2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 第1節(jié) 基本實驗儀器及使用試題.doc

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2019年高考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第十單元 第1節(jié) 基本實驗儀器及使用試題 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．(xx年山東高考)利用實驗器材(規(guī)格和數(shù)量不限)，能完成相應(yīng)實驗的一項是(　　)。 選項 實驗器材(省略夾持裝置) 相應(yīng)實驗 A 燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿 硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶 B 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙 用鹽酸除去硫酸鋇中的少量碳酸鋇 C 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶 用固體氯化鈉配制0.5 molL－1的溶液 D 燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 2.下列操作中不是從安全角度考慮的是(　　)。 A．做氫氣還原氧化銅的實驗時先通氫氣以排凈裝置中的空氣再加熱 B．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)龎谋诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢? C．給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人 D．用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1～2 min 3．(xx年江蘇高考)用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉(zhuǎn)移溶液、定容等操作。下列圖示對應(yīng)的操作規(guī)范的是(　　)。 A.稱量　 B.溶解 C.轉(zhuǎn)移 D.定容 4．(xx年天津高考)下列實驗誤差分析錯誤的是(　　)。 A．用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小 B．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小 C．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小 D．測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小 5．下列實驗操作正確的是(　　)。 A．將氫氧化鈉固體放在濾紙上稱量 B．用10 mL量筒量取8.58 mL蒸餾水 C．制取氯氣時，用二氧化錳與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)，并用排水集氣法收集 D．配制氯化鐵溶液時，將一定量氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中，再用水稀釋到所需濃度 6．(xx年廣東珠海期末)下圖正確的是(　　)。 A 　B C　　 D 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．(xx年廣東深圳模擬)用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?　　)。 　　　 　　 A．用圖甲所示實驗裝置排空氣法收集H2氣體 B．圖乙裝置可以用來驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 C．圖丙鐵片最終完全溶解，且酸性高錳酸鉀溶液褪色 D．圖丁所示實驗可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強弱 8．(xx年海南高考)下列關(guān)于儀器使用的說法正確的是(　　)。 A．用滴定管裝滴定液時應(yīng)先用滴定液潤洗 B．錐形瓶用作反應(yīng)容器時一定不能加熱 C．蒸餾時溫度計水銀球可以高于蒸餾瓶支管口 D．振蕩分液漏斗時應(yīng)關(guān)閉其玻璃塞和活塞 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)某種胃藥片的制酸劑為碳酸鈣，其中所含的制酸劑的質(zhì)量測量的實驗步驟如下：①需配制0.1 molL－1 的鹽酸和0.1 molL－1的氫氧化鈉溶液；②每次取一粒(藥片質(zhì)量均相同)0.2 g的此胃藥片，研碎后加入20.00 mL蒸餾水；③以酚酞為指示劑，用0.1 molL－1 的氫氧化鈉溶液滴定，需用去V mL達滴定終點；④加入25.00 mL 0.1 molL－1 的鹽酸溶液。 (1)寫出實驗過程的步驟(寫編號順序)__________。 (2)如下圖所示的儀器中配制0.1 molL－1鹽酸溶液和0.1 molL－1氫氧化鈉溶液肯定不需要的儀器是(填序號)__________，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是(填儀器名稱)____________。 (3)配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格是(填字母)__________________。 A．50 mL、50 mL B．100 mL、100 mL C．100 mL、150 mL D．250 mL、250 mL (4)寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：____________________________。 (5)胃藥中含碳酸鈣的質(zhì)量是______________________________________。 10．(16分)(xx年廣東珠海期末)現(xiàn)從鋅制品加工企業(yè)回收的廢渣(含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì))來制取氧化鋅，流程如下： 有關(guān)氫氧化物完全沉淀的pH見下表： 沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 pH 5.2 3.2 9.7 6.7 8.0 (l)在酸浸過程中，要提高鋅元素的浸出率，可以采取_____________措施。 (2)上述流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有____________。 (3)在“除雜I”步驟中，將溶液調(diào)至pH＝4的目的是______________。 在“除雜II”后，溶液的pH約為6，則此步過濾時濾渣中含有________________。 (4)在“碳化合成”中，生成的產(chǎn)物之一為堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2CO3]，同時放出CO2，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。 (5)從濾液中提取NaNO3晶體的操作步驟為________________________。 (6)在實驗室如何洗滌過濾出的堿式碳酸鋅？________________________。 11．(16分)甲同學(xué)按以下步驟進行測定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)實驗： (1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。操作Ⅱ取用25.00 mL溶液用到的儀器是________(填儀器名稱)。 (2)灼燒所用到的儀器有________、________、________、________、________(填儀器名稱)。將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1－b2＝0.3，則接下來還應(yīng)進行的操作是______________________。 乙同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： (3)溶解樣品改用了硫酸，而不再用鹽酸。原因是______________________________。 (4)選擇的還原劑是否能用鐵________(填“是”或“否”)，原因是________________________________________________________________________。 (5)若滴定用掉c molL－1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。 12．(16分)(xx年廣東中山期末)硫化氫(H2S)是一種有毒的可燃性氣體，用H2S、空氣和KOH溶液可以組成燃料電池，其總反應(yīng)式為：2H2S＋3O2＋4KOH===2K2SO3＋4H2O。 (1)該電池工作時正極應(yīng)通入____________。 (2)該電池的負極電極反應(yīng)式為：__________________________________________。 (3)該電池工作時負極區(qū)溶液的pH________(填“升高”“不變”或“降低”)。 (4)有人提出K2SO3可被氧化為K2SO4，因此上述電極反應(yīng)式中的K2SO3應(yīng)為K2SO4，某學(xué)習(xí)小組欲將電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液取出檢驗，以確定電池工作時反應(yīng)的產(chǎn)物。實驗室有下列試劑供選用，請幫助該小組完成實驗方案設(shè)計。 可選用試劑：0.01 molL－1 KMnO4酸性溶液、1 molL－1 HNO3、1 molL－1 H2SO4、1 mol L－1 HCl、0.1 molL－1 Ba(OH)2、0.1 molL－1 BaCl2 編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象及相關(guān)結(jié)論 ① 取少量電解質(zhì)溶液于試管中，用pH試紙測定其pH 試紙呈深藍色，經(jīng)對比溶液的pH約為14，說明溶液中有殘余的KOH ② 繼續(xù)加入__________溶液，再加入____________溶液，振蕩 若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4；若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4 ③ 另取少量電解質(zhì)溶液于試管中，先加1 molL－1的H2SO4酸化，再滴入2～3滴0.01 molL－1 KMnO4酸性溶液，振蕩 ______________________________________________________________________ _________________________________________________________________________________________________________ (5)若電池開始工作時每100 mL電解質(zhì)溶液含KOH 56 g，取電池工作一段時間后的電解質(zhì)溶液20.00 mL，加入BaCl2溶液至沉淀完全，過濾洗滌沉淀，將沉沉在空氣中充分加熱至恒重，測得固體質(zhì)量為11.65 g，計算電池工作一段時間后溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度為____________。(結(jié)果保留四位有效數(shù)字，假設(shè)溶液體積保持不變，已知：M(KOH)＝56，M(BaSO4)＝233，M(BaSO3)＝217) 第2節(jié)　物質(zhì)的檢驗、分離和提純 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．提純少量含碳酸氫鈉雜質(zhì)的碳酸鈉固體所需要的儀器為(　　)。 ①試管；②泥三角；③蒸發(fā)皿；④試管夾；⑤坩堝；⑥玻璃棒；⑦石棉網(wǎng)；⑧坩堝鉗。 A．①④ B．②⑤⑧ C．③⑥ D．⑥⑦ 2．海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，根據(jù)如下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，下列說法不正確的是(　　)。 A．從能量轉(zhuǎn)換角度來看，圖中的氯堿工業(yè)是一個將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程 B．過程②中結(jié)晶出的MgCl26H2O要在HCl氛圍中加熱脫水制得無水MgCl2 C．在過程③⑤中溴元素均被氧化 D．過程①中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質(zhì)，加入藥品的順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 3．(xx年廣東高考)下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是(　　)。 選項 敘述Ⅰ 敘述Ⅱ A NH4Cl為強酸弱堿鹽 用加熱法除去NaCl中的NH4Cl B Fe3＋具有氧化性 用KSCN溶液可以鑒別Fe3＋ C 溶解度：CaCO3Ksp(AgI) 6.(xx年廣東高考)下列實驗?zāi)苓_到目的的是(　　)。 A．用溴水鑒別苯和正己烷 B．用BaCl2溶液鑒別SO與SO C．用濃硝酸與Cu反應(yīng)制備NO2 D．將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl 二、雙項選擇題(本題共12分，每小題6分，每小題有一個或二個正確選項。只有一個選項的，多選不給分；有二個正確選項的，選對一個給3分，選錯一個本小題不給分) 7．