2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 第1節(jié) 基本實(shí)驗(yàn)儀器及使用試題.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 第1節(jié) 基本實(shí)驗(yàn)儀器及使用試題 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1．(xx年山東高考)利用實(shí)驗(yàn)器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的一項(xiàng)是(　　)。 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)器材(省略?shī)A持裝置) 相應(yīng)實(shí)驗(yàn) A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5 molL－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 2.下列操作中不是從安全角度考慮的是(　　)。 A．做氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)時(shí)先通氫氣以排凈裝置中的空氣再加熱 B．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)龎谋诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢? C．給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人 D．用廢鐵屑制硫酸亞鐵時(shí)，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1～2 min 3．(xx年江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過(guò)稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對(duì)應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)。 A.稱量　 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容 4．(xx年天津高考)下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是(　　)。 A．用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小 D．測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小 5．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是(　　)。 A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水 C．制取氯氣時(shí)，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 D．配制氯化鐵溶液時(shí)，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 6．(xx年廣東珠海期末)下圖正確的是(　　)。 A 　B C　　 D 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)不給分) 7．(xx年廣東深圳模擬)用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)。 　　　 　　 A．用圖甲所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集H2氣體 B．圖乙裝置可以用來(lái)驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．圖丙鐵片最終完全溶解，且酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．圖丁所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 8．(xx年海南高考)下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是(　　)。 A．用滴定管裝滴定液時(shí)應(yīng)先用滴定液潤(rùn)洗 B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時(shí)一定不能加熱 C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D．振蕩分液漏斗時(shí)應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑的質(zhì)量測(cè)量的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①需配制0.1 molL－1 的鹽酸和0.1 molL－1的氫氧化鈉溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，研碎后加入20.00 mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1 molL－1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去V mL達(dá)滴定終點(diǎn)；④加入25.00 mL 0.1 molL－1 的鹽酸溶液。 (1)寫出實(shí)驗(yàn)過(guò)程的步驟(寫編號(hào)順序)__________。 (2)如下圖所示的儀器中配制0.1 molL－1鹽酸溶液和0.1 molL－1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是(填序號(hào))__________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)____________。 (3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是(填字母)__________________。 A．50 mL、50 mL B．100 mL、100 mL C．100 mL、150 mL D．250 mL、250 mL (4)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：____________________________。 (5)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是______________________________________。 10．(16分)(xx年廣東珠海期末)現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))來(lái)制取氧化鋅，流程如下： 有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0 (l)在酸浸過(guò)程中，要提高鋅元素的浸出率，可以采取_____________措施。 (2)上述流程中多處涉及“過(guò)濾”，實(shí)驗(yàn)室中過(guò)濾操作需要使用的玻璃儀器有____________。 (3)在“除雜I”步驟中，將溶液調(diào)至pH＝4的目的是______________。 在“除雜II”后，溶液的pH約為6，則此步過(guò)濾時(shí)濾渣中含有________________。 (4)在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，同時(shí)放出CO2，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 (5)從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為________________________。 (6)在實(shí)驗(yàn)室如何洗滌過(guò)濾出的堿式碳酸鋅？________________________。 11．(16分)甲同學(xué)按以下步驟進(jìn)行測(cè)定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)： (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。操作Ⅱ取用25.00 mL溶液用到的儀器是________(填儀器名稱)。 (2)灼燒所用到的儀器有________、________、________、________、________(填儀器名稱)。將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是______________________。 乙同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (3)溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸。原因是______________________________。 (4)選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。 (5)若滴定用掉c molL－1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 12．(16分)(xx年廣東中山期末)硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為：2H2S＋3O2＋4KOH===2K2SO3＋4H2O。 (1)該電池工作時(shí)正極應(yīng)通入____________。 (2)該電池的負(fù)極電極反應(yīng)式為：__________________________________________。 (3)該電池工作時(shí)負(fù)極區(qū)溶液的pH________(填“升高”“不變”或“降低”)。 (4)有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗(yàn)，以確定電池工作時(shí)反應(yīng)的產(chǎn)物。實(shí)驗(yàn)室有下列試劑供選用，請(qǐng)幫助該小組完成實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)。 可選用試劑：0.01 molL－1 KMnO4酸性溶液、1 molL－1 HNO3、1 molL－1 H2SO4、1 mol L－1 HCl、0.1 molL－1 Ba(OH)2、0.1 molL－1 BaCl2 編號(hào) 實(shí)驗(yàn)步驟 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論 ① 取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測(cè)定其pH 試紙呈深藍(lán)色，經(jīng)對(duì)比溶液的pH約為14，說(shuō)明溶液中有殘余的KOH ② 繼續(xù)加入__________溶液，再加入____________溶液，振蕩 若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K2SO4 ③ 另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1 molL－1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01 molL－1 KMnO4酸性溶液，振蕩 ______________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________ (5)若電池開始工作時(shí)每100 mL電解質(zhì)溶液含KOH 56 g，取電池工作一段時(shí)間后的電解質(zhì)溶液20.00 mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測(cè)得固體質(zhì)量為11.65 g，計(jì)算電池工作一段時(shí)間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為____________。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)＝56，M(BaSO4)＝233，M(BaSO3)＝217) 第2節(jié)　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1．提純少量含碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體所需要的儀器為(　　)。 ①試管；②泥三角；③蒸發(fā)皿；④試管夾；⑤坩堝；⑥玻璃棒；⑦石棉網(wǎng)；⑧坩堝鉗。 A．①④ B．②⑤⑧ C．③⑥ D．⑥⑦ 2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，根據(jù)如下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A．從能量轉(zhuǎn)換角度來(lái)看，圖中的氯堿工業(yè)是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程 B．過(guò)程②中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無(wú)水MgCl2 C．在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化 D．過(guò)程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過(guò)濾后加鹽酸 3．(xx年廣東高考)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　)。 選項(xiàng) 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A NH4Cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋ C 溶解度：CaCO3Ksp(AgI) 6.(xx年廣東高考)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　)。 A．用溴水鑒別苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鑒別SO與SO C．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制備NO2 D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl 二、雙項(xiàng)選擇題(本題共12分，每小題6分，每小題有一個(gè)或二個(gè)正確選項(xiàng)。只有一個(gè)選項(xiàng)的，多選不給分；有二個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)本小題不給分) 7．(xx年廣東河源模擬)除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是(　　)。 A．除去銅粉中混有的Fe：加氯化鐵溶液，過(guò)濾 B．除去Fe2O3中混有的Al2O3：加氫氧化鈉溶液，過(guò)濾 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過(guò)量鐵粉，過(guò)濾 D．除去銅粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過(guò)濾、洗滌 8．(xx年廣東惠州模擬)下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)。 