2019-2020年高考“臨門一腳”化學模擬試卷(含解析).doc
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2019-2020年高考“臨門一腳”化學模擬試卷(含解析) 一、選擇題(共8小題,每小題4分,滿分36分) 1.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關的敘述正確的是( ?。? A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯和1,3﹣丁二烯互為同系物,它們均能使Br2水褪色 C. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)休 D. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同 2.下列離子組在溶液中不能大量共存,但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是( ?。? A. Fe3+、NO3﹣、I﹣、K+ B. H3O+、NO3﹣、Fe2+、Na+ C. K+、Al3+、H+、MnO4﹣ D. Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣ 3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( ?。? A. 1L 1mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+ B. 標準狀況下,22.4L O2參加任何化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NA C. 1mol Zn與足量稀HNO3反應,轉(zhuǎn)移2NA個電子 D. 1mol H3O+所含電子數(shù)為8NA 4.列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是( ?。? 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A CaSO3是難溶物 向CaCl2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀 B 明礬能水解生成Al(OH)3膠體 實驗室用明礬與水反應制Al(OH)3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2與任何酸均不反應 D Zn具有還原性和導電性 可用作鋅錳干電池的負極材料 A. A B. B C. C D. D 5.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是( ?。? A. 原子半徑由小到大的順序:X<Y<Z<W B. Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸 C. Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應 D. 室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1 6.某溫度下,向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液,溶液中pOH[pOH=﹣lgc(OH﹣)]與pH的變化關系如圖所示,則下列說法錯誤的是( ?。? A. Q點消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積 B. M、Q、N三點都滿足:C(Na+)+C(H+)═c(CH3COO﹣)+C(OH﹣) C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D. N點所示溶液中c(CH3COO﹣)<c(Na+) 7.如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖,電解質(zhì)是H2SO4溶液.已知放電時電池反應為:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O.下列有關說法正確的是( ?。? A. K與N相接時,能量由化學能轉(zhuǎn)化為電能 B. K與N相接時,H+向負極區(qū)遷移 C. K與M連接時,所用電源的a極為負極c與結(jié)論均正確的是( ?。? 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 銅與濃硝酸反應,生成氣體用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗 試紙變藍 NO2為酸性氣體 B 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 該沉淀可能是BaSO4,該溶液中可能含有SO42﹣ C 向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置 溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應,使溴水退色 D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 二、解答題(共4小題,滿分64分) 9.非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成: 請回答下列問題: (1)非諾洛芬中的含氧官能團為 和 (填名稱). (2)化合物A的分子式為 ?。? (3)反應④的反應類型是 ?。? (4)化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式 . (5)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件: Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應. Ⅱ.分子中含有兩個苯環(huán),且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫. 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ?。? (6)利用類似上述非諾洛芬的合成方法,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3. 