2019年高中化學 第四章 第三節(jié) 第一課時 二氧化硫和三氧化硫課時跟蹤訓練 新人教版必修1.doc

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2019年高中化學 第四章 第三節(jié) 第一課時 二氧化硫和三氧化硫課時跟蹤訓練 新人教版必修1 一、選擇題(本題包括7小題，每小題3分，共21分) 1．下列實驗中能證明一種氣體為SO2的是(　　) ①使澄清石灰水變渾濁?、谑?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅?、凼蛊芳t溶液褪色?、芡ㄈ胱懔康腘aOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸?、萃ㄈ脘逅惺逛逅噬俚渭覤a(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生 A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤能證明 D．只有⑤能證明 解析：①CO2也使石灰水變渾濁，②HCl等酸性氣體可使藍色石蕊試紙變紅，③Cl2也可品紅褪色，④CO2也可以。⑤使溴水褪色，證明有還原性，加Ba(NO3)2有白色沉淀為BaSO4，該氣體為SO2。 答案：D 2．[雙選題]能正確表示下列反應的離子方程式是(　　) A．向澄清的石灰水中通入SO2氣體： Ca2＋＋SO2===CaSO3↓ B．過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中： SO2＋OH－===HSO C．SO2氣體通入溴水中： SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋SO D．氫硫酸中通入氯氣：H2S＋Cl2===S↓＋2Cl－＋2H＋ 解析：向澄清的石灰水中通入SO2氣體，反應的化學方程式是SO2(少量)＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，對應的離子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正確；過量SO2氣體通入氫氧化鈉溶液中，反應的化學方程式是SO2＋NaOH===NaHSO3，對應的離子方程式是SO2＋OH－===HSO，B正確；SO2氣體通入溴水中，反應的化學方程式是SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，對應的離子方程式是：SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO，C不正確；氫硫酸中通入氯氣，反應的化學方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，對應的離子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D正確。 答案：BD 3．下列物質能使品紅溶液褪色的是(　　) ①活性炭?、谶^氧化鈉　③氯水?、芏趸颉、莩粞? A．①③④ B．②④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：活性炭為吸附褪色，過氧化鈉、氯水、臭氧為氧化褪色，二氧化硫為生成不穩(wěn)定的無色物質褪色。 答案：D 4．利用下列試劑，選用合適方法鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl四種溶液，最佳試劑組是(　　) A．BaCl2、HCl、品紅溶液 B．BaCl2、HCl、石蕊試液 C．AgNO3和HNO3溶液 D．AgNO3和BaCl2溶液 解析：BaSO4、BaSO3、BaCO3均不溶于水，但BaSO3和BaCO3溶于鹽酸，并且BaSO3與鹽酸反應生成能使品紅溶液褪色的SO2氣體，而BaCO3與鹽酸反應生成無色無味的CO2氣體。 答案：A 5．為除去混入CO2中的SO2和O2，下列試劑的使用順序正確的是(　　) ①飽和Na2CO3溶液；②飽和NaHCO3溶液；③濃硫酸溶液；④灼熱的銅網(wǎng)；⑤堿石灰 A．①③④ B．②③④ C．②④③ D．③④⑤ 解析：注意碳酸鈉溶液還能和二氧化碳反應生成碳酸氫鈉，所以不能用來除去雜質；而堿石灰能和二氧化碳反應，也不能用來除雜。 答案：B 6．強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑。若將此反應生成的氣體通入BaCl2溶液中，則(　　) ①析出BaSO3沉淀?、谖龀鯞aSO4沉淀?、垡莩鯯O3氣體　④逸出SO2氣體 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 解析：SO2、SO3的混合氣體溶于水，發(fā)生反應SO3＋H2O===H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀。 答案：B 7．二氧化硫能起漂白、保鮮作用，使物品顏色顯的白亮、鮮艷。如圖，在注射器中加入少量Na2SO3晶體，并吸入少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)。下列有關說法正確的是 (　　) A．藍色石蕊試紙變紅后褪色 B．NaOH溶液可用于除去實驗中多余的SO2 C．濕潤淀粉KI試紙未變藍，說明SO2有還原性 D．品紅試紙、沾有KMnO4溶液濾紙均褪色，證明了SO2的漂白性 解析：SO2不能使酸堿指示劑褪色，藍色石蕊試紙應變紅，A項錯誤；淀粉未變藍，說明兩者不反應，故C項錯誤；SO2使沾有KMnO4溶液的濾紙褪色是因為二者發(fā)生了氧化還原反應，證明了SO2的還原性，D項錯誤。 答案：B 二、非選擇題(本題包括4小題，共39分) 8．(6分)一位同學設計了下列三個實驗方案以驗證某無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。 方案一　將無色氣體通入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，反應后氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。 方案二　將無色氣體通入溴水，溴水褪色，將反應后的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2。 方案三　將無色氣體通入品紅試液后，再依次通入酸性KMnO4溶液、品紅試液，最后通入澄清的石灰水。結果品紅試液褪色、KMnO4溶液顏色變淺，品紅試液不褪色，石灰水變渾濁，證明原無色氣體既含有SO2，又含有CO2。 試回答，上述三個方案中，能證明原無色氣體中既含有SO2，又含有CO2的方案是________。