A B 驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 證明溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響 C D 驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕 驗(yàn)證AgCl溶解度大于Ag2S 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年山東高考)實(shí)驗(yàn)室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下： (1)為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。 (2)如下圖所示，過(guò)濾操作中的一處錯(cuò)誤是____________________________。 (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時(shí)，用于盛放固體的儀器名稱是________。 (4)無(wú)水AlCl3(183 ℃ 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實(shí)驗(yàn)室可用下列裝置制備。 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________，裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________，F(xiàn)中試劑的作用是________，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。 10．(xx年廣東深圳一模，16分)從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下： 已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.010－5 molL－1)時(shí)pH分別為3.6和5。 (1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時(shí)還可以____________________________，濾渣A為________(填化學(xué)式)。 (2)根據(jù)溶解度(S)∽溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為__________(填字母序號(hào))。 A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過(guò)濾 B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾 (3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3＋，離子方程式為：________________________________________________________________________； 酸C為__________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝__________。 (4)根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設(shè)計(jì)圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為：___________________。 11．(16分)為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。 請(qǐng)回答： (1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是________。 (2)溶液A中的離子主要有________；試劑X是________。 (3)進(jìn)行步驟Ⅱ時(shí)，該小組用如下圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是______________________(用離子方程式表示)；為了避免固體C減少，根據(jù)如下圖所示，改進(jìn)的措施是________________________。 (4)從環(huán)境保護(hù)角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是：________________ ________。 12．(16分)某溶液中可能含有CO、SO、HCO三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過(guò)量的鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣泡；向另一份中滴加過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對(duì)小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺(tái)、漏斗、濾紙、酒精燈；1 molL－1硫酸、2 molL－1鹽酸、2 molL－1硝酸、1 molL－1氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。 完成下列探究過(guò)程： (1)提出假設(shè)： 假設(shè)1：溶液中只存在CO； 假設(shè)2：________________________________； 假設(shè)3：________________________________； 假設(shè)4：溶液中存在SO、HCO。 (2)基于假設(shè)4，設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。 提示：可不填滿，也可增加步驟。 步驟編號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④  第3節(jié)　物質(zhì)的制備 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1．(xx年廣東江門調(diào)研)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)。 A．用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl B．用裝置②從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得無(wú)水氯化鐵 C．用裝置③制取少量純凈的CO2氣體 D．用裝置④分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層 2．下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是(　　)。 A.用氯化銨和氫氧 B.用銅片和稀硝酸制NO 化鈣固體制NH3 C.用鋅粒和稀硫酸制H2 D.用雙氧水和二氧化錳制O2 3．從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實(shí)驗(yàn)不宜用圖示裝置進(jìn)行的是(　　)。 A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng) D．H2O2在不同催化劑作用下分解 4．下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)。 　　 　　 A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ裝置制取CH2===CH2 C．利用Ⅲ裝置進(jìn)行銅與濃硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn) D．利用Ⅳ裝置收集NH3 5．(xx年廣東佛山模擬)利用如下圖所示的裝置處理以下8種氣體(燒瓶的位置不得變動(dòng))：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦H2S；⑧SO2，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是(　　)。 A．由A口進(jìn)氣可收集的氣體有②④⑥⑦⑧ B．