10.隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的種類和數(shù)量迅猛增加,對水體的污染也日趨廣泛和嚴重,威脅人類的健康和安全.因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題. (1)臭氧是一種強氧化劑,在處理含氰(CN﹣)廢水過程中由于無二次污染,而備受關注.該過程由兩步反應組成:CN﹣(aq)+O3(g)═CNO﹣(aq)+O2(g)△H12CNO﹣(aq)+3O3(g)+H2O(l)═N2(g)+2HCO3﹣(aq)+3O2(g)△H2 總反應的化學方程式為 ,該反應△H= ?。? (2)工業(yè)含磷廢水中含大量的PO43﹣,可通過投放鎂鹽進行除磷. ①投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3(PO4)2沉淀而除磷.如圖1顯示,沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大.從如圖可知,最佳除磷的pH范圍是 ?。攑H較高時,磷去除率下降的原因是 . ②若處理后的廢水中c(Mg2+)=1.010﹣6mol/L時,試計算溶液中的c(PO43﹣)(寫出計算過程,已知Ksp[Mg3(PO4)2]=1.010﹣24) ③若廢水中還含有大量的NH4+,投放鎂鹽,可得到磷酸氨鎂晶體(MgNH4PO4?6H2O),可用作化肥.寫出該反應的離子方程式 ?。? ④實驗表明,其他條件相同時學科王,溫度越高,殘余磷濃度越高.已知30℃時,c(PO43﹣)~反應時間t的變化曲線如圖2.若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出60℃時c(PO43﹣)~反應時間t的變化曲線示意圖. 11.Ag/α﹣Al2O3是石油化工的一種重要催化劑,其中Ag起催化作用,α﹣Al2O3是載體且不溶于HNO3.下面是回收該催化劑的一種流程. (1)寫出反應①的離子方程式 ??;α﹣Al2O3與普通Al2O3相比,不溶于酸的原因可能是 ?。? (2)寫出反應③的化學方程式 ;溶液I和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同,從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì),還可以 ?。? (3)從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為:在 ?。ㄌ罨瘜W式)的氣氛中, (填下面選項中的字母),過濾、洗滌、干燥,然后轉(zhuǎn)移至 ?。ㄌ钕旅孢x項中的字母)中保存. a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶 (4)已知Ag/α﹣Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù),計算Ag的回收率,還需要的測量的數(shù)據(jù)為 和 ?。? 12.Ⅰ.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗. 【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示. 實驗步驟: ①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑; ②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈; ③將Cu絲上提離開液面. (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 ?。? (2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是 . (3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是 ?。? Ⅱ.飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應,生成水溶性的α﹣羥基磺酸鈉.發(fā)生的反應為:R﹣CHO+NaHSO3═R﹣CH(OH)SO3Na反應是可逆的,在通常條件下有70%﹣90%向正反應方向轉(zhuǎn)化. (4)利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液,應采取措施,將裝置進行部分改變.這種措施是: ??;確認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是 ?。? (5)若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是 ,其分離的方法是 ?。? (6)若在CH3CH2CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸,有機物轉(zhuǎn)化為 ,請設計實驗檢驗該有機物: ?。? xx年廣東省湛江一中高考“臨門一腳”化學模擬試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題(共8小題,每小題4分,滿分36分) 1.下列與有機物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關的敘述正確的是( ) A. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 乙烯和1,3﹣丁二烯互為同系物,它們均能使Br2水褪色 C. 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,二者互為同分異構(gòu)休 D. 乙醇、乙酸均能與Na反應放出H2,二者分子中官能團相同 考點: 苯的性質(zhì);乙烯的化學性質(zhì);油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu);葡萄糖的性質(zhì)和用途. 專題: 有機物的化學性質(zhì)及推斷. 分析: A、油脂中烴基含有不飽和鍵,可以使酸性高錳酸鉀褪色. B、同系物組成通式相同,結(jié)構(gòu)相似,含有相同的官能團及官能團數(shù)目,相差1個或若干個CH2原子團.