2019-2020年高考“臨門一腳”化學(xué)模擬試卷（含解析）.doc

《2019-2020年高考“臨門一腳”化學(xué)模擬試卷（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019-2020年高考“臨門一腳”化學(xué)模擬試卷（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年高考“臨門一腳”化學(xué)模擬試卷（含解析） 　 一、選擇題（共8小題，每小題4分，滿分36分） 1．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　?。? 　 A． 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 　 B． 乙烯和1，3﹣丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色 　 C． 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)休 　 D． 乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同 　 2．下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． Fe3+、NO3﹣、I﹣、K+ B． H3O+、NO3﹣、Fe2+、Na+ 　 C． K+、Al3+、H+、MnO4﹣ D． Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣ 　 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1L 1mol/L氯化銅溶液中含有NA個(gè)Cu2+ 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NA 　 C． 1mol Zn與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 　 D． 1mol H3O+所含電子數(shù)為8NA 　 4．列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　?。? 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A CaSO3是難溶物 向CaCl2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀 B 明礬能水解生成Al（OH）3膠體 實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制Al（OH）3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2與任何酸均不反應(yīng) D Zn具有還原性和導(dǎo)電性 可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 　 A． A B． B C． C D． D 　 5．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W 　 B． Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 　 C． Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng) 　 D． 室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1 　 6．某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　） 　 A． Q點(diǎn)消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積 　 B． M、Q、N三點(diǎn)都滿足：C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO﹣）+C（OH﹣） 　 C． M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 　 D． N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO﹣）＜c（Na+） 　 7．如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． K與N相接時(shí)，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 　 B． K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移 　 C． K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極c與結(jié)論均正確的是（　?。? 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI﹣淀粉試紙檢驗(yàn) 試紙變藍(lán) NO2為酸性氣體 B 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42﹣ C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水退色 D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 　 A． A B． B C． C D． D 　 　 二、解答題（共4小題，滿分64分） 9．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為　　　　　　和　　　　　?。ㄌ蠲Q）． （2）化合物A的分子式為　　　　　?。? （3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是　　　　　?。? （4）化合物D與NaOH醇溶液反應(yīng)的方程式　　　　　?。? （5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)． Ⅱ．分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫． 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　　　　　　． （6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3． 　 10．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對(duì)水體的污染也日趨廣泛和嚴(yán)重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當(dāng)代一個(gè)重要的課題． （1）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，在處理含氰（CN﹣）廢水過(guò)程中由于無(wú)二次污染，而備受關(guān)注．該過(guò)程由兩步反應(yīng)組成：CN﹣（aq）+O3（g）═CNO﹣（aq）+O2（g）△H12CNO﹣（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3﹣（aq）+3O2（g）△H2 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　，該反應(yīng)△H=　　　　　?。? （2）工業(yè)含磷廢水中含大量的PO43﹣，可通過(guò)投放鎂鹽進(jìn)行除磷． ①投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過(guò)程的 pH 對(duì)廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是　　　　　　．