由B口進(jìn)氣可收集的氣體有①③⑤ C．燒瓶?jī)?nèi)充滿水，由B口進(jìn)氣，可收集①③⑥ D．燒瓶?jī)?nèi)裝入濃硫酸，可用來(lái)干燥①②③④⑥⑧ 6．(xx年廣東深圳模擬)下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是(　　)。 A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液 B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定 C．用排水法收集稀硝酸和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體 D．用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)不給分) 7．(xx年廣東汕頭模擬)下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是(　　)。 A．用無(wú)水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì) B．加入稀硝酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO C．可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液 D．玻璃棒在配制0.1 molL－1 NaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同 8．(xx年廣東中山模擬)可用下圖裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的氣體是(　　)。 A．濃鹽酸與二氧化錳制氯氣 B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫 C．鋅和稀硫酸制氫氣 D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年廣東湛江調(diào)研)NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下： (1)往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分?jǐn)嚢瑁淠康氖莀___________________。 (2)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請(qǐng)寫出除去Cu2＋的離子方程式：________________________。 (3)加6%的H2O2時(shí)，溫度不能過(guò)高，其目的是________________________。 (4)除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2＋的離子方程式為：________________________________________。 (5)上述流程中濾液Ⅲ的溶質(zhì)的主要成分是：____________________。 (6)操作Ⅰ包括以下過(guò)程：過(guò)濾，用H2SO4溶解，________________、______________、過(guò)濾、洗滌獲得產(chǎn)品。 10．(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要??；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)圖回答： (1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10% Na2CO3溶液清洗，請(qǐng)用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：________________________。 (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有________。 A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀 (3)步驟2中鐵屑過(guò)量的目的是(用離子方程式表示): ______________________。步驟2中溶液趁熱過(guò)濾的原因是____________。 (4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時(shí)，停止加熱。需經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)操作包括：__________、__________、減壓過(guò)濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。 (5)制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe3＋，檢驗(yàn)方法是____________。 11．(16分)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下： (1)“除雜”操作是加入適量過(guò)氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2＋。檢驗(yàn)Fe2＋是否除盡的實(shí)驗(yàn)操作是______________。 (2)通常條件下Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38，除雜后溶液中c(Fe3＋)約為________。 (3)配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是______________________。 (4)“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是________________。 (5)“分離”操作名稱是________(填字母代號(hào))。 A．蒸餾 B．分液 C．過(guò)濾 (6)測(cè)定銨明礬組成的方法是：a.稱取0.9060 g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3固體 0.1020 g；b.稱取0.4530 g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過(guò)量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過(guò)濾、灰化，得BaSO4 0.4659 g；c.稱取0.4530 g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過(guò)堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170 g。則銨明礬的化學(xué)式為____________。 12．(16分)(xx年廣東湛江調(diào)研)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時(shí)，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下裝置驗(yàn)證所產(chǎn)生的氣體。 (1)證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是____________________________。 (2)證明氣體中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________________________________________。 (3)為了進(jìn)一步探究反應(yīng)后A溶液中鐵元素的價(jià)態(tài)，他們進(jìn)行了如下的假設(shè)： 假設(shè)1：溶液中鐵元素既有Fe3＋也有Fe2＋； 假設(shè)2：溶液中鐵元素只有Fe3＋； 假設(shè)3：溶液中鐵元素只有________。 