乙烯和1,3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目不同,不是同系物. C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,葡萄糖是多羥基醛,果糖是多羥基酮. D、乙醇官能團是羥基,乙酸官能團是羧基. 解答: 解:A、苯中化學鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵,不存在單鍵與雙鍵交替結(jié)構(gòu),不能使酸性高錳酸鉀褪色,油脂中烴基含有不飽和鍵,可以被酸性高錳酸鉀氧化,使酸性高錳酸鉀褪色,故A錯誤; B、乙烯和1,3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目不同,不是同系物,故B錯誤; C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6,葡萄糖是多羥基醛,果糖是多羥基酮,二者分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故C正確; D、乙醇的官能團是羥基,乙酸的官能團是羧基,故D錯誤. 故選:C. 點評: 考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、官能團等,比較基礎,注意基礎知識的掌握. 2.下列離子組在溶液中不能大量共存,但原因不是發(fā)生氧化還原反應的是( ) A. Fe3+、NO3﹣、I﹣、K+ B. H3O+、NO3﹣、Fe2+、Na+ C. K+、Al3+、H+、MnO4﹣ D. Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣ 考點: 離子共存問題. 專題: 離子反應專題. 分析: A.Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應; B.H3O+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應; C.該組離子之間不反應; D.Cu2+、NH4+都與OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì). 解答: 解:A.Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應,則不能共存,故A不選; B.H3O+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應,則不能共存,故B不選; C.該組離子之間不反應,則能共存,故C不選; D.Cu2+、NH4+都與OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì),不能共存,不能共存的原因不是發(fā)生氧化還原反應,故D選; 故選D. 點評: 本題考查離子的共存,熟悉離子的性質(zhì)及離子之間的反應是解答本題的關鍵,注意氧化還原反應即可解答,題目難度不大. 3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列敘述正確的是( ?。? A. 1L 1mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+ B. 標準狀況下,22.4L O2參加任何化學反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NA C. 1mol Zn與足量稀HNO3反應,轉(zhuǎn)移2NA個電子 D. 1mol H3O+所含電子數(shù)為8NA 考點: 阿伏加德羅常數(shù). 專題: 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律. 分析: A、氯化銅溶液中,銅離子部分水解,導致溶液中銅離子數(shù)目減少; B、標況下,22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol,1mol氧氣與金屬鈉燃燒反應中,轉(zhuǎn)移了2mol電子; C、根據(jù)電子守恒,1mol鋅完全反應失去2mol電子,即轉(zhuǎn)移了2mol電子; D、水合氫離子中含有10個電子,1mol中含有10mol電子. 解答: 解:A、1L 1mol/L氯化銅溶液中含有溶質(zhì)氯化銅1mol,由于銅離子部分水解,溶液中銅離子的物質(zhì)的量小于1mol,含有的銅離子數(shù)目小于NA,故A錯誤; B、標況下,22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol,在鈉與氧氣的反應中,完全反應1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA,故B錯誤; C、鋅為2價金屬,1mol鋅完全反應失去2mol電子,根據(jù)電子守恒,轉(zhuǎn)移了2NA個電子,故C正確; D、1molH3O+含有10mol電子,所含電子數(shù)為10NA,故D錯誤; 故選C. 點評: 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷,題目難度中等,阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點”,它既考查了學生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解,又可以涵蓋多角度的化學知識內(nèi)容.要準確解答好這類題目,一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系;二是要準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關系. 4.列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關系的是( ?。? 選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A CaSO3是難溶物 向CaCl2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀 B 明礬能水解生成Al(OH)3膠體 實驗室用明礬與水反應制Al(OH)3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2與任何酸均不反應 D Zn具有還原性和導電性 可用作鋅錳干電池的負極材料 A. A B. B C. C D. D 考點: 二氧化硫的化學性質(zhì);硅和二氧化硅;鎂、鋁的重要化合物. 