2019-2020年高考化學(xué) 第1章第1節(jié)《物質(zhì)的量氣體摩爾體積》訓(xùn)練.doc

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2019-2020年高考化學(xué) 第1章第1節(jié)《物質(zhì)的量氣體摩爾體積》訓(xùn)練 一、選擇題 1．(xx年高考江蘇化學(xué))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NA B．1 mol羥基中電子數(shù)為10NA C．在反應(yīng)KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA 解析：依據(jù)氮原子守恒可得A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，1 mol羥基中的電子數(shù)為9NA；C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成3 mol I2轉(zhuǎn)移5 mol電子；D項(xiàng)，是非標(biāo)準(zhǔn)狀況。 答案：A 2．(xx年高考廣東化學(xué))設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA B．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3＋ 解析：A項(xiàng)，K2SO4中陰離子為SO，1 mol SO所帶負(fù)電荷為2 mol，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式相同，均為CH2,28 g混合氣體有2 mol CH2，故含4 mol H，B錯(cuò)誤；D項(xiàng)，F(xiàn)e3＋在溶液中發(fā)生水解，含0.1 mol FeCl3的溶液中，F(xiàn)e3＋的物質(zhì)的量要小于0.1 mol，D錯(cuò)誤。 答案：C 3．(xx年濰坊月考)由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個(gè)水分子的質(zhì)量(m水)、一個(gè)水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有(　　) A．1摩爾水的質(zhì)量　　　　　B．1摩爾水蒸氣的質(zhì)量 C．1摩爾水的體積 D．1摩爾水蒸氣的體積 解析：A、B選項(xiàng)中，1摩爾水或水蒸氣的質(zhì)量都為m水NA。C選項(xiàng)中，水分子間間距和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NAV水。D選項(xiàng)中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大得多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。 答案：D 4．在一定溫度和壓強(qiáng)下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應(yīng)后生成1 L水蒸氣和1 L氮?dú)?。X、Y兩種氣體是(　　) A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．H2、NO2 解析：由題知：X＋Y===H2O(g)＋N2，由質(zhì)量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各選項(xiàng)中物質(zhì)的組成，只有C項(xiàng)符合。 答案：C 5．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說(shuō)法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B．O2比O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析：由m＝ρV知，體積和密度相等的O2和O3的質(zhì)量相等，B項(xiàng)錯(cuò)；n(O2)∶n(O3)＝∶＝3∶2，C項(xiàng)錯(cuò)；V、T一定時(shí)，＝＝3∶2，A項(xiàng)錯(cuò)；質(zhì)量相等的O2和O3原子數(shù)目相等，D項(xiàng)正確。 答案：D 6．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是(　　) A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2 C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 解析：由于N2和CO的摩爾質(zhì)量相等，故其質(zhì)量相等時(shí)物質(zhì)的量也相等，原子數(shù)一定相等；同溫度、同體積，但壓強(qiáng)不一定相同，故原子數(shù)不一定相等；同體積、同密度即質(zhì)量相等，C2H4和C3H6的實(shí)驗(yàn)式相同，故原子數(shù)一定相等；同壓強(qiáng)、同體積，但溫度不一定相同，故原子數(shù)不一定相等。 答案：AC 7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，下列說(shuō)法不正確的是(　　) A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m∶n B．25 ℃時(shí)，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數(shù)之比為n∶m C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為m∶n 解析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數(shù)相等，根據(jù)阿伏加德羅定律，則A、B的物質(zhì)的量相等，由＝，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的A、B的物質(zhì)的量相等，質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，A項(xiàng)正確；等質(zhì)量的A、B的物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，B項(xiàng)正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為m∶n，C項(xiàng)正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A、B的體積比等于物質(zhì)的量之比等于摩爾質(zhì)量的反比，為n∶m，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：D 8．已知Q與R的摩爾質(zhì)量之比為9∶22，在反應(yīng)X＋2Y===2Q＋R中，當(dāng)1.6 g X與Y完全反應(yīng)后，生成4.4 g R，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量之比為(　　) A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 解析：根據(jù)X＋2Y===2Q＋R知生成4.4 g R時(shí)生成的Q為4.4 g＝3.6 g，由質(zhì)量守恒定律知參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g，則參與反應(yīng)的Y和生成物Q的質(zhì)量比為＝，故選D。 答案：D 9．