基于假設(shè)1，現(xiàn)有試劑：0.01 molL－1酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 molL－1 KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請(qǐng)?zhí)骄科渌萌芤?。?qǐng)完成表中內(nèi)容。 【實(shí)驗(yàn)探究】 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 取反應(yīng)后的A溶液分裝在a、b兩試管，步驟①：往a試管中滴入__________________________________________________ _________________________ _________________________ 步驟②：往b試管中滴入__________________________________________________ _________________________________________________ 溶液含有Fe3＋ 第4節(jié)　實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià) 一、單項(xiàng)選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)) 1．下列實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是(　　)。 A．用過(guò)濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 B．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液 C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，來(lái)檢驗(yàn)溶液中是否含有SO D．將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來(lái)證明鈉的金屬性比銅強(qiáng) 2．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是(　　)。 A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復(fù)原 B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說(shuō)明原溶液中不含Na＋ C．用滴加BaCl2溶液，觀察有無(wú)白色沉淀的方法來(lái)鑒別K2CO3和NaHCO3 D．少量CO2通過(guò)CaCl2的溶液能生成白色沉淀，過(guò)量CO2時(shí)白色沉淀溶解 3．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　)。 A．向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚 D．已知II2＋I(xiàn)－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 4．下列說(shuō)法不正確的是(　　)。 A．用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和硫酸銅溶液 B．用熱的純堿溶液可以更好地去除油污 C．外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進(jìn)行保護(hù) D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去 　　　　　　　　　　　　　　　　　 5．(xx年廣東廣州調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是(　　) A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．將足量鹽酸加入混有少量CaCO3雜質(zhì)的Na2SO4中可除去雜質(zhì) C．將混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl D．將Fe(OH)3固體加入沸水中制備Fe(OH)3膠體 6．下列實(shí)驗(yàn)裝置、試劑選用或操作不正確的是(　　)。 A B C D 二、雙項(xiàng)選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個(gè)正確選項(xiàng)。選對(duì)一個(gè)給3分，選錯(cuò)一個(gè)不給分) 7．(xx年廣東廣州調(diào)研)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　)。 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3難溶于鹽酸 B Al放入濃硝酸中 無(wú)明顯現(xiàn)象 Al表面被濃硝酸氧化形成致密的氧化膜 C Na2SiO3溶液中通入CO2氣體 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強(qiáng) D 用玻璃棒蘸取濃氨水點(diǎn)到紅色石蕊試紙上 試紙變藍(lán)色 濃氨水呈堿性 8.(xx年廣東深圳一模)下列實(shí)驗(yàn)操作和對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(　　)。 選項(xiàng) 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液變紅褐色 有Fe(OH)3生成 B 用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑 劇烈反應(yīng) 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有SO D 用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進(jìn)鹽酸中 銅片上有氣泡 銅片是原電池的正極 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(xx年廣東廣州調(diào)研，16分)某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過(guò)量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。已知：c(H2SO4)＝4.5 molL－1，反應(yīng)均需要攪拌60 min。 編號(hào) 溫度/℃ 加入某鹽 H2SO4 體積/mL H2O體 積/mL 鋁粉加 入量/g 鋁粉溶 解量/g ① 20 不加 40 0 2.0050 0.0307 ② 80 不加 40 0 2.0050 0.1184 ③ t1 不加 20 V1 2.0050 — ④ t2 5 mL 0.01 molL－1 CuSO4溶液 20 V2 2.0050 — (1)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是__________________________________。 為了獲得鋁粉溶解量，還需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__________________________________。 (2)實(shí)驗(yàn)①和③是為了研究硫酸的濃度對(duì)該反應(yīng)的影響，則t1＝________℃， V1＝________mL。 (3)實(shí)驗(yàn)③和④是為了研究加入CuSO4溶液對(duì)該反應(yīng)的影響，則t2＝________℃， V2＝________mL。 研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解，原因是______________ ______________。 10．