分析: A.亞硫酸酸性小于鹽酸; B.實驗室用硫酸鋁和氨水制取氫氧化鋁; C.二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水; D.鋅為金屬單質(zhì),易失電子而具有還原性,具有金屬通性而能導電. 解答: 解:A.亞硫酸酸性小于鹽酸,所以氯化鋇和二氧化硫不反應,II錯誤,故A錯誤; B.氫氧化鋁能溶于強堿但不溶于弱堿,實驗室用硫酸鋁和氨水制取氫氧化鋁,明礬能水解生成氫氧化鋁膠體但水解程度較小,故B錯誤; C.二氧化硅和HF反應生成四氟化硅和水,II錯誤,故C錯誤; D.鋅為金屬單質(zhì),易失電子而具有還原性,具有金屬通性而能導電,所以可用作鋅錳干電池的負極材料,且二者有因果關系,故D正確; 故選D. 點評: 本題考查元素化合物知識,涉及二氧化硫、二氧化硅等物質(zhì)性質(zhì)及原電池原理,知道氫氧化鋁的制取方法,注意二氧化硅性質(zhì)的特殊性,題目難度不大. 5.X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.X與Z位于同一主族,Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14.下列說法正確的是( ?。? A. 原子半徑由小到大的順序:X<Y<Z<W B. Z的最高價氧化物能與水反應生成相應的酸 C. Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應 D. 室溫下,0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH>1 考點: 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系. 專題: 元素周期律與元素周期表專題. 分析: X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Y為Al元素;Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z為Si元素,X與Z位于同一主族,則X為C元素;Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)為14﹣3﹣4=7,且原子序數(shù)最大,W為Cl元素. 解答: 解:X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素,原子序數(shù)依次遞增.Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應,Y為Al元素;Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,Z為Si元素,X與Z位于同一主族,則X為C元素;Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14,則W的最外層電子數(shù)為14﹣3﹣4=7,且原子序數(shù)最大,W為Cl元素. A、C元素位于第二周期,其它元素位于第三周期,則C元素的半徑最小,同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小,則子半徑由小到大的順序為C<Cl<Si<Al,故A錯誤; B、Z的最高價氧化物是二氧化硅,二氧化硅不與水反應,故B錯誤; C、Al在高溫下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應,置換出鐵,故C正確; D、W的氣態(tài)氫化物為HCl,溶于水形成鹽酸,HCl是強電解質(zhì),在溶液中完全電離,室溫下,0.1 mol/L 鹽酸溶液的pH=1,故D錯誤. 故選C. 點評: 本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì),題目難度中等,本題中注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口,注意常見既能與鹽酸反應也能與NaOH溶液反應的物質(zhì),題中從常見元素化合物的性質(zhì)入手考查,是一道位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)綜合考查學生分析能力題目. 6.某溫度下,向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液,溶液中pOH[pOH=﹣lgc(OH﹣)]與pH的變化關系如圖所示,則下列說法錯誤的是( ?。? A. Q點消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積 B. M、Q、N三點都滿足:C(Na+)+C(H+)═c(CH3COO﹣)+C(OH﹣) C. M點和N點所示溶液中水的電離程度相同 D. N點所示溶液中c(CH3COO﹣)<c(Na+) 考點: 酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算. 分析: A.Q點pOH=pH,溶液顯中性; B.根據(jù)電荷守恒分析; C.酸堿抑制水的電離,當氫離子與氫氧根離子濃度相同時,對水的抑制程度相同; D.N點pH大于中性時的pH,溶液顯堿性,結(jié)合電荷守恒分析. 解答: 解:A.Q點pOH=pH,說明c(H+)═c(OH﹣),溶液顯中性,當CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積時,二者恰好完全反應生成CH3COONa,溶液顯堿性,故A錯誤; B.M、Q、N三點的溶液都存在電荷守恒,即:C(Na+)+C(H+)═c(CH3COO﹣)+C(OH﹣),故B正確; C.酸堿抑制水的電離,當氫離子與氫氧根離子濃度相同時,對水的抑制程度相同,由圖可知M、N點溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度相同,所以M點和N點所示溶液中水的電離程度相同,故C正確; D.N點pH大于中性時的pH,則溶液顯堿性,所以c(H+)<c(OH﹣),溶液中電荷守恒C(Na+)+C(H+)═c(CH3COO﹣)+C(OH﹣),則c(CH3COO﹣)<c(Na+),故D正確. 故選A. 