某硫原子的質(zhì)量是a g,12C原子的質(zhì)量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說(shuō)法中正確的是(　　) ①該硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為 ②m g該硫原子的物質(zhì)的量為 mol ③該硫原子的摩爾質(zhì)量是aNA g ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 答案：C 10．m g某金屬M(fèi)溶于鹽酸中，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量是(　　) A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n 解析：設(shè)M的相對(duì)原子質(zhì)量為x，由 M ＋ 2HCl === MCl2 ＋ H2↑ x g 22.4 L m g n L x＝。 答案：D 二、非選擇題 11．某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應(yīng)方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 gL－1，則： (1)反應(yīng)前O2的體積V(O2)為________； (2)X2的摩爾質(zhì)量為________；Y元素的名稱是________。 (3)若反應(yīng)生成0.1 mol X2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________ mol。 答案：(1)11.2 L (2)28 gmol－1　氫 (3)0.4 12．氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應(yīng)生成A和B。A為銨鹽，B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)。在此反應(yīng)中，若每有1體積氨氣參加反應(yīng)，同時(shí)有0.75體積氟氣參加反應(yīng)；若每有8.96 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)參加反應(yīng)，同時(shí)生成0.3 mol A。 (1)寫出氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。 (2)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24 L B，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。 解析：(1)n(NH3)∶n(F2)＝V(NH3)∶V(F2)＝1∶0.75 ＝4∶3 n(NH3)∶n(A)＝∶0.3 mol＝4∶3 n(NH3)∶n(F2)∶n(A)＝4∶3∶3，A為銨鹽，必為NH4F，化學(xué)反應(yīng)的方程式為4NH3＋3F23NH4F＋B。B為氣體，據(jù)質(zhì)量守恒知其為NF3，所以氨氣和氟氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋3F23NH4F＋NF3。 (2)分析反應(yīng)物化合價(jià)可知每生成1 mol NF3轉(zhuǎn)移電子6 mol，則生成2.24 L(標(biāo)況)NF3，轉(zhuǎn)移電子0.6 mol。 答案：(1)4NH3＋3F23NH4F＋NF3 (2)0.6 mol 13．在120 ℃時(shí)分別進(jìn)行如下四個(gè)反應(yīng)： A．2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ B．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2 C．C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2 D．C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2 (1)若反應(yīng)在容積固定的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體總壓強(qiáng)(p)分別符合關(guān)系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合關(guān)系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填寫反應(yīng)的代號(hào))。 (2)若反應(yīng)在壓強(qiáng)恒定、容積可變的容器內(nèi)進(jìn)行，反應(yīng)前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關(guān)系式d前>d后和V前d后和V前>V后的是________(填寫反應(yīng)的代號(hào))。 解析：本題主要考查阿伏加德羅定律及推論，質(zhì)量守恒定律等內(nèi)容。當(dāng)反應(yīng)容器體積不變時(shí)，(1)由于d＝，因此密度的變化要看氣體質(zhì)量的變化，對(duì)于反應(yīng)前后只有氣體的反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，氣體的質(zhì)量反應(yīng)前后不變，密度也不變，而對(duì)于反應(yīng)物均為氣體，反應(yīng)后生成物有非氣體產(chǎn)物時(shí)，氣體質(zhì)量會(huì)減小，密度也減小。 (2)由于壓強(qiáng)與氣體的物質(zhì)的量成正比，因此壓強(qiáng)的大小決定于反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量。當(dāng)反應(yīng)在恒壓容器內(nèi)進(jìn)行時(shí)，由于d＝，＝，對(duì)于反應(yīng)前后只有氣體的反應(yīng)，應(yīng)根據(jù)氣體的物質(zhì)的量變化推斷密度，而對(duì)于反應(yīng)后有非氣體產(chǎn)物的反應(yīng)，可利用同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質(zhì)量之比加以判斷。本題A選項(xiàng)中，生成物H2O(g)的摩爾質(zhì)量小于H2S和O2的摩爾質(zhì)量，因此反應(yīng)后，平均摩爾質(zhì)量一定減小，密度也減小。D項(xiàng)由于反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增加，體積增大，質(zhì)量不變，密度減小。 答案：(1)B　C　(2)D　A 14．(xx年高考上海化學(xué))臭氧層是地球生命的保護(hù)神，臭氧比氧氣具有更強(qiáng)的氧化性。實(shí)驗(yàn)室可將氧氣通過(guò)高壓放電管來(lái)制取臭氧：3O22O3。 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g/mol(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過(guò)放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。 (3)實(shí)驗(yàn)室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為________。 解析：(1)假設(shè)有1 mol O2，則 　 3O2　　―→　　2O3 開始 1 mol 0 反應(yīng) 0.3 mol 0.2 mol 平衡 0.7 mol 0.2 mol 所以混合氣的平均摩爾質(zhì)量為：32 gmol－1＋48 gmol－1＝35.6 gmol－1。 (2)此題應(yīng)根據(jù)差量法計(jì)算 3O2　―→　2O3　ΔV 3 2 1 4.5 3 1.5 (3)n(混合氣體)＝＝0.04 mol 設(shè)臭氧的體積分?jǐn)?shù)為a，根據(jù)氧原子守恒 0．04 mola3＋0.04 mol(1－a)2＝ 解得a＝0.5。 答案：(1)35.6　(2)3　(3)0.5