(16分)某學(xué)生對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色 Ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；Ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；Ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：____________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測(cè)白霧由HCl小液滴形成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：a.用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙檢驗(yàn)白霧，無(wú)變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗(yàn)白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實(shí)驗(yàn)a目的是__________________。②由實(shí)驗(yàn)a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是__________________。 (4)溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是____________________________。 (5)將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅲ中黃綠色褪去的原因：____________________________。 11．(16分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對(duì)象，擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2； 乙：MgO、NO2、O2； 丙：Mg3N2、O2； 丁：MgO、NO2、N2。 (1)實(shí)驗(yàn)前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是__________________________。查閱資料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。針對(duì)甲、乙、丙猜想，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)： (2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程：①取儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉K，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明____________________。②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是____________________________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時(shí)，正確操作是先____________________，然后固定在管中固體部位下加熱。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。 (3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析討論：①根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量，經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想________是正確的。②根據(jù)D中無(wú)明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因?yàn)槿粲蠴2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：____________________(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會(huì)退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測(cè)到的原因是____________________。③小組討論后達(dá)成的共識(shí)是上述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)仍不完善，需改進(jìn)裝置進(jìn)一步研究。 12．(16分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 (1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)：TiO2(s)＋2CCl4(g)===TiCl4(g)＋CO2(g)，在無(wú)水無(wú)氧條件下，制取TiCl4實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下： 有關(guān)性質(zhì)如下表： 物質(zhì) 熔點(diǎn)/℃ 沸點(diǎn)/℃ 其他 CCl4 －23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 －25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 儀器A的名稱是__________，裝置E中的試劑是__________。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：①停止通氮?dú)猓虎谙缇凭珶?；③冷卻至室溫。正確的順序?yàn)開_________(填序號(hào))。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是__________。 (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括： 酸溶：FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 水解：TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 簡(jiǎn)要工藝流程如下： ①試劑A為__________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過(guò)高會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是： ________________________________________________________________________。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無(wú)明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說(shuō)明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會(huì)發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。 第十單元　化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 第1節(jié)　基本實(shí)驗(yàn)儀器及使用 1．D　解析：硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，A錯(cuò)；用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進(jìn)行過(guò)濾，需要用到漏斗，B錯(cuò)；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯(cuò)；D中可以先進(jìn)行置換反應(yīng)，然后進(jìn)行萃取、分液，D正確。 2．