點評: 本題考查酸堿中和的定性判斷和計算,側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查,注意弱電解質(zhì)的電離特點,把握pOH的含義,題目難度中等. 7.如圖是鉛蓄電池充、放電時的工作示意圖,電解質(zhì)是H2SO4溶液.已知放電時電池反應為:Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O.下列有關說法正確的是( ?。? A. K與N相接時,能量由化學能轉(zhuǎn)化為電能 B. K與N相接時,H+向負極區(qū)遷移 C. K與M連接時,所用電源的a極為負極 D. K與M相接時,陽極附近的pH逐漸增大 考點: 常見化學電源的種類及其工作原理. 分析: A.K與N相接時,該裝置是原電池,將化學能轉(zhuǎn)化為電能; B.K與N相接時,該裝置是原電池,Pb作負極、PbO2作正極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動; C.K與M連接時,該裝置是電解池,要使電極材料恢復原狀,則Pb作陰極、PbO2作陽極,連接陰極的電極是負極、連接陽極的電極是正極; D.K與M相接時,陽極電極反應式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+SO42﹣+4H+,氫離子濃度增大. 解答: 解:A.K與N相接時,該裝置是原電池,將化學能轉(zhuǎn)化為電能,有電流產(chǎn)生,故A正確; B.K與N相接時,該裝置是原電池,Pb作負極、PbO2作正極,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,所以H+向正極區(qū)遷移,故B錯誤; C.K與M連接時,該裝置是電解池,要使電極材料恢復原狀,則Pb作陰極、PbO2作陽極,連接陰極的電極是負極、連接陽極的電極是正極,則a是負極,故C正確; D.K與M相接時,陽極電極反應式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+SO42﹣+4H+,氫離子濃度增大,則溶液的pH減小,故D錯誤; 故選AC. 點評: 本題考查常見化學電源及其工作原理,為高頻考點,側(cè)重考查原電池概念、離子移動方向、電極反應等知識點,明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵,離子移動方向判斷是易錯點,難點是電極反應式的書寫. 8.(6分)(xx?韶關模擬)下列實驗現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是( ?。? 編號 實驗操作 實驗現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 銅與濃硝酸反應,生成氣體用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗 試紙變藍 NO2為酸性氣體 B 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 該沉淀可能是BaSO4,該溶液中可能含有SO42﹣ C 向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置 溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應,使溴水退色 D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀 說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) A. A B. B C. C D. D 考點: 化學實驗方案的評價. 專題: 實驗評價題. 分析: A.濃硝酸易揮發(fā),且具有強氧化性; B.鹽酸酸化能排除碳酸根離子等的干擾; C.甲苯與溴水不發(fā)生化學反應; D.AgCl、AgI均不溶于水,但AgI的溶解度更小. 解答: 解:A.銅與濃硝酸反應,生成氣體用濕潤KI﹣淀粉試紙檢驗,試紙變藍,因濃硝酸易揮發(fā),且具有強氧化性,則不能說明NO2為酸性氣體,故A錯誤; B.向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液,鹽酸酸化能排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾,若有白色沉淀產(chǎn)生,該沉淀可能是BaSO4,該溶液中可能含有SO42﹣,故B正確; C.向甲苯中滴入少量濃溴水,振蕩,靜置,溶液分層,上層呈橙紅色,下層幾乎無色,發(fā)生了萃取,不發(fā)生化學反應,故C錯誤; D.在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液,再加入少量0.1mol/L NaI溶液,發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,先產(chǎn)生白色沉淀,后出現(xiàn)黃色沉淀,則說明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),故D正確; 故選BD. 點評: 本題考查化學實驗方案的評價,涉及離子的檢驗、沉淀的轉(zhuǎn)化、萃取及物質(zhì)的性質(zhì),選項A為解答的易錯點,注意硝酸易揮發(fā)及其氧化性,題目難度中等. 二、解答題(共4小題,滿分64分) 9.非諾洛芬是一種治療類風濕性關節(jié)炎的藥物,可通過以下方法合成: 請回答下列問題: (1)非諾洛芬中的含氧官能團為 醚鍵 和 羧基?。ㄌ蠲Q). (2)化合物A的分子式為 C6H5Br . (3)反應④的反應類型是 取代反應?。? (4)化合物D與NaOH醇溶液反應的方程式 +NaOH+NaBr+H2O?。? (5)B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件: Ⅰ.能發(fā)生銀鏡反應,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應. Ⅱ.分子中含有兩個苯環(huán),且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫. 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式: ?。? (6)利用類似上述非諾洛芬的合成方法,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).