(xx年廣東河源模擬)除去下列物質(zhì)中少量雜質(zhì)的方法正確的是(　　)。 A．除去銅粉中混有的Fe：加氯化鐵溶液，過濾 B．除去Fe2O3中混有的Al2O3：加氫氧化鈉溶液，過濾 C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾 D．除去銅粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌 8．(xx年廣東惠州模擬)下圖所示的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)。 A B 驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 證明溫度對平衡移動的影響 C D 驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕 驗證AgCl溶解度大于Ag2S 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年山東高考)實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如下： (1)為使Mg2＋、Al3＋同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。 (2)如下圖所示，過濾操作中的一處錯誤是____________________________。 (3)判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是________。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是________。 (4)無水AlCl3(183 ℃ 升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。 裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________，裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是________，F(xiàn)中試劑的作用是________，用一件儀器裝填適當(dāng)試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為________。 10．(xx年廣東深圳一模，16分)從化工廠鉻渣中提取硫酸鈉的工藝如下： 已知：①鉻渣含有Na2SO4及少量Cr2O、Fe3＋；②Fe3＋、Cr3＋完全沉淀(c≤1.010－5 molL－1)時pH分別為3.6和5。 (1)“微熱”除能加快反應(yīng)速率外，同時還可以____________________________，濾渣A為________(填化學(xué)式)。 (2)根據(jù)溶解度(S)∽溫度(T)曲線，操作B的最佳方法為__________(填字母序號)。 A．蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾 B．蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過濾 (3)酸化后Cr2O可被SO還原成Cr3＋，離子方程式為：________________________________________________________________________； 酸C為__________，Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp[Cr(OH)3]＝__________。 (4)根據(jù)2CrO＋2H＋Cr2O＋H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的______極，其電極反應(yīng)式為：___________________。 11．(16分)為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如下圖實驗方案，用含有鋁、鐵和銅的合金制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。 請回答： (1)步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需進行的實驗操作是________。 (2)溶液A中的離子主要有________；試劑X是________。 (3)進行步驟Ⅱ時，該小組用如下圖所示裝置及試劑將制得的CO2氣體通入溶液A中。一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀逐漸減少，其原因是______________________(用離子方程式表示)；為了避免固體C減少，根據(jù)如下圖所示，改進的措施是________________________。 (4)從環(huán)境保護角度考慮，用固體F制備CuSO4溶液的化學(xué)方程式是：________________ ________。 12．(16分)某溶液中可能含有CO、SO、HCO三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請設(shè)計合理實驗，在小明實驗的基礎(chǔ)上做進一步的實驗，對小明的實驗給出結(jié)論。 僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；1 molL－1硫酸、2 molL－1鹽酸、2 molL－1硝酸、1 molL－1氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。 完成下列探究過程： (1)提出假設(shè)： 假設(shè)1：溶液中只存在CO； 假設(shè)2：________________________________； 假設(shè)3：________________________________； 假設(shè)4：溶液中存在SO、HCO。 (2)基于假設(shè)4，設(shè)計出實驗方案，將實驗操作、預(yù)期的實驗現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。 提示：可不填滿，也可增加步驟。 步驟編號 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 ① ② ③ ④  第3節(jié)　物質(zhì)的制備 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．(xx年廣東江門調(diào)研)下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?　　)。 A．用裝置①除去Cl2中含有的少量HCl B．用裝置②從氯化鐵溶液中直接蒸發(fā)結(jié)晶獲得無水氯化鐵 C．用裝置③制取少量純凈的CO2氣體 D．用裝置④分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層 2．下列制備和收集氣體的實驗裝置合理的是(　　)。 