D　解析：氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)先通氫氣再加熱，則氫氣不會(huì)與空氣混合受熱而易引起爆炸；稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢?，這樣能使混合產(chǎn)生的大量熱及時(shí)散發(fā)，不會(huì)引起液體飛濺；給試管中的液體加熱時(shí)，試管口不能對(duì)著自己或他人，可防止傷人；用廢鐵屑制硫酸亞鐵時(shí)，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1～2 min是為了除去廢鐵表面的油污，而不是從安全角度考慮。 3．B　解析：托盤天平稱量物品時(shí)應(yīng)左物右碼，現(xiàn)物品在右托盤，A錯(cuò)誤；攪拌溶解，操作合理，B正確；引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置，C錯(cuò)誤；定容時(shí)不得將滴管伸入容量瓶，D錯(cuò)誤。 4．B　解析：A選項(xiàng)濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH時(shí)，堿液被稀釋，pH偏小，正確；B選項(xiàng)用容量瓶配制溶液定容時(shí)俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小，也就是讀數(shù)偏小，正確；D選項(xiàng)測(cè)定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測(cè)溫度值偏小，正確。 5．D　解析：NaOH固體易潮解且具有腐蝕性，只能用玻璃器皿稱量而不能放在濾紙上，A不正確；10 mL量筒的最小分度為0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸餾水，B不正確；MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，只有在加熱條件下才能生成Cl2，并用向上排空氣法收集，C不正確；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制時(shí)常將其溶于濃鹽酸中，以防止其發(fā)生水解，D選項(xiàng)正確。 6．C　解析：實(shí)驗(yàn)室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣，用向上排氣法收集氯氣，多余氯氣用濃強(qiáng)堿溶液吸收，但是圖中缺少加熱儀器、凈化的洗氣瓶、防止倒吸的安全瓶等，故A錯(cuò)誤；乙醇俗稱酒精，該液體在濃硫酸作用下加熱到170 ℃時(shí)，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和水，圖中溫度計(jì)應(yīng)測(cè)量酒精和濃硫酸混合溶液的溫度，水銀球應(yīng)插入液面下，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室常用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制氨氣，用向下排氣法收集氨氣，試管口的棉花能減少氨氣與空氣的對(duì)流，有利于收集純度高的氨氣，故C正確；乙酸俗稱醋酸、冰醋酸，乙醇與濃硫酸、乙酸混合共熱時(shí)發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸，圖中未采取防止倒吸的措施，導(dǎo)管口應(yīng)高于飽和碳酸鈉溶液的液面，故D錯(cuò)誤。 7．BC　解析：短進(jìn)長(zhǎng)出排空氣時(shí)可以收集密度比空氣小的氣體，A正確；圖乙裝置不是鋅銅原電池，因?yàn)闆](méi)有形成閉合回路，應(yīng)該用鹽橋?qū)蔁娜芤哼B接起來(lái)，B錯(cuò)誤；鐵片不能溶解，因?yàn)槌叵聺饬蛩崮苁硅F片鈍化，酸性高錳酸鉀溶液也不能褪色，C錯(cuò)誤；圖丁裝置中導(dǎo)管口有氣泡逸出，硅酸鈉溶液中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，前者說(shuō)明硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，后者說(shuō)明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，非金屬元素的最高價(jià)含氧酸酸性越強(qiáng)，非金屬性就越強(qiáng)，D正確。 8．AD　解析：錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，B錯(cuò)誤；水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口，C錯(cuò)誤。 9．(1)①②④③②④③(或②①④③②④③) (2)AC　玻璃棒、燒杯　(3)B (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (5)[2.510－3－510－5(V1＋V2)]100 g 解析：(1)根據(jù)定量實(shí)驗(yàn)的要求，為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度，同一樣品溶液要重復(fù)滴定2～3次。所以，操作步驟應(yīng)為①②④③②④③或②①④③②④③。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶、量筒、托盤天平等儀器，圖給儀器A、C兩種儀器用不到，給出的玻璃儀器還缺玻璃棒、燒杯。(3)因?yàn)槎繉?shí)驗(yàn)需要滴定至少2次以上，所以樣品溶液的總體積應(yīng)超過(guò)75 mL，應(yīng)選B。 10．(1)加熱、攪拌 (2)燒杯、玻璃棒、漏斗 (3)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去　Al(OH)3、Cu、Zn (4)2Na2CO3＋2Zn(NO3)2＋H2O===4NaNO3＋Zn2(OH)2CO3＋CO2↑ (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾 (6)往漏斗中加入少量蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，讓其自然濾出，反復(fù)幾次 解析：(1)增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)(有氣體參加的反應(yīng))、增大固體表面積、使用合適的催化劑、研磨、攪拌、振蕩等措施，都是加快反應(yīng)速率、提高浸出率的常用措施；(2)過(guò)濾分離固液混合物，常用的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗、玻璃棒；(3)硝酸具有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性，酸性條件下空氣中的氧氣也能將亞鐵離子氧化為鐵離子，則溶液中含有Zn2＋、 Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、H＋、NO，讀表中信息可知，將溶液pH調(diào)至4時(shí)，鐵離子完全變?yōu)闅溲趸F沉淀，可以除去溶液中的鐵離子；將溶液pH調(diào)至6時(shí)，鋁離子完全變?yōu)闅溲趸X沉淀，可以除去溶液中的鋁離子，由于鋅比銅活潑，則加入過(guò)量的鋅不僅能消耗氫離子，而且能將銅離子完全還原為單質(zhì)銅，即除去雜質(zhì)，又沒(méi)有引入新雜質(zhì)，則除雜Ⅱ所得濾渣主要成分為氫氧化鋁、銅、鋅；(4)依題意，加入的碳酸鈉與硝酸鋅溶液反應(yīng)，生成堿式碳酸鋅、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒原理可得該復(fù)分解反應(yīng)方程式：2Na2CO3＋2Zn(NO3)2＋H2O===4NaNO3＋Zn2(OH)2CO3＋CO2↑；(5)硝酸鈉是可溶性鹽，溶解度隨溫度下降而明顯減小，根據(jù)其性質(zhì)推斷，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得到硝酸鈉晶體；(6)根據(jù)過(guò)濾之后洗滌沉淀的一般原理，洗滌堿式碳酸鋅時(shí)，先向漏斗中加入少量蒸餾水，浸沒(méi)沉淀，再讓其自然濾出，反復(fù)幾次即可。 