合成路線流程圖示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3. 考點: 有機物的合成. 分析: 根據(jù)流程圖中,A發(fā)生取代反應生成B,B發(fā)生還原反應生成C,C發(fā)生取代反應生成D,D發(fā)生取代反應生成E,E發(fā)生水解反應生成F, (1)據(jù)非諾洛芬的結(jié)構(gòu)簡式確定官能團名稱; (2)據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式確定A的分子式; (3)根據(jù)反應物和生成物變化確定反應類型; (4)化合物D與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應; (5)據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式和題給信息確定其同分異構(gòu)體; (6)與HBr發(fā)生取代反應生成,和NaCN反應后再水解生成. 解答: 解:(1)該物質(zhì)中的官能團是醚鍵和羧基,故答案為:醚鍵;羧基; (2)據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知,其分子式為C6H5Br,故答案為:C6H5Br; (3)D發(fā)生取代反應生成E,故答案為:取代反應; (4)D為,在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應生成,反應方程式為,+NaOH+NaBr+H2O, 故答案為:+NaOH+NaBr+H2O; (5)B含有2個苯環(huán)和2個C原子、2個O原子,其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應,說明含有醛基,其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基形成的酯基, 分子中含有兩個苯環(huán),且分子中有6種不同化學環(huán)境的氫的同分異構(gòu)體為, 故答案為:; (6)與HBr發(fā)生取代反應生成,和NaCN反應后再水解生成,故答案為:. 點評: 本題考查了有機物的合成,明確有機物中含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關鍵,利用題給信息解答(6)題,注意反應條件和有機物斷鍵和成鍵位置,題目難度中等. 10.隨著工業(yè)的迅速發(fā)展,廢水的種類和數(shù)量迅猛增加,對水體的污染也日趨廣泛和嚴重,威脅人類的健康和安全.因此工業(yè)廢水的處理是當代一個重要的課題. (1)臭氧是一種強氧化劑,在處理含氰(CN﹣)廢水過程中由于無二次污染,而備受關注.該過程由兩步反應組成:CN﹣(aq)+O3(g)═CNO﹣(aq)+O2(g)△H12CNO﹣(aq)+3O3(g)+H2O(l)═N2(g)+2HCO3﹣(aq)+3O2(g)△H2 總反應的化學方程式為 2CN﹣(aq)+5O3(g)+H2O(l)═N2(g)+2HCO(aq)+5O2(g) ,該反應△H= 2△H1+△H2?。? (2)工業(yè)含磷廢水中含大量的PO43﹣,可通過投放鎂鹽進行除磷. ①投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3(PO4)2沉淀而除磷.如圖1顯示,沉淀過程的 pH 對廢水中磷的去除率影響很大.從如圖可知,最佳除磷的pH范圍是 10~11?。攑H較高時,磷去除率下降的原因是 Mg2+與OH﹣反應生成更難溶的Mg(OH)2 . ②若處理后的廢水中c(Mg2+)=1.010﹣6mol/L時,試計算溶液中的c(PO43﹣)(寫出計算過程,已知Ksp[Mg3(PO4)2]=1.010﹣24) ③若廢水中還含有大量的NH4+,投放鎂鹽,可得到磷酸氨鎂晶體(MgNH4PO4?6H2O),可用作化肥.寫出該反應的離子方程式 Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓?。? ④實驗表明,其他條件相同時學科王,溫度越高,殘余磷濃度越高.已知30℃時,c(PO43﹣)~反應時間t的變化曲線如圖2.若保持其他條件不變,請在坐標圖中,畫出60℃時c(PO43﹣)~反應時間t的變化曲線示意圖. 考點: 熱化學方程式;難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì). 分析: (1)據(jù)蓋斯定律,將所給的三個反應:①2+②可得總反應以及△H. (2)①根據(jù)圖可知,去除率較大時所對應的PH值即是;根據(jù) Mg2+與OH﹣反應生成更難溶的Mg(OH)2; ②根據(jù)Ksp[Mg3(PO4)2]=1.010﹣24計算; ③根據(jù)題目信息書寫方程式,注意電荷守恒; ④根據(jù)溫度越高,反應速率增大,殘余磷濃度越高,畫出60℃時c(PO43﹣)~反應時間t的變化曲線示意圖; 解答: 解:(1)將所給的三個反應:①2+②可得總反應以及△H,2CN﹣(aq)+5O3(g)+H2O(l)═N2(g)+2HCO(aq)+5O2(g) 2△H1+△H2 故答案為:2CN﹣(aq)+5O3(g)+H2O(l)═N2(g)+2HCO(aq)+5O2(g);2△H1+△H2; (2)①從如圖可知,pH在10~11為除磷的最佳范圍;當pH較高時,磷去除率下降的原因是Mg2+與OH﹣反應生成更難溶的Mg(OH)2; 故答案為:10~11; Mg2+與OH﹣反應生成更難溶的Mg(OH)2; ②Ksp[Ca3(PO4)2]=c3(Mg2+)c2(PO)=1.010﹣24,即1.010﹣18c2(PO43﹣)=1.010﹣24,c(PO43﹣)=1.010﹣3mol?L﹣1; 故答案為:1.010﹣3mol?L﹣1; ③廢水中還含有大量的NH4+,投放鎂鹽,可得到磷酸氨鎂晶體(MgNH4PO4?6H2O),方程式為:Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓; 古答案為:Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓; ④溫度越高,反應速率增大,殘余磷濃度越高,則60℃時c(PO43﹣)~反應時間t的變化曲線示意圖為; 故答案為:; 點評: 本題考查了蓋斯定律的運用,溶度積的計算、離子方程式的書寫,探究溫度對反應速率的影響,題目難度中等,試題側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練,旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力. 11.Ag/α﹣Al2O3是石油化工的一種重要催化劑,其中Ag起催化作用,α﹣Al2O3是載體且不溶于HNO3.