當(dāng)pH較高時(shí)，磷去除率下降的原因是　　　　　　． ②若處理后的廢水中c（Mg2+）=1.010﹣6mol/L時(shí)，試計(jì)算溶液中的c（PO43﹣）（寫出計(jì)算過(guò)程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.010﹣24） ③若廢水中還含有大量的NH4+，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．寫出該反應(yīng)的離子方程式　　　　　?。? ④實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)學(xué)科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知30℃時(shí)，c（PO43﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出60℃時(shí)c（PO43﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖． 　 11．Ag/α﹣Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α﹣Al2O3是載體且不溶于HNO3．下面是回收該催化劑的一種流程． （1）寫出反應(yīng)①的離子方程式　　　　　　；α﹣Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是　　　　　?。? （2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式　　　　　?。蝗芤篒和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì)，還可以　　　　　?。? （3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在　　　　　?。ㄌ罨瘜W(xué)式）的氣氛中，　　　　　?。ㄌ钕旅孢x項(xiàng)中的字母），過(guò)濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至　　　　　?。ㄌ钕旅孢x項(xiàng)中的字母）中保存． a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無(wú)色廣口瓶 d、無(wú)色細(xì)口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細(xì)口瓶 （4）已知Ag/α﹣Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算Ag的回收率，還需要的測(cè)量的數(shù)據(jù)為　　　　　　和　　　　　?。? 　 12．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)． 【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示． 實(shí)驗(yàn)步驟： ①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑； ②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈； ③將Cu絲上提離開(kāi)液面． （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　?。? （2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是　　　　　?。? （3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是　　　　　　． Ⅱ．飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α﹣羥基磺酸鈉．發(fā)生的反應(yīng)為：R﹣CHO+NaHSO3═R﹣CH（OH）SO3Na反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%﹣90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化． （4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進(jìn)行部分改變．這種措施是：　　　　　??；確認(rèn)有NaHSO3生成的現(xiàn)象是　　　　　?。? （5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛，欲將此雜質(zhì)除去，可采用的試劑是　　　　　　，其分離的方法是　　　　　?。? （6）若在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有機(jī)物轉(zhuǎn)化為　　　　　　，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該有機(jī)物：　　　　　　． 　 　  xx年廣東省湛江一中高考“臨門一腳”化學(xué)模擬試卷 參考答案與試題解析 　 一、選擇題（共8小題，每小題4分，滿分36分） 1．下列與有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)的敘述正確的是（　?。? 　 A． 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色 　 B． 乙烯和1，3﹣丁二烯互為同系物，它們均能使Br2水褪色 　 C． 葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)休 　 D． 乙醇、乙酸均能與Na反應(yīng)放出H2，二者分子中官能團(tuán)相同 考點(diǎn)： 苯的性質(zhì)；乙烯的化學(xué)性質(zhì)；油脂的性質(zhì)、組成與結(jié)構(gòu)；葡萄糖的性質(zhì)和用途． 專題： 有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷． 分析： A、油脂中烴基含有不飽和鍵，可以使酸性高錳酸鉀褪色． B、同系物組成通式相同，結(jié)構(gòu)相似，含有相同的官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目，相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)．乙烯和1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目不同，不是同系物． C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮． D、乙醇官能團(tuán)是羥基，乙酸官能團(tuán)是羧基． 解答： 解：A、苯中化學(xué)鍵是介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊的鍵，不存在單鍵與雙鍵交替結(jié)構(gòu)，不能使酸性高錳酸鉀褪色，油脂中烴基含有不飽和鍵，可以被酸性高錳酸鉀氧化，使酸性高錳酸鉀褪色，故A錯(cuò)誤； B、乙烯和1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數(shù)目不同，不是同系物，故B錯(cuò)誤； C、葡萄糖、果糖的分子式均為C6H12O6，葡萄糖是多羥基醛，果糖是多羥基酮，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故C正確； D、乙醇的官能團(tuán)是羥基，乙酸的官能團(tuán)是羧基，故D錯(cuò)誤． 