2019-2020年九年級化學全冊 5.2《金屬礦物 鐵的冶煉》（第1課時）復習教案 滬教版.doc

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2019-2020年九年級化學全冊 5.2《金屬礦物 鐵的冶煉》（第1課時）復習教案 滬教版 主備人： 初審： 合審： 班級： 姓名： 教學要求 基本要求：⑴了解金屬礦物在自然界中的存在； ⑵了解從鐵礦石中將鐵冶煉出來的方法。 提升要求：掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點 。 教學重難點 教學重點：掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點。 教學難點：掌握實驗室煉鐵的原理、裝置、步驟及注意點。 教學設計 課前準備 1、地殼中的鐵是以 形式存在。 2、寫出下列金屬礦石主要成分的化學式： 赤鐵礦 ；磁鐵礦 ；黃鐵礦 ；孔雀石 ；赤銅礦 教學過程 一、 常見的金屬礦物 閱讀p123，了解金屬礦物在自然界中的存在方式： 1．自然界中以單質(zhì)形式存在的有___________________。因為這些金屬的化學性質(zhì)______活潑。地殼中含量最多的金屬元素為_______，其次為____________。 2.常見礦物的主要成份及顏色： 3.礦石及金屬的冶煉概念 二、鐵的冶煉 引導學生閱讀P124“觀察與思考”中CO與Fe2O3的反應——工業(yè)煉鐵的反應原理。 【討論交流】思考下列問題： （1） 該實驗的原理是什么，你會用化學方程式表示嗎？ （2） 你能歸納出該實驗的步驟嗎？ （3） 實驗中為什么要先通一段時間CO，再加熱Fe2O3？目的？ （4） 澄清石灰水的作用是什么？實驗中會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ （5） 點燃或收集從尖嘴管口排出氣體的目的是什么？ （6） 實驗結束前，為什么要先停止加熱而繼續(xù)通入一氧化碳到試管冷卻？ （7） 如何驗證實驗中產(chǎn)生了鐵？ 【歸納小結】 1、實驗步驟： → → → ； 2、實驗現(xiàn)象：1） ； 2） 3） 。 3、化學方程式：1） 、 、 目標檢測題： 【基本教學要求題】： 1.有關金屬及合金的說法中正確的是（　　） A． 合金是由兩種或兩種以上金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì) B.在日常生活中，大量使用的常常不是純金屬，而是它們的合金 C.“真金不怕火煉”說明黃金的硬度非常大 D.銅的化學性質(zhì)不活潑，所以銅制品不會生銹 2.學興趣小組同學利用右下圖中所示裝置模擬煉鐵： （1）為了避免玻璃管a在加熱時可能發(fā)生爆炸，加熱前應　　　　　?。? （2）a管中氧化鐵發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　?。? （3）B裝置可用來吸收二氧化碳氣體，寫出該反應的化學方程式　　　　 　　； 第2題 B裝置　　　　　　（填“能”或“不能”）用來收集CO． （4）若a管中氧化鐵全部還原成鐵，冷卻后稱量鐵的質(zhì)量比反應前氧化鐵的質(zhì)量減少了2.4g，則加入a管中氧化鐵的質(zhì)量是　　　　　　g． 【提升教學要求題】： 1.工業(yè)鐵紅的主要成分是Fe2O3，還含有少量的FeO、Fe3O4。為了測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)，興趣小組的同學進行了如下實驗，請你參與過程分析。 【資料1】草酸晶體（H2C2O43H2O）在濃H2SO4作用下受熱分解，化學方程式為： 濃H2SO4 Δ H2C2O43H2O CO2↑+ CO↑+ 4H2O （1）下列可用作草酸分解制取氣體的裝置是 （填字母編號）。 a b c d 【問題討論】用下圖所示裝置進行實驗： A B C D E F （2）實驗前應先 。 （3）進入D中的氣體是純凈、干燥的CO，則A、C中的試劑依次是 、 （填字母編號）。 a．濃硫酸 b．澄清的石灰水 c．氫氧化鈉溶液 （4）B裝置的作用是 。 （5）對D裝置加熱前和停止加熱后，都要通入過量的CO，其作用分別是： ①加熱前 。 ②停止加熱后 。 （6）寫出D裝置中所發(fā)生反應的一個化學方程式 。 【數(shù)據(jù)分析與計算】 【資料2】鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分數(shù)： 鐵的氧化物 FeO Fe2O3 Fe3O4 鐵的質(zhì)量分數(shù) 77.8％ 70.0％ 72.4％ （7）稱取鐵紅樣品10.0 g，用上述裝置進行實驗，測定鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)。 ① D中充分反應后得到Fe粉的質(zhì)量為m g，則 ＜ m ＜ 。 ② 實驗前后稱得E裝置增重6.6g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分數(shù)是 。 【實驗評價】 反思1：本實驗中如果缺少C裝置（不考慮其它因素），則測得樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù) 會 （填“偏小”、“不變”或“偏大”）。 反思2：請指出【問題討論】中實驗裝置的一個明顯缺陷