2019年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第一課時(shí) 二氧化硫和三氧化硫課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 新人教版必修1.doc

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2019年高中化學(xué) 第四章 第三節(jié) 第一課時(shí) 二氧化硫和三氧化硫課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列實(shí)驗(yàn)中能證明一種氣體為SO2的是(　　) ①使澄清石灰水變渾濁?、谑?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅?、凼蛊芳t溶液褪色?、芡ㄈ胱懔康腘aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅惺逛逅噬?，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明 解析：①CO2也使石灰水變渾濁，②HCl等酸性氣體可使藍(lán)色石蕊試紙變紅，③Cl2也可品紅褪色，④CO2也可以。⑤使溴水褪色，證明有還原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀為BaSO4，該氣體為SO2。 答案：D 2．[雙選題]能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(　　) A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體： Ca2＋＋SO2===CaSO3↓ B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中： SO2＋OH－===HSO C．SO2氣體通入溴水中： SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO D．氫硫酸中通入氯氣：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋ 解析：向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，對應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，對應(yīng)的離子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，對應(yīng)的離子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，對應(yīng)的離子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正確。 答案：BD 3．下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色的是(　　) ①活性炭　②過氧化鈉?、勐人、芏趸颉、莩粞? A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫?yàn)樯刹环€(wěn)定的無色物質(zhì)褪色。 答案：D 4．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　) A．BaCl2、HCl、品紅溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊試液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液 解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應(yīng)生成能使品紅溶液褪色的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成無色無味的CO2氣體。 答案：A 5．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是(　　) ①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃硫酸溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 解析：注意碳酸鈉溶液還能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，所以不能用來除去雜質(zhì)；而堿石灰能和二氧化碳反應(yīng)，也不能用來除雜。 答案：B 6．強(qiáng)熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中，則(　　) ①析出BaSO3沉淀?、谖龀鯞aSO4沉淀　③逸出SO3氣體?、芤莩鯯O2氣體 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 解析：SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO3＋H2O===H2SO4，同時(shí)放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。 答案：B 7．二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯的白亮、鮮艷。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準(zhǔn))。下列有關(guān)說法正確的是 (　　) A．藍(lán)色石蕊試紙變紅后褪色 B．NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO2 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍(lán)，說明SO2有還原性 D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性 解析：SO2不能使酸堿指示劑褪色，藍(lán)色石蕊試紙應(yīng)變紅，A項(xiàng)錯(cuò)誤；淀粉未變藍(lán)，說明兩者不反應(yīng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；SO2使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是因?yàn)槎甙l(fā)生了氧化還原反應(yīng)，證明了SO2的還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(6分)一位同學(xué)設(shè)計(jì)了下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案以驗(yàn)證某無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。 方案一　將無色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。 方案二　將無色氣體通入溴水，溴水褪色，將反應(yīng)后的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。 方案三　將無色氣體通入品紅試液后，再依次通入酸性KMnO4溶液、品紅試液，最后通入澄清的石灰水。結(jié)果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺，品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO2，又含有CO2。 試回答，上述三個(gè)方案中，能證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2的方案是________。簡述其理由：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：分析時(shí)，一要考慮SO2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾濁；二要考慮到二者的區(qū)別，SO2具有還原性，并能使品紅試液褪色，CO2不具備這些性質(zhì)；三要考慮能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物質(zhì)不僅有SO2，還有H2S、C2H4、C2H2等。因此，證明既有SO2又有CO2的實(shí)驗(yàn)程序一般應(yīng)為檢驗(yàn)SO2存在→除去SO2→證明SO2已除盡→證明CO2存在。符合上述實(shí)驗(yàn)程序的應(yīng)是方案三。 答案：方案三　品紅試液褪色證明含有SO2，KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明SO2已除盡，澄清石灰水變渾濁證明含有CO2。 9．(10分)某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。將得到的溶液分為兩份，其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 試回答： (1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是___________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氣體A中不一定存在的氣體是___________________________________________。 解析：氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有SO2，因?yàn)镾O2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，一定無H2S，因?yàn)?H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；一定無HI，因?yàn)?HI＋Cl2===I2＋2HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進(jìn)一步證明有SO2氣體；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCl，因?yàn)槁人写嬖贑l－，且SO2與Cl2反應(yīng)也生成了HCl。 答案：(1)SO2　氣體通入氯水后溶液無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀　(2)H2S、HI　若有H2S、HI存在，通入氯水后，會(huì)有S、I2單質(zhì)生成，不能得到無色透明溶液，且SO2與H2S不共存　(3)HCl、CO2 10．(9分)已知A是一種常見非金屬單質(zhì)，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示： (1)若E、D的水溶液均呈酸性，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。 (2)若D是一種難溶于水的物質(zhì)，試寫出反應(yīng)③的離子方程式________________________________________________________________________。 (3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是____________。 解析：(1)從圖中可知單質(zhì)A可被O2氧化，同時(shí)E、D的水溶液顯酸性，說明A應(yīng)是S，E是H2S，B是SO2。順次推知C是SO3，D是H2SO4。 (2)非金屬元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物難溶于水的只有H2SiO3，則A是Si，B是SiO2，C應(yīng)是硅酸鹽，D是H2SiO3。 (3)當(dāng)A是S時(shí)，①②③均是氧化還原反應(yīng)。 答案：(1)2SO2＋O22SO3 (2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　(3)①②③ 11．(14分)某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________、__________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是________和________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_______________________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析：本題考查了SO2的制備及性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，意在考查考生對化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握能力以及化學(xué)實(shí)驗(yàn)分析能力。 (1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。 (2)SO2有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2能與－2價(jià)的S反應(yīng)生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性，SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。 (3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色。注意實(shí)驗(yàn)操作中品紅溶液褪色后要關(guān)閉分液漏斗的旋塞。 (4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強(qiáng)氧化性溶液吸收。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　(3)品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色　(4)NaOH