故選：C． 點(diǎn)評(píng)： 考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、同分異構(gòu)體、官能團(tuán)等，比較基礎(chǔ)，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握． 　 2．下列離子組在溶液中不能大量共存，但原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（　?。? 　 A． Fe3+、NO3﹣、I﹣、K+ B． H3O+、NO3﹣、Fe2+、Na+ 　 C． K+、Al3+、H+、MnO4﹣ D． Cu2+、NH4+、Br﹣、OH﹣ 考點(diǎn)： 離子共存問(wèn)題． 專題： 離子反應(yīng)專題． 分析： A．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)； B．H3O+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)； C．該組離子之間不反應(yīng)； D．Cu2+、NH4+都與OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)． 解答： 解：A．Fe3+、I﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A不選； B．H3O+、NO3﹣、Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B不選； C．該組離子之間不反應(yīng)，則能共存，故C不選； D．Cu2+、NH4+都與OH﹣結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能共存，不能共存的原因不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查離子的共存，熟悉離子的性質(zhì)及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意氧化還原反應(yīng)即可解答，題目難度不大． 　 3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　?。? 　 A． 1L 1mol/L氯化銅溶液中含有NA個(gè)Cu2+ 　 B． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L O2參加任何化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是4NA 　 C． 1mol Zn與足量稀HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子 　 D． 1mol H3O+所含電子數(shù)為8NA 考點(diǎn)： 阿伏加德羅常數(shù)． 專題： 阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律． 分析： A、氯化銅溶液中，銅離子部分水解，導(dǎo)致溶液中銅離子數(shù)目減少； B、標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣與金屬鈉燃燒反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移了2mol電子； C、根據(jù)電子守恒，1mol鋅完全反應(yīng)失去2mol電子，即轉(zhuǎn)移了2mol電子； D、水合氫離子中含有10個(gè)電子，1mol中含有10mol電子． 解答： 解：A、1L 1mol/L氯化銅溶液中含有溶質(zhì)氯化銅1mol，由于銅離子部分水解，溶液中銅離子的物質(zhì)的量小于1mol，含有的銅離子數(shù)目小于NA，故A錯(cuò)誤； B、標(biāo)況下，22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1mol，在鈉與氧氣的反應(yīng)中，完全反應(yīng)1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都是2NA，故B錯(cuò)誤； C、鋅為2價(jià)金屬，1mol鋅完全反應(yīng)失去2mol電子，根據(jù)電子守恒，轉(zhuǎn)移了2NA個(gè)電子，故C正確； D、1molH3O+含有10mol電子，所含電子數(shù)為10NA，故D錯(cuò)誤； 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識(shí)內(nèi)容．要準(zhǔn)確解答好這類題目，一是要掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系；二是要準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系． 　 4．列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是（　?。? 選項(xiàng) 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ A CaSO3是難溶物 向CaCl2溶液中通入SO2產(chǎn)生白色沉淀 B 明礬能水解生成Al（OH）3膠體 實(shí)驗(yàn)室用明礬與水反應(yīng)制Al（OH）3 C SiO2是酸性氧化物 SiO2與任何酸均不反應(yīng) D Zn具有還原性和導(dǎo)電性 可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料 　 A． A B． B C． C D． D 考點(diǎn)： 二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物． 分析： A．亞硫酸酸性小于鹽酸； B．實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁和氨水制取氫氧化鋁； C．二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水； D．鋅為金屬單質(zhì)，易失電子而具有還原性，具有金屬通性而能導(dǎo)電． 解答： 解：A．亞硫酸酸性小于鹽酸，所以氯化鋇和二氧化硫不反應(yīng)，II錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤； B．氫氧化鋁能溶于強(qiáng)堿但不溶于弱堿，實(shí)驗(yàn)室用硫酸鋁和氨水制取氫氧化鋁，明礬能水解生成氫氧化鋁膠體但水解程度較小，故B錯(cuò)誤； C．二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水，II錯(cuò)誤，故C錯(cuò)誤； D．鋅為金屬單質(zhì)，易失電子而具有還原性，具有金屬通性而能導(dǎo)電，所以可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料，且二者有因果關(guān)系，故D正確； 故選D． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素化合物知識(shí)，涉及二氧化硫、二氧化硅等物質(zhì)性質(zhì)及原電池原理，知道氫氧化鋁的制取方法，注意二氧化硅性質(zhì)的特殊性，題目難度不大． 　 5．X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14．下列說(shuō)法正確的是（　?。? 　 A． 原子半徑由小到大的順序：X＜Y＜Z＜W 　 B． Z的最高價(jià)氧化物能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸 　 C． Y單質(zhì)在一定條件下可以與氧化鐵發(fā)生置換反應(yīng) 　 D． 室溫下，0.1 mol/L W的氣態(tài)氫化物的水溶液的pH＞1 考點(diǎn)： 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系． 專題： 元素周期律與元素周期表專題． 分析： X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14﹣3﹣4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素． 解答： 解：X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增．Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Z為Si元素，X與Z位于同一主族，則X為C元素；Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則W的最外層電子數(shù)為14﹣3﹣4=7，且原子序數(shù)最大，W為Cl元素． A、C元素位于第二周期，其它元素位于第三周期，則C元素的半徑最小，同周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，則子半徑由小到大的順序?yàn)镃＜Cl＜Si＜Al，故A錯(cuò)誤； B、Z的最高價(jià)氧化物是二氧化硅，二氧化硅不與水反應(yīng)，故B錯(cuò)誤； C、Al在高溫下可以與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)，置換出鐵，故C正確； D、W的氣態(tài)氫化物為HCl，溶于水形成鹽酸，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，室溫下，0.1 mol/L 鹽酸溶液的pH=1，故D錯(cuò)誤． 故選C． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查元素的推斷及元素化合物的性質(zhì)，題目難度中等，本題中注意從物質(zhì)的性質(zhì)作為推斷題的突破口，注意常見(jiàn)既能與鹽酸反應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)的物質(zhì)，題中從常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)入手考查，是一道位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)綜合考查學(xué)生分析能力題目． 　 6．某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH3COOH溶液，溶液中pOH[pOH=﹣lgc（OH﹣）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　?。? 　 A． Q點(diǎn)消耗CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積 　 B． M、Q、N三點(diǎn)都滿足：C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO﹣）+C（OH﹣） 　 C． M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同 　 D． N點(diǎn)所示溶液中c（CH3COO﹣）＜c（Na+） 考點(diǎn)： 酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算． 分析： A．Q點(diǎn)pOH=pH，溶液顯中性； B．根據(jù)電荷守恒分析； C．酸堿抑制水的電離，當(dāng)氫離子與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對(duì)水的抑制程度相同； D．N點(diǎn)pH大于中性時(shí)的pH，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒分析． 解答： 解：A．Q點(diǎn)pOH=pH，說(shuō)明c（H+）═c（OH﹣），溶液顯中性，當(dāng)CH3COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成CH3COONa，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤； B．M、Q、N三點(diǎn)的溶液都存在電荷守恒，即：C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO﹣）+C（OH﹣），故B正確； C．酸堿抑制水的電離，當(dāng)氫離子與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對(duì)水的抑制程度相同，由圖可知M、N點(diǎn)溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度相同，所以M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同，故C正確； D．N點(diǎn)pH大于中性時(shí)的pH，則溶液顯堿性，所以c（H+）＜c（OH﹣），溶液中電荷守恒C（Na+）+C（H+）═c（CH3COO﹣）+C（OH﹣），則c（CH3COO﹣）＜c（Na+），故D正確． 故選A． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義，題目難度中等． 　 7．如圖是鉛蓄電池充、放電時(shí)的工作示意圖，電解質(zhì)是H2SO4溶液．已知放電時(shí)電池反應(yīng)為：Pb+PbO2+4H++2SO42﹣═2PbSO4+2H2O．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　） 　 A． K與N相接時(shí)，能量由化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 　 B． K與N相接時(shí)，H+向負(fù)極區(qū)遷移 　 C． K與M連接時(shí)，所用電源的a極為負(fù)極 　 D． K與M相接時(shí)，陽(yáng)極附近的pH逐漸增大 考點(diǎn)： 常見(jiàn)化學(xué)電源的種類及其工作原理． 分析： A．K與N相接時(shí)，該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能； B．K與N相接時(shí)，該裝置是原電池，Pb作負(fù)極、PbO2作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)； C．K與M連接時(shí)，該裝置是電解池，要使電極材料恢復(fù)原狀，則Pb作陰極、PbO2作陽(yáng)極，連接陰極的電極是負(fù)極、連接陽(yáng)極的電極是正極； D．