A.用氯化銨和氫氧 B.用銅片和稀硝酸制NO 化鈣固體制NH3 C.用鋅粒和稀硫酸制H2 D.用雙氧水和二氧化錳制O2 3．從綠色化學(xué)的理念出發(fā)，下列實驗不宜用圖示裝置進行的是(　　)。 A．不同濃度的硝酸與銅反應(yīng) B．稀硫酸與純堿或小蘇打反應(yīng) C．鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng) D．H2O2在不同催化劑作用下分解 4．下列實驗不能達到預(yù)期目的的是(　　)。 　　 　　 A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2 B．利用Ⅱ裝置制取CH2===CH2 C．利用Ⅲ裝置進行銅與濃硝酸反應(yīng)的實驗 D．利用Ⅳ裝置收集NH3 5．(xx年廣東佛山模擬)利用如下圖所示的裝置處理以下8種氣體(燒瓶的位置不得變動)：①H2；②Cl2；③CH4；④HCl；⑤NH3；⑥NO；⑦H2S；⑧SO2，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)。 A．由A口進氣可收集的氣體有②④⑥⑦⑧ B．由B口進氣可收集的氣體有①③⑤ C．燒瓶內(nèi)充滿水，由B口進氣，可收集①③⑥ D．燒瓶內(nèi)裝入濃硫酸，可用來干燥①②③④⑥⑧ 6．(xx年廣東深圳模擬)下列實驗方法正確的是(　　)。 A．除去NaCl溶液中的Cl2，可加入酒精后分液 B．滴定管用蒸餾水洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液滴定 C．用排水法收集稀硝酸和Cu反應(yīng)產(chǎn)生的NO氣體 D．用KSCN溶液和氯水鑒別FeCl3溶液中是否含有FeCl2 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．(xx年廣東汕頭模擬)下列實驗方法正確的是(　　)。 A．用無水乙醇提取碘水中的碘單質(zhì) B．加入稀硝酸和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO C．可用FeCl3溶液一次性鑒別CCl4、苯酚溶液、NaI溶液和NaCl溶液 D．玻璃棒在配制0.1 molL－1 NaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同 8．(xx年廣東中山模擬)可用下圖裝置制取(必要時可加熱)、凈化、收集的氣體是(　　)。 A．濃鹽酸與二氧化錳制氯氣 B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫 C．鋅和稀硫酸制氫氣 D．硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(16分)(xx年廣東湛江調(diào)研)NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等，可由電鍍廢渣(除含鎳外，還含有Cu、Zn、Fe、Cr等元素的化合物雜質(zhì))為原料獲得。有關(guān)工藝流程如下： (1)往廢渣中加H2SO4酸浸，要充分?jǐn)嚢?，其目的是____________________。 (2)加Na2S的目的是除去銅、鋅等雜質(zhì)，請寫出除去Cu2＋的離子方程式：________________________。 (3)加6%的H2O2時，溫度不能過高，其目的是________________________。 (4)除鐵方法：用H2O2充分氧化后，再用NaOH控制pH值2～4范圍內(nèi)生成氫氧化鐵沉淀。在上述方法中，氧化劑可用NaClO3代替，用NaClO3氧化Fe2＋的離子方程式為：________________________________________。 (5)上述流程中濾液Ⅲ的溶質(zhì)的主要成分是：____________________。 (6)操作Ⅰ包括以下過程：過濾，用H2SO4溶解，________________、______________、過濾、洗滌獲得產(chǎn)品。 10．(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要?。荒芩?；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO47H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)圖回答： (1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10% Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：________________________。 (2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有________。 A．沉淀的顆粒較大 B．沉淀容易沉降 C．沉淀呈膠狀 D．沉淀呈絮狀 (3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示): ______________________。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是____________。 (4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：__________、__________、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。 (5)制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe3＋，檢驗方法是____________。 11．(16分)高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下： (1)“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2＋。檢驗Fe2＋是否除盡的實驗操作是______________。 (2)通常條件下Ksp[Fe(OH)3]＝4.010－38，除雜后溶液中c(Fe3＋)約為________。 (3)配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的目的是______________________。 (4)“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬(含結(jié)晶水)。母液不能蒸干的原因是________________。 (5)“分離”操作名稱是________(填字母代號)。 A．蒸餾 B．分液 C．過濾 (6)測定銨明礬組成的方法是：a.稱取0.9060 g銨明礬樣品，高溫灼燒，得Al2O3固體 0.1020 g；b.稱取0.4530 g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的BaCl2溶液，經(jīng)陳化、過濾、灰化，得BaSO4 0.4659 g；c.