下面是回收該催化劑的一種流程. (1)寫出反應①的離子方程式 3Ag+NO3﹣+4H+=NO↑+3Ag++2H2O?。沪俩丄l2O3與普通Al2O3相比,不溶于酸的原因可能是 α﹣Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同 . (2)寫出反應③的化學方程式 6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3?。蝗芤篒和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同,從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì),還可以 富集AgNO3?。? (3)從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為:在 HNO3?。ㄌ罨瘜W式)的氣氛中, b?。ㄌ钕旅孢x項中的字母),過濾、洗滌、干燥,然后轉(zhuǎn)移至 e?。ㄌ钕旅孢x項中的字母)中保存. a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶 c、無色廣口瓶 d、無色細口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細口瓶 (4)已知Ag/α﹣Al2O3中Ag的質(zhì)量分數(shù),計算Ag的回收率,還需要的測量的數(shù)據(jù)為 催化劑的質(zhì)量 和 AgNO3的質(zhì)量?。? 考點: 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應用. 分析: 根據(jù)流程可知,由于α﹣Al2O3不溶于稀硝酸,Ag/a﹣Al2O3中加入稀硝酸后銀溶解生成硝酸銀進入濾液Ⅰ,濾渣為α﹣Al2O3;向濾液Ⅰ中加入氯化鈉,反應生成氯化銀沉淀,則固體A為AgCl;氯化銀與氧化鐵發(fā)生反應:6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3,則固體B為Ag2O,氧化銀與稀硝酸反應生成硝酸銀,濾液Ⅲ為硝酸銀溶液,對濾液Ⅲ通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀固體, (1)銀與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮和水,據(jù)此寫出反應的離子方程式;結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),據(jù)此判斷α﹣Al2O3不溶于稀硝酸原因; (2)根據(jù)流程可知,氯化銀與氧化鐵反應生成氧化銀和氯化鐵;溶液I中硝酸銀濃度較小,溶液Ⅲ中硝酸銀濃度較大,據(jù)此分析實驗目的; (3)硝酸容易分解,銀離子容易水解,則需要在濃硝酸的氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥從而得到硝酸銀固體; (4)已知催化劑中銀的質(zhì)量分數(shù),計算銀的回收率,還必須知道催化劑的質(zhì)量和硝酸銀的質(zhì)量. 解答: 解:根據(jù)流程可知,α﹣Al2O3不溶于稀硝酸,Ag/a﹣Al2O3中加入稀硝酸后銀溶解生成AgNO3進入濾液Ⅰ,濾渣為α﹣Al2O3;向濾液Ⅰ中加入NaCl,反應生成AgCl沉淀,則固體A為AgCl;AgCl與Fe2O3發(fā)生反應:6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3,則固體B為Ag2O,Ag2O與稀硝酸反應生成AgNO3,濾液Ⅲ為AgNO3溶液,對濾液Ⅲ通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到AgNO3固體, (1)Ag與稀硝酸反應生成硝酸銀、一氧化氮和水,反應的離子方程式為:3Ag+NO3﹣+4H+=NO↑+3Ag++2H2O; 不同結(jié)構(gòu)具有不同的性質(zhì),α﹣Al2O3與普通Al2O3相比,不溶于酸的原因可能是α﹣Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同, 故答案為:3Ag+NO3﹣+4H+=NO↑+3Ag++2H2O;α﹣Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同; (2)根據(jù)流程可知,氯化銀與氧化鐵反應生成氯化鐵和氧化銀,反應的化學方程式為:6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3;溶液I中硝酸銀濃度較小,溶液Ⅲ中硝酸銀濃度較大,所以從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ的目的是除雜質(zhì)且富集AgNO3, 故答案為:6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3;富集AgNO3; (3)從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為:在硝酸的氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,然后過濾、洗滌、干燥獲得硝酸銀固體;由于硝酸銀容易見光分解,需要避光保存,即:將硝酸銀保存在棕色廣口瓶中, 故答案為:HNO3;b;e; (4)要計算Ag的回收率必須知道催化劑的質(zhì)量,再由所給Ag的質(zhì)量分數(shù)求出Ag的質(zhì)量,另外要知道最后所得AgNO3的質(zhì)量, 故答案為:催化劑的質(zhì)量;AgNO3的質(zhì)量. 點評: 本題考查了物質(zhì)制備方案的設計、化學實驗基本操作方法的綜合應用,題目難度中等,正確理解題干流程、明確反應原理為解答關鍵,注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學實驗基本操作方法的綜合應用,試題有利于培養(yǎng)學生的分析、理解能力及化學實驗能力. 12.Ⅰ.某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應,進行了如下系列實驗. 