K與M相接時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+SO42﹣+4H+，氫離子濃度增大． 解答： 解：A．K與N相接時(shí)，該裝置是原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，有電流產(chǎn)生，故A正確； B．K與N相接時(shí)，該裝置是原電池，Pb作負(fù)極、PbO2作正極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+向正極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤； C．K與M連接時(shí)，該裝置是電解池，要使電極材料恢復(fù)原狀，則Pb作陰極、PbO2作陽(yáng)極，連接陰極的電極是負(fù)極、連接陽(yáng)極的電極是正極，則a是負(fù)極，故C正確； D．K與M相接時(shí)，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為PbSO4+2H2O﹣2e﹣=PbO2+SO42﹣+4H+，氫離子濃度增大，則溶液的pH減小，故D錯(cuò)誤； 故選AC． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查常見(jiàn)化學(xué)電源及其工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查原電池概念、離子移動(dòng)方向、電極反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，離子移動(dòng)方向判斷是易錯(cuò)點(diǎn)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫． 　 8．（6分）（xx?韶關(guān)模擬）下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、解釋與結(jié)論均正確的是（　?。? 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋與結(jié)論 A 銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI﹣淀粉試紙檢驗(yàn) 試紙變藍(lán) NO2為酸性氣體 B 向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液 有白色沉淀產(chǎn)生 該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42﹣ C 向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置 溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色 甲苯和溴水發(fā)生取代反應(yīng)，使溴水退色 D 在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液 先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀 說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI） 　 A． A B． B C． C D． D 考點(diǎn)： 化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)． 專題： 實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題． 分析： A．濃硝酸易揮發(fā)，且具有強(qiáng)氧化性； B．鹽酸酸化能排除碳酸根離子等的干擾； C．甲苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)； D．AgCl、AgI均不溶于水，但AgI的溶解度更?。? 解答： 解：A．銅與濃硝酸反應(yīng)，生成氣體用濕潤(rùn)KI﹣淀粉試紙檢驗(yàn)，試紙變藍(lán)，因濃硝酸易揮發(fā)，且具有強(qiáng)氧化性，則不能說(shuō)明NO2為酸性氣體，故A錯(cuò)誤； B．向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，鹽酸酸化能排除碳酸根離子、亞硫酸根離子等的干擾，若有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀可能是BaSO4，該溶液中可能含有SO42﹣，故B正確； C．向甲苯中滴入少量濃溴水，振蕩，靜置，溶液分層，上層呈橙紅色，下層幾乎無(wú)色，發(fā)生了萃取，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤； D．在稀AgNO3溶液中先加入少量0.1mol/L NaCl溶液，再加入少量0.1mol/L NaI溶液，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，先產(chǎn)生白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，則說(shuō)明Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故D正確； 故選BD． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及離子的檢驗(yàn)、沉淀的轉(zhuǎn)化、萃取及物質(zhì)的性質(zhì)，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意硝酸易揮發(fā)及其氧化性，題目難度中等． 　 二、解答題（共4小題，滿分64分） 9．非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成： 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）非諾洛芬中的含氧官能團(tuán)為　醚鍵　和　羧基?。ㄌ蠲Q）． （2）化合物A的分子式為　C6H5Br?。? （3）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是　取代反應(yīng)?。? （4）化合物D與NaOH醇溶液反應(yīng)的方程式　+NaOH+NaBr+H2O?。? （5）B的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件： Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)． Ⅱ．分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫． 寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：　?。? （6）利用類似上述非諾洛芬的合成方法，寫出以為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3． 考點(diǎn)： 有機(jī)物的合成． 