分析歸納總結問題的能力 板書： 一、 化學能與電能的相互轉化 （化學能 電能 ） 1、燃煤發(fā)電的過程（間接的轉化） 2、氧化還原反應（直接的轉化） 鋅片：Zn - 2e- = Zn2+ (氧化反應） 銅片：2H+ + 2e- = H2↑ （還原反應） 總反應：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑ 3、原電池的定義——將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置叫做原電池 4、原電池的電極 負極：發(fā)生氧化反應，電子流出（流向正極）的一極 正極：發(fā)生還原反應，電子流入（來自負極）的一極 5、組成原電池的條件