2019-2020年高考化學 第1章第1節(jié)《物質的量氣體摩爾體積》訓練.doc

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2019-2020年高考化學 第1章第1節(jié)《物質的量氣體摩爾體積》訓練 一、選擇題 1．(xx年高考江蘇化學)設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是(　　) A．常溫下，1 L 0.1 molL－1的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2NA B．1 mol羥基中電子數為10NA C．在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6NA D．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數為4NA 解析：依據氮原子守恒可得A項正確；B項，1 mol羥基中的電子數為9NA；C項，反應中每生成3 mol I2轉移5 mol電子；D項，是非標準狀況。 答案：A 2．(xx年高考廣東化學)設nA代表阿伏加德羅常數(NA)的數值，下列說法正確的是(　　) A．1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數為nA B．乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個氫原子 C．標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為nA D．將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中，所得溶液含有0.1nA Fe3＋ 解析：A項，K2SO4中陰離子為SO，1 mol SO所帶負電荷為2 mol，A錯誤；B項，乙烯和環(huán)丙烷的最簡式相同，均為CH2,28 g混合氣體有2 mol CH2，故含4 mol H，B錯誤；D項，Fe3＋在溶液中發(fā)生水解，含0.1 mol FeCl3的溶液中，Fe3＋的物質的量要小于0.1 mol，D錯誤。 答案：C 3．(xx年濰坊月考)由阿伏加德羅常數(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)，不能確定的物理量有(　　) A．1摩爾水的質量　　　　　B．1摩爾水蒸氣的質量 C．1摩爾水的體積 D．1摩爾水蒸氣的體積 解析：A、B選項中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水NA。C選項中，水分子間間距和水分子大小相比可以忽略，1摩爾水的體積為NAV水。D選項中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大得多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。 答案：D 4．在一定溫度和壓強下，1 L X氣體和1 L Y氣體完全反應后生成1 L水蒸氣和1 L氮氣。X、Y兩種氣體是(　　) A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．H2、NO2 解析：由題知：X＋Y===H2O(g)＋N2，由質量守恒知1 mol X和1 mol Y中共含有2 mol H、1 mol O、2 mol N，分析各選項中物質的組成，只有C項符合。 答案：C 5．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是(　　) A．兩種氣體的壓強相等 B．O2比O3的質量小 C．兩種氣體的分子數目相等 D．兩種氣體的氧原子數目相等 解析：由m＝ρV知，體積和密度相等的O2和O3的質量相等，B項錯；n(O2)∶n(O3)＝∶＝3∶2，C項錯；V、T一定時，＝＝3∶2，A項錯；質量相等的O2和O3原子數目相等，D項正確。 答案：D 6．下列條件下，兩瓶氣體所含原子數一定相等的是(　　) A．同質量、不同密度的N2和CO B．同溫度、同體積的H2和N2 C．同體積、同密度的C2H4和C3H6 D．同壓強、同體積的N2O和CO2 解析：由于N2和CO的摩爾質量相等，故其質量相等時物質的量也相等，原子數一定相等；同溫度、同體積，但壓強不一定相同，故原子數不一定相等；同體積、同密度即質量相等，C2H4和C3H6的實驗式相同，故原子數一定相等；同壓強、同體積，但溫度不一定相同，故原子數不一定相等。 答案：AC 7．標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，下列說法不正確的是(　　) A．標準狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質量比為m∶n B．25 ℃時，1 kg氣體A與1 kg氣體B的分子數之比為n∶m C．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為m∶n D．標準狀況下，等質量的A與B的體積比為m∶n 解析：標準狀況下，m g A氣體與n g B氣體分子數相等，根據阿伏加德羅定律，則A、B的物質的量相等，由＝，標準狀況下，同體積的A、B的物質的量相等，質量比等于摩爾質量之比，為m∶n，A項正確；等質量的A、B的物質的量之比等于摩爾質量的反比，為n∶m，B項正確；同溫同壓下，氣體密度之比等于摩爾質量之比，為m∶n，C項正確；標準狀況下，等質量的A、B的體積比等于物質的量之比等于摩爾質量的反比，為n∶m，D項錯誤。 答案：D 8．