【實驗1】銅與濃硫酸反應,實驗裝置如圖所示. 實驗步驟: ①先連接好裝置,檢驗氣密性,加入試劑; ②加熱A試管直到B中品紅褪色,熄滅酒精燈; ③將Cu絲上提離開液面. (1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O . (2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是 試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管中進入試管A中 . (3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是 從D導管口向試管A中通入大量的空氣 . Ⅱ.飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應,生成水溶性的α﹣羥基磺酸鈉.發(fā)生的反應為:R﹣CHO+NaHSO3═R﹣CH(OH)SO3Na反應是可逆的,在通常條件下有70%﹣90%向正反應方向轉(zhuǎn)化. (4)利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液,應采取措施,將裝置進行部分改變.這種措施是: 將B和C的位置對調(diào)?。淮_認有NaHSO3生成的現(xiàn)象是 品紅溶液褪色?。? (5)若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,欲將此雜質(zhì)除去,可采用的試劑是 飽和的NaHSO3溶液 ,其分離的方法是 分液?。? (6)若在CH3CH2CH(OH)SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸,有機物轉(zhuǎn)化為 CH3CH2CHO ,請設計實驗檢驗該有機物: 取適量反應后的溶液于干凈的試管中,加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性,向試管中加入1mL新制的Cu(OH)2懸濁液,用酒精燈加熱至沸騰,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,則證明反應后溶液中有CH3CH2CHO?。? 考點: 性質(zhì)實驗方案的設計. 分析: (1)裝置A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水,據(jù)此寫出反應的化學方程式; (2)試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管進入試管A中; (3)從D管口向A中大量鼓氣可使裝置中殘留氣體完全被吸收; (4)過量的二氧化硫與強氧化鈉溶液反應生成亞硫酸氫鈉,然后用品紅溶液檢驗二氧化硫已經(jīng)過量,據(jù)此進行改變裝置; (5)向利用題中反應將乙醛轉(zhuǎn)化成溶于水的CH3﹣CH(OH)SO3Na,然后通過分液操作分離即可; (6)CH3CH2CHO+NaHSO3═CH3CH2CH(OH)SO3Na為可逆反應,加入足量稀硫酸后,亞硫酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,平衡向著逆向移動,則反應生成丙醛;可以利用新制的氫氧化銅濁液檢驗丙醛. 解答: 解:(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O, 故答案為:Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O; (2)熄滅酒精燈后,因為有導管D的存在,B中的液體不會倒吸,其原因是試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管進入試管A中, 故答案為:試管A中氣體壓強減小,空氣從D導管進入試管A中; (3)拆除裝置前,不需打開膠塞,就可使裝置中殘留氣體完全被吸收,應當采取的操作是從D導管口向試管A中通入大量的空氣, 故答案為:從D導管口向試管A中通入大量的空氣; (4)銅與濃硫酸加熱生成二氧化硫氣體,過量的二氧化硫氣體與強氧化鈉溶液反應生成NaHSO3,通過品紅溶液褪色判斷二氧化硫過量,所以利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液,需要將裝置B和C位置對調(diào);若品紅溶液褪色,則證明二氧化硫是過量的,反應生成了NaHSO3, 故答案為:將B和C的位置對調(diào);品紅溶液褪色; (5)若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛,按題給反應,用飽和NaHSO3與乙醛加成生成可溶于水的CH3﹣CH(OH)SO3Na,CH3﹣CH(OH)SO3Na與不溶于水的溴苯分為兩層,然后用分液漏斗通過分液操作分離即可, 故答案為:飽和的NaHSO3溶液;分液; (6)在CH3CH2CH(OH)SO3Na 水溶液中存在平衡:CH3CH2CHO+NaHSO3═CH3CH2CH(OH)SO3Na,加入足量稀硫酸后,亞硫酸氫鈉與稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水,亞硫酸氫鈉減少,則平衡向著逆向移動,反應生成丙醛;可利用新制的氫氧化銅濁液檢驗丙醛,操作方法及現(xiàn)象為:取適量反應后的溶液于干凈的試管中,加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性,向試管中加入1mL新制的Cu(OH)2懸濁液,用酒精燈加熱至沸騰,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,則證明反應后溶液中有CH3CH2CHO, 故答案為:CH3CH2CHO;取適量反應后的溶液于干凈的試管中,加入過量的氫氧化鈉溶液中和過量的硫酸并使溶液呈堿性,向試管中加入1mL新制的Cu(OH)2懸濁液,用酒精燈加熱至沸騰,若出現(xiàn)磚紅色沉淀,則證明反應后溶液中有CH3CH2CHO. 點評: 本題考查了性質(zhì)實驗方案的設計,題目難度中等,涉及化學方程式書寫、化學平衡及其影響、性質(zhì)實驗方案的設計與評價等知識,試題知識點較多、綜合性較強,充分考查學生的分析、理解能力及化學實驗能力.- 配套講稿:
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