簡述其理由：__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：分析時，一要考慮SO2與CO2的共性是均能使澄清石灰水變渾濁；二要考慮到二者的區(qū)別，SO2具有還原性，并能使品紅試液褪色，CO2不具備這些性質；三要考慮能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色的物質不僅有SO2，還有H2S、C2H4、C2H2等。因此，證明既有SO2又有CO2的實驗程序一般應為檢驗SO2存在→除去SO2→證明SO2已除盡→證明CO2存在。符合上述實驗程序的應是方案三。 答案：方案三　品紅試液褪色證明含有SO2，KMnO4溶液顏色變淺、品紅試液不褪色證明SO2已除盡，澄清石灰水變渾濁證明含有CO2。 9．(10分)某無色氣體A中可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種。將此氣體通入氯水后溶液變得無色透明。將得到的溶液分為兩份，其中一份取出少量在試管中加入用鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份取出少量加入用HNO3酸化的AgNO3溶液，也得到白色沉淀。 試回答： (1)氣體A中肯定含有的氣體是________，理由是____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)氣體A中肯定不存在的氣體是________，理由是___________________________ ________________________________________________________________________。 (3)氣體A中不一定存在的氣體是___________________________________________。 解析：氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有SO2，因為SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，一定無H2S，因為2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，SO2和H2S不共存；一定無HI，因為2HI＋Cl2===I2＋2HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色。向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進一步證明有SO2氣體；另一份中加入HNO3酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能說明一定有HCl，因為氯水中存在Cl－，且SO2與Cl2反應也生成了HCl。 答案：(1)SO2　氣體通入氯水后溶液無色透明，且加入用鹽酸酸化的BaCl2產(chǎn)生白色沉淀　(2)H2S、HI　若有H2S、HI存在，通入氯水后，會有S、I2單質生成，不能得到無色透明溶液，且SO2與H2S不共存　(3)HCl、CO2 10．(9分)已知A是一種常見非金屬單質，B是氧化物，E是A的氫化物，D是A的最高價氧化物對應的水化物，其轉化關系如圖所示： (1)若E、D的水溶液均呈酸性，試寫出反應③的化學方程式________________________________________________________________________。 (2)若D是一種難溶于水的物質，試寫出反應③的離子方程式________________________________________________________________________。 (3)若E、D的水溶液均呈酸性，①～④的反應中屬于氧化還原反應的是____________。 解析：(1)從圖中可知單質A可被O2氧化，同時E、D的水溶液顯酸性，說明A應是S，E是H2S，B是SO2。順次推知C是SO3，D是H2SO4。 (2)非金屬元素最高價氧化物對應的水化物難溶于水的只有H2SiO3，則A是Si，B是SiO2，C應是硅酸鹽，D是H2SiO3。 (3)當A是S時，①②③均是氧化還原反應。 答案：(1)2SO2＋O22SO3 (2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O　(3)①②③ 11．(14分)某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 請回答下列問題： (1)裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是________，其中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________________________________________________。 (2)實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是________、__________，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質是________和________。 (3)裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象_______________________________________________________________________。 (4)尾氣可采用________溶液吸收。 解析：本題考查了SO2的制備及性質、化學實驗的基本操作，意在考查考生對化學實驗基礎知識的掌握能力以及化學實驗分析能力。 (1)常見燒瓶有：圓底燒瓶、平底燒瓶和蒸餾燒瓶，圖示中帶支管的為蒸餾燒瓶。 (2)SO2有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；SO2能與－2價的S反應生成硫沉淀，體現(xiàn)氧化性，SO2＋4H＋＋2S2－===3S↓＋2H2O。 (3)SO2與品紅溶液作用的可逆性指：SO2使品紅溶液褪色，加熱后又恢復紅色。注意實驗操作中品紅溶液褪色后要關閉分液漏斗的旋塞。 (4)SO2為酸性氣體，一般用堿性溶液吸收，也可用酸性高錳酸鉀等強氧化性溶液吸收。 答案：(1)蒸餾燒瓶　Na2SO3＋H2SO4(濃)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O　(2)溶液由紫紅色變?yōu)闊o色　無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁　還原性　氧化性　(3)品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色　(4)NaOH