11．(1)250 mL容量瓶　膠頭滴管　酸式滴定管(或移液管) (2)坩堝　坩堝鉗　三腳架　泥三角　干燥器　再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g (3)過(guò)量的鹽酸對(duì)后面KMnO4的滴定有干擾 (4)否　如果用鐵做還原劑，會(huì)與Fe3＋及過(guò)量的硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，干擾鐵元素的測(cè)定 (5)2.8bc/a 解析：甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是把Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，稱量Fe2O3的質(zhì)量，即可求出Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)因?yàn)橐呀?jīng)用過(guò)量鹽酸和水溶解樣品，所以操作Ⅰ精確地配制250.00 mL溶液需250 mL容量瓶和膠頭滴管。取用25.00 mL溶液應(yīng)該用酸式滴定管或移液管，不能選用量筒。(2)固體灼燒實(shí)驗(yàn)步驟是加熱灼燒、冷卻、稱量，再灼燒、冷卻、稱量，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角和干燥器。為了確保生成物為Fe2O3，應(yīng)再次加熱冷卻并稱量，直到兩次質(zhì)量差小于0.1 g。乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是利用Fe2＋的還原性，測(cè)定Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)不用鹽酸，是因?yàn)镃l－濃度增大，還原性增強(qiáng)，可以被KMnO4氧化，對(duì)滴定反應(yīng)有干擾。(4)不用鐵做還原劑，因?yàn)镕e與Fe3＋、H＋反應(yīng)會(huì)干擾Fe元素的測(cè)定。(5)滴定反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則n(Fe2＋)＝5b10－3c mol，所以ω(Fe)＝＝2.8bc/a。 12．(1)空氣(或氧氣) (2)2H2S＋16OH－－12e－===2SO＋10H2O (或H2S＋8OH－－6e－===SO＋5H2O) (3)降低 (4)②足量1 molL－1 HCl　少量0.1 molL－1 BaCl2?、廴鬕MnO4溶液紫紅色褪去，則說(shuō)明溶液中含有K2SO3；若KMnO4溶液紫紅色不褪去，則說(shuō)明溶液不含K2SO3 (5)5.000 molL－1 解析：(1)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極主要反應(yīng)物所含元素化合價(jià)一定降低，總反應(yīng)中氧元素由0價(jià)降為－2價(jià)，硫元素由－2價(jià)升為＋4價(jià)，則放電時(shí)正極應(yīng)通入氧氣，負(fù)極應(yīng)通入硫化氫；(2)負(fù)極主要反應(yīng)物→產(chǎn)物是H2S→SO；根據(jù)化合價(jià)升高總數(shù)等于失去電子數(shù)，則H2S－6e－→SO；左右電荷數(shù)分別為＋6、－2，根據(jù)KOH溶液顯強(qiáng)堿性及電荷守恒，則H2S－6e－＋8OH－→SO；根據(jù)左右氫或氧原子守恒，則負(fù)極反應(yīng)式為：H2S＋8OH－－6e－===SO＋5H2O或2H2S＋16OH－－12e－===2SO＋10H2O；(3)放電時(shí)負(fù)極消耗OH－，負(fù)極區(qū)溶液的堿性減弱，因此溶液pH降低；(4)K2SO3、K2SO4都能與Ba(OH)2、BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，因此檢驗(yàn)K2SO4的存在時(shí)要排除K2SO3的干擾；K2SO3與HCl易反應(yīng)，Ba(OH)2的成本較高，因此步驟②中應(yīng)繼續(xù)加入足量1 molL－1 HCl，充分反應(yīng)后再加入幾滴0.1 molL－1 BaCl2，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4；若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒(méi)有K2SO4；步驟③的目的是檢驗(yàn)K2SO3的存在，先加適量硫酸中和KOH至溶液呈酸性，然后加入適量酸性高錳酸鉀溶液，利用K2SO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質(zhì)，如果沒(méi)有K2SO3，酸性高錳酸鉀溶液不褪色；如果褪色，說(shuō)明存在K2SO3；(5)K2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2KCl，K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl,2BaSO3＋O2===2BaSO4，則最后所得固體為硫酸鋇；n(BaSO4)＝11.65 g233 gmol－1＝0.05 000 mol，則20 mL電解質(zhì)溶液中n(K2SO3)＋n(K2SO4)＝0.05 000 mol，故100 mL電解質(zhì)溶液中n(K2SO3)＋n(K2SO4)＝0.2500 mol；根據(jù)硫守恒可知，n(H2S)＝0.2500 mol；2H2S＋3O2＋4KOH===2K2SO3＋4H2O，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(KOH)＝0.5000 mol；電池工作前，n(KOH)＝56 g56 gmol－1＝1.000 mol，則電解工作一段時(shí)間后剩余的n(KOH)＝(1.000－0.5000) mol＝0.5000 mol，則100 mL電解質(zhì)溶液中c(KOH)＝0.500 mol0.1L＝5 molL－1。 第2節(jié)　物質(zhì)的檢驗(yàn)、分離和提純 1．B　解析：除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，需要用給混合固體加熱的方法，因?yàn)镹aHCO3受熱易分解。用坩堝可以給固體物質(zhì)加熱，用坩堝必須配有坩堝鉗和泥三角，因?yàn)榭芍苯蛹訜?，不必用石棉網(wǎng)。 2．D　解析：氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)制備反應(yīng)，通電條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；氯化鎂晶體脫水過(guò)程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，制得無(wú)水MgCl2，B正確；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步反應(yīng)為：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；④是Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤步的反應(yīng)為：2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl；所以在過(guò)程③⑤中溴元素均被氧化，C正確；過(guò)程①試劑添加順序中，鋇離子最后無(wú)法除去，則加入的藥品順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過(guò)濾后加鹽酸，D錯(cuò)誤。 3．D　解析：用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯(cuò)誤；用KSCN溶液鑒別Fe3＋是因?yàn)镕e3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe(S