分析： 根據(jù)流程圖中，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B發(fā)生還原反應(yīng)生成C，C發(fā)生取代反應(yīng)生成D，D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E發(fā)生水解反應(yīng)生成F， （1）據(jù)非諾洛芬的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定官能團(tuán)名稱； （2）據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定A的分子式； （3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物變化確定反應(yīng)類型； （4）化合物D與NaOH的醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)； （5）據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式和題給信息確定其同分異構(gòu)體； （6）與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN反應(yīng)后再水解生成． 解答： 解：（1）該物質(zhì)中的官能團(tuán)是醚鍵和羧基，故答案為：醚鍵；羧基； （2）據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其分子式為C6H5Br，故答案為：C6H5Br； （3）D發(fā)生取代反應(yīng)生成E，故答案為：取代反應(yīng)； （4）D為，在NaOH的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成，反應(yīng)方程式為，+NaOH+NaBr+H2O， 故答案為：+NaOH+NaBr+H2O； （5）B含有2個(gè)苯環(huán)和2個(gè)C原子、2個(gè)O原子，其同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明含有醛基，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基形成的酯基， 分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，且分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫的同分異構(gòu)體為， 故答案為：； （6）與HBr發(fā)生取代反應(yīng)生成，和NaCN反應(yīng)后再水解生成，故答案為：． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了有機(jī)物的合成，明確有機(jī)物中含有的官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，利用題給信息解答（6）題，注意反應(yīng)條件和有機(jī)物斷鍵和成鍵位置，題目難度中等． 　 10．隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，廢水的種類和數(shù)量迅猛增加，對(duì)水體的污染也日趨廣泛和嚴(yán)重，威脅人類的健康和安全．因此工業(yè)廢水的處理是當(dāng)代一個(gè)重要的課題． （1）臭氧是一種強(qiáng)氧化劑，在處理含氰（CN﹣）廢水過(guò)程中由于無(wú)二次污染，而備受關(guān)注．該過(guò)程由兩步反應(yīng)組成：CN﹣（aq）+O3（g）═CNO﹣（aq）+O2（g）△H12CNO﹣（aq）+3O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO3﹣（aq）+3O2（g）△H2 總反應(yīng)的化學(xué)方程式為　2CN﹣（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g）　，該反應(yīng)△H=　2△H1+△H2　． （2）工業(yè)含磷廢水中含大量的PO43﹣，可通過(guò)投放鎂鹽進(jìn)行除磷． ①投放的鎂鹽讓磷酸根形成Mg3（PO4）2沉淀而除磷．如圖1顯示，沉淀過(guò)程的 pH 對(duì)廢水中磷的去除率影響很大．從如圖可知，最佳除磷的pH范圍是　10～11?。?dāng)pH較高時(shí)，磷去除率下降的原因是　Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2?。? ②若處理后的廢水中c（Mg2+）=1.010﹣6mol/L時(shí)，試計(jì)算溶液中的c（PO43﹣）（寫出計(jì)算過(guò)程，已知Ksp[Mg3（PO4）2]=1.010﹣24） ③若廢水中還含有大量的NH4+，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體（MgNH4PO4?6H2O），可用作化肥．寫出該反應(yīng)的離子方程式　Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓?。? ④實(shí)驗(yàn)表明，其他條件相同時(shí)學(xué)科王，溫度越高，殘余磷濃度越高．已知30℃時(shí)，c（PO43﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖2．若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出60℃時(shí)c（PO43﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖． 考點(diǎn)： 熱化學(xué)方程式；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)． 分析： （1）據(jù)蓋斯定律，將所給的三個(gè)反應(yīng)：①2+②可得總反應(yīng)以及△H． （2）①根據(jù)圖可知，去除率較大時(shí)所對(duì)應(yīng)的PH值即是；根據(jù) Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2； ②根據(jù)Ksp[Mg3（PO4）2]=1.010﹣24計(jì)算； ③根據(jù)題目信息書寫方程式，注意電荷守恒； ④根據(jù)溫度越高，反應(yīng)速率增大，殘余磷濃度越高，畫出60℃時(shí)c（PO43﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖； 解答： 解：（1）將所給的三個(gè)反應(yīng)：①2+②可得總反應(yīng)以及△H，2CN﹣（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g） 2△H1+△H2 故答案為：2CN﹣（aq）+5O3（g）+H2O（l）═N2（g）+2HCO（aq）+5O2（g）；2△H1+△H2； （2）①?gòu)娜鐖D可知，pH在10～11為除磷的最佳范圍；當(dāng)pH較高時(shí)，磷去除率下降的原因是Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2； 故答案為：10～11； Mg2+與OH﹣反應(yīng)生成更難溶的Mg（OH）2； ②Ksp[Ca3（PO4）2]=c3（Mg2+）c2（PO）=1.010﹣24，即1.010﹣18c2（PO43﹣）=1.010﹣24，c（PO43﹣）=1.010﹣3mol?L﹣1； 故答案為：1.010﹣3mol?L﹣1； ③廢水中還含有大量的NH4+，投放鎂鹽，可得到磷酸氨鎂晶體（MgNH4PO4?6H2O），方程式為：Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓； 古答案為：Mg2++NH4++PO43﹣+6H2O═MgNH4PO4?6H2O↓； ④溫度越高，反應(yīng)速率增大，殘余磷濃度越高，則60℃時(shí)c（PO43﹣）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線示意圖為； 故答案為：； 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了蓋斯定律的運(yùn)用，溶度積的計(jì)算、離子方程式的書寫，探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，題目難度中等，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力． 　 