已知Q與R的摩爾質量之比為9∶22，在反應X＋2Y===2Q＋R中，當1.6 g X與Y完全反應后，生成4.4 g R，則參與反應的Y和生成物Q的質量之比為(　　) A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9 解析：根據X＋2Y===2Q＋R知生成4.4 g R時生成的Q為4.4 g＝3.6 g，由質量守恒定律知參與反應的Y的質量為3.6 g＋4.4 g－1.6 g＝6.4 g，則參與反應的Y和生成物Q的質量比為＝，故選D。 答案：D 9．某硫原子的質量是a g,12C原子的質量是b g，若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法中正確的是(　　) ①該硫原子的相對原子質量為 ②m g該硫原子的物質的量為 mol ③該硫原子的摩爾質量是aNA g ④a g該硫原子所含的電子數為16NA A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 答案：C 10．m g某金屬M溶于鹽酸中，放出的氣體在標準狀況下的體積為n L，并生成氯化物MCl2，則金屬M的相對原子質量是(　　) A．n/m B．2m/n C．m/22.4n D．22.4m/n 解析：設M的相對原子質量為x，由 M ＋ 2HCl === MCl2 ＋ H2↑ x g 22.4 L m g n L x＝。 答案：D 二、非選擇題 11．某液體化合物X2Y4，常用做火箭燃料。16 g X2Y4在一定量的O2中恰好完全燃燒，反應方程式為X2Y4(l)＋O2(g)===X2(g)＋2Y2O(l)。冷卻后標準狀況下測得生成物的體積為11.2 L，其密度為1.25 gL－1，則： (1)反應前O2的體積V(O2)為________； (2)X2的摩爾質量為________；Y元素的名稱是________。 (3)若反應生成0.1 mol X2，則轉移電子的物質的量為________ mol。 答案：(1)11.2 L (2)28 gmol－1　氫 (3)0.4 12．氨氣具有還原性，在銅的催化作用下，氨氣和氟氣反應生成A和B。A為銨鹽，B在標準狀況下為氣態(tài)。在此反應中，若每有1體積氨氣參加反應，同時有0.75體積氟氣參加反應；若每有8.96 L氨氣(標準狀況)參加反應，同時生成0.3 mol A。 (1)寫出氨氣和氟氣反應的化學方程式__________________。 (2)在標準狀況下，每生成2.24 L B，轉移電子的物質的量為________。 解析：(1)n(NH3)∶n(F2)＝V(NH3)∶V(F2)＝1∶0.75 ＝4∶3 n(NH3)∶n(A)＝∶0.3 mol＝4∶3 n(NH3)∶n(F2)∶n(A)＝4∶3∶3，A為銨鹽，必為NH4F，化學反應的方程式為4NH3＋3F23NH4F＋B。B為氣體，據質量守恒知其為NF3，所以氨氣和氟氣反應的化學方程式為4NH3＋3F23NH4F＋NF3。 (2)分析反應物化合價可知每生成1 mol NF3轉移電子6 mol，則生成2.24 L(標況)NF3，轉移電子0.6 mol。 答案：(1)4NH3＋3F23NH4F＋NF3 (2)0.6 mol 13．在120 ℃時分別進行如下四個反應： A．2H2S＋O2===2H2O＋2S↓ B．2H2S＋3O2===2H2O＋2SO2 C．C2H4＋3O2===2H2O＋2CO2 D．C4H8＋6O2===4H2O＋4CO2 (1)若反應在容積固定的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體總壓強(p)分別符合關系式d前＝d后和p前>p后的是________；符合關系式d前＝d后和p前＝p后的是________(填寫反應的代號)。 (2)若反應在壓強恒定、容積可變的容器內進行，反應前后氣體密度(d)和氣體體積(V)分別符合關系式d前>d后和V前d后和V前>V后的是________(填寫反應的代號)。 解析：本題主要考查阿伏加德羅定律及推論，質量守恒定律等內容。當反應容器體積不變時，(1)由于d＝，因此密度的變化要看氣體質量的變化，對于反應前后只有氣體的反應，根據質量守恒定律，氣體的質量反應前后不變，密度也不變，而對于反應物均為氣體，反應后生成物有非氣體產物時，氣體質量會減小，密度也減小。 (2)由于壓強與氣體的物質的量成正比，因此壓強的大小決定于反應前后氣體的物質的量。當反應在恒壓容器內進行時，由于d＝，＝，對于反應前后只有氣體的反應，應根據氣體的物質的量變化推斷密度，而對于反應后有非氣體產物的反應，可利用同溫同壓下，氣體的密度比等于它們的摩爾質量之比加以判斷。本題A選項中，生成物H2O(g)的摩爾質量小于H2S和O2的摩爾質量，因此反應后，平均摩爾質量一定減小，密度也減小。D項由于反應后氣體物質的量增加，體積增大，質量不變，密度減小。 答案：(1)B　C　(2)D　A 14．(xx年高考上?；瘜W)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O22O3。 (1)若在上述反應中有30%的氧氣轉化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質量為________g/mol(保留一位小數)。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數為________。 解析：(1)假設有1 mol O2，則 　 3O2　　―→　　2O3 開始 1 mol 0 反應 0.3 mol 0.2 mol 平衡 0.7 mol 0.2 mol 所以混合氣的平均摩爾質量為：32 gmol－1＋48 gmol－1＝35.6 gmol－1。 (2)此題應根據差量法計算 3O2　―→　2O3　ΔV 3 2 1 4.5 3 1.5 (3)n(混合氣體)＝＝0.04 mol 設臭氧的體積分數為a，根據氧原子守恒 0．04 mola3＋0.04 mol(1－a)2＝ 解得a＝0.5。 答案：(1)35.6　(2)3　(3)0.5