11．Ag/α﹣Al2O3是石油化工的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α﹣Al2O3是載體且不溶于HNO3．下面是回收該催化劑的一種流程． （1）寫出反應(yīng)①的離子方程式　3Ag+NO3﹣+4H+=NO↑+3Ag++2H2O??；α﹣Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是　α﹣Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同?。? （2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式　6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3?。蝗芤篒和溶液Ⅲ中溶質(zhì)的主要成分相同，從溶液Ⅰ轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ不僅可以除去雜質(zhì)，還可以　富集AgNO3　． （3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在　HNO3?。ㄌ罨瘜W(xué)式）的氣氛中，　b?。ㄌ钕旅孢x項(xiàng)中的字母），過(guò)濾、洗滌、干燥，然后轉(zhuǎn)移至　e?。ㄌ钕旅孢x項(xiàng)中的字母）中保存． a、蒸發(fā)結(jié)晶 b、蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶 c、無(wú)色廣口瓶 d、無(wú)色細(xì)口瓶 e、棕色廣口瓶 f、棕色細(xì)口瓶 （4）已知Ag/α﹣Al2O3中Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算Ag的回收率，還需要的測(cè)量的數(shù)據(jù)為　催化劑的質(zhì)量　和　AgNO3的質(zhì)量　． 考點(diǎn)： 物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用． 分析： 根據(jù)流程可知，由于α﹣Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a﹣Al2O3中加入稀硝酸后銀溶解生成硝酸銀進(jìn)入濾液Ⅰ，濾渣為α﹣Al2O3；向?yàn)V液Ⅰ中加入氯化鈉，反應(yīng)生成氯化銀沉淀，則固體A為AgCl；氯化銀與氧化鐵發(fā)生反應(yīng)：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，則固體B為Ag2O，氧化銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀，濾液Ⅲ為硝酸銀溶液，對(duì)濾液Ⅲ通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸銀固體， （1）銀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，據(jù)此判斷α﹣Al2O3不溶于稀硝酸原因； （2）根據(jù)流程可知，氯化銀與氧化鐵反應(yīng)生成氧化銀和氯化鐵；溶液I中硝酸銀濃度較小，溶液Ⅲ中硝酸銀濃度較大，據(jù)此分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康模? （3）硝酸容易分解，銀離子容易水解，則需要在濃硝酸的氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥從而得到硝酸銀固體； （4）已知催化劑中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，計(jì)算銀的回收率，還必須知道催化劑的質(zhì)量和硝酸銀的質(zhì)量． 解答： 解：根據(jù)流程可知，α﹣Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a﹣Al2O3中加入稀硝酸后銀溶解生成AgNO3進(jìn)入濾液Ⅰ，濾渣為α﹣Al2O3；向?yàn)V液Ⅰ中加入NaCl，反應(yīng)生成AgCl沉淀，則固體A為AgCl；AgCl與Fe2O3發(fā)生反應(yīng)：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3，則固體B為Ag2O，Ag2O與稀硝酸反應(yīng)生成AgNO3，濾液Ⅲ為AgNO3溶液，對(duì)濾液Ⅲ通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到AgNO3固體， （1）Ag與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Ag+NO3﹣+4H+=NO↑+3Ag++2H2O； 不同結(jié)構(gòu)具有不同的性質(zhì)，α﹣Al2O3與普通Al2O3相比，不溶于酸的原因可能是α﹣Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同， 故答案為：3Ag+NO3﹣+4H+=NO↑+3Ag++2H2O；α﹣Al2O3與普通Al2O3結(jié)構(gòu)不同； （2）根據(jù)流程可知，氯化銀與氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和氧化銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；溶液I中硝酸銀濃度較小，溶液Ⅲ中硝酸銀濃度較大，所以從溶液I轉(zhuǎn)化到溶液Ⅲ的目的是除雜質(zhì)且富集AgNO3， 故答案為：6AgCl+Fe2O3=3Ag2O+2FeCl3；富集AgNO3； （3）從溶液Ⅲ到AgNO3晶體的操作為：在硝酸的氣氛中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后過(guò)濾、洗滌、干燥獲得硝酸銀固體；由于硝酸銀容易見(jiàn)光分解，需要避光保存，即：將硝酸銀保存在棕色廣口瓶中， 故答案為：HNO3；b；e； （4）要計(jì)算Ag的回收率必須知道催化劑的質(zhì)量，再由所給Ag的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出Ag的質(zhì)量，另外要知道最后所得AgNO3的質(zhì)量， 故答案為：催化劑的質(zhì)量；AgNO3的質(zhì)量． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法的綜合應(yīng)用，題目難度中等，正確理解題干流程、明確反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)分離、提純方法及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法的綜合應(yīng)用，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ? 　 12．Ⅰ．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為了探究銅與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下系列實(shí)驗(yàn)． 【實(shí)驗(yàn)1】銅與濃硫酸反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示． 實(shí)驗(yàn)步驟： ①先連接好裝置，檢驗(yàn)氣密性，加入試劑； ②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈； ③將Cu絲上提離開(kāi)液面． （1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O　． （2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是　試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管中進(jìn)入試管A中　． （3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是　從D導(dǎo)管口向試管A中通入大量的空氣?。? Ⅱ．飽和的NaHSO3溶液可以與醛發(fā)生加成反應(yīng)，生成水溶性的α﹣羥基磺酸鈉．發(fā)生的反應(yīng)為：R﹣CHO+NaHSO3═R﹣CH（OH）SO3Na反應(yīng)是可逆的，在通常條件下有70%﹣90%向正反應(yīng)方向轉(zhuǎn)化． （4）利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，應(yīng)采取措施，將裝置進(jìn)行部分改變．這種措施是：　將B和C的位置對(duì)調(diào)??；確認(rèn)有NaHSO3生成的現(xiàn)象是　品紅溶液褪色　． （5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛，欲將此雜質(zhì)除去，可采用的試劑是　飽和的NaHSO3溶液　，其分離的方法是　分液?。? （6）若在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中加入足量稀硫酸，有機(jī)物轉(zhuǎn)化為　CH3CH2CHO　，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該有機(jī)物：　取適量反應(yīng)后的溶液于干凈的試管中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中和過(guò)量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)后溶液中有CH3CH2CHO　． 考點(diǎn)： 性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)． 分析： （1）裝置A中銅與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫氣體和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式； （2）試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中； （3）從D管口向A中大量鼓氣可使裝置中殘留氣體完全被吸收； （4）過(guò)量的二氧化硫與強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，然后用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫已經(jīng)過(guò)量，據(jù)此進(jìn)行改變裝置； （5）向利用題中反應(yīng)將乙醛轉(zhuǎn)化成溶于水的CH3﹣CH（OH）SO3Na，然后通過(guò)分液操作分離即可； （6）CH3CH2CHO+NaHSO3═CH3CH2CH（OH）SO3Na為可逆反應(yīng)，加入足量稀硫酸后，亞硫酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，平衡向著逆向移動(dòng)，則反應(yīng)生成丙醛；可以利用新制的氫氧化銅濁液檢驗(yàn)丙醛． 解答： 解：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O， 故答案為：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O； （2）熄滅酒精燈后，因?yàn)橛袑?dǎo)管D的存在，B中的液體不會(huì)倒吸，其原因是試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中， 故答案為：試管A中氣體壓強(qiáng)減小，空氣從D導(dǎo)管進(jìn)入試管A中； （3）拆除裝置前，不需打開(kāi)膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是從D導(dǎo)管口向試管A中通入大量的空氣， 故答案為：從D導(dǎo)管口向試管A中通入大量的空氣； （4）銅與濃硫酸加熱生成二氧化硫氣體，過(guò)量的二氧化硫氣體與強(qiáng)氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaHSO3，通過(guò)品紅溶液褪色判斷二氧化硫過(guò)量，所以利用Ⅰ中裝置制取少量NaHSO3溶液，需要將裝置B和C位置對(duì)調(diào)；若品紅溶液褪色，則證明二氧化硫是過(guò)量的，反應(yīng)生成了NaHSO3， 故答案為：將B和C的位置對(duì)調(diào)；品紅溶液褪色； （5）若溴苯中混有雜質(zhì)乙醛，按題給反應(yīng)，用飽和NaHSO3與乙醛加成生成可溶于水的CH3﹣CH（OH）SO3Na，CH3﹣CH（OH）SO3Na與不溶于水的溴苯分為兩層，然后用分液漏斗通過(guò)分液操作分離即可， 故答案為：飽和的NaHSO3溶液；分液； （6）在CH3CH2CH（OH）SO3Na 水溶液中存在平衡：CH3CH2CHO+NaHSO3═CH3CH2CH（OH）SO3Na，加入足量稀硫酸后，亞硫酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫氣體和水，亞硫酸氫鈉減少，則平衡向著逆向移動(dòng)，反應(yīng)生成丙醛；可利用新制的氫氧化銅濁液檢驗(yàn)丙醛，操作方法及現(xiàn)象為：取適量反應(yīng)后的溶液于干凈的試管中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中和過(guò)量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)后溶液中有CH3CH2CHO， 故答案為：CH3CH2CHO；取適量反應(yīng)后的溶液于干凈的試管中，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液中和過(guò)量的硫酸并使溶液呈堿性，向試管中加入1mL新制的Cu（OH）2懸濁液，用酒精燈加熱至沸騰，若出現(xiàn)磚紅色沉淀，則證明反應(yīng)后溶液中有CH3CH2CHO． 點(diǎn)評(píng)： 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，涉及化學(xué)方程式書寫、化學(xué)平衡及其影響、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等知識(shí)，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?