稱取0.4530 g樣品，加入足量的NaOH溶液，加熱，將產(chǎn)生的氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0170 g。則銨明礬的化學(xué)式為____________。 12．(16分)(xx年廣東湛江調(diào)研)鐵在冷的濃硫酸中能發(fā)生鈍化現(xiàn)象。某興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產(chǎn)生大量氣體。為此，他們設(shè)計了如下裝置驗證所產(chǎn)生的氣體。 (1)證明反應(yīng)所產(chǎn)生的氣體中有SO2生成的現(xiàn)象是____________________________。 (2)證明氣體中含有氫氣的實驗現(xiàn)象是________________________________________。 (3)為了進一步探究反應(yīng)后A溶液中鐵元素的價態(tài)，他們進行了如下的假設(shè)： 假設(shè)1：溶液中鐵元素既有Fe3＋也有Fe2＋； 假設(shè)2：溶液中鐵元素只有Fe3＋； 假設(shè)3：溶液中鐵元素只有________。 基于假設(shè)1，現(xiàn)有試劑：0.01 molL－1酸性KMnO4溶液、稀溴水溶液、0.1 molL－1 KI溶液、淀粉溶液、KSCN溶液，蒸餾水。請?zhí)骄科渌萌芤骸Ｕ埻瓿杀碇袃?nèi)容。 【實驗探究】 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 取反應(yīng)后的A溶液分裝在a、b兩試管，步驟①：往a試管中滴入__________________________________________________ _________________________ _________________________ 步驟②：往b試管中滴入__________________________________________________ _________________________________________________ 溶液含有Fe3＋ 第4節(jié)　實驗方案的設(shè)計與評價 一、單項選擇題(本大題共24分，每小題4分，每小題只有一個正確選項) 1．下列實驗中，能達到預(yù)期目的的是(　　)。 A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3 B．用25 mL堿式滴定管量取20.00 mL Na2CO3溶液 C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀硝酸，來檢驗溶液中是否含有SO D．將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強 2．下列關(guān)于實驗的說法正確的是(　　)。 A．SO2能使品紅溶液、酸性KMnO4溶液褪色，加熱后都能復(fù)原 B．用鉑絲蘸取某溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察到火焰顏色為紫色，說明原溶液中不含Na＋ C．用滴加BaCl2溶液，觀察有無白色沉淀的方法來鑒別K2CO3和NaHCO3 D．少量CO2通過CaCl2的溶液能生成白色沉淀，過量CO2時白色沉淀溶解 3．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是(　　)。 A．向飽和FeCl3溶液中滴加過量氨水，可制取Fe(OH)3膠體 B．取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋ C．室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中的少量苯酚 D．已知II2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大 4．下列說法不正確的是(　　)。 A．用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)分食鹽水和硫酸銅溶液 B．用熱的純堿溶液可以更好地去除油污 C．外加直流電源，將鋼鐵設(shè)備作為陰極進行保護 D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去 　　　　　　　　　　　　　　　　　 5．(xx年廣東廣州調(diào)研)下列實驗?zāi)苓_到目的的是(　　) A．用CCl4萃取碘水中的碘 B．將足量鹽酸加入混有少量CaCO3雜質(zhì)的Na2SO4中可除去雜質(zhì) C．將混有少量HCl的Cl2通入NaOH溶液中除去HCl D．將Fe(OH)3固體加入沸水中制備Fe(OH)3膠體 6．下列實驗裝置、試劑選用或操作不正確的是(　　)。 A B C D 二、雙項選擇題(本大題共12分，每小題6分，每小題有二個正確選項。選對一個給3分，選錯一個不給分) 7．(xx年廣東廣州調(diào)研)下列實驗現(xiàn)象與對應(yīng)結(jié)論均正確的是(　　)。 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A SO2水溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 BaSO3難溶于鹽酸 B Al放入濃硝酸中 無明顯現(xiàn)象 Al表面被濃硝酸氧化形成致密的氧化膜 C Na2SiO3溶液中通入CO2氣體 產(chǎn)生白色膠狀沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性強 D 用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上 試紙變藍色 濃氨水呈堿性 8.(xx年廣東深圳一模)下列實驗操作和對應(yīng)的現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(　　)。 選項 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 A 將飽和FeCl3溶液滴入沸水中 溶液變紅褐色 有Fe(OH)3生成 B 用燃燒的鎂條引燃鋁熱劑 劇烈反應(yīng) 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng) C 向溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中含有SO D 用導(dǎo)線連接銅片和鋅片后插進鹽酸中 銅片上有氣泡 銅片是原電池的正極 三、非選擇題(本大題共64分) 9．(xx年廣東廣州調(diào)研，16分)某研究小組為了研究不同條件下金屬鋁粉在過量稀硫酸中的溶解性能，設(shè)計如下實驗。已知：c(H2SO4)＝4.5 molL－1，反應(yīng)均需要攪拌60 min。 編號 溫度/℃ 加入某鹽 H2SO4 體積/mL H2O體 積/mL 鋁粉加 入量/g 鋁粉溶 解量/g ① 20 不加 40 0 2.0050 0.0307 ② 80 不加 40 0 2.0050 0.1184 ③ t1 不加 20 V1 2.0050 — ④ t2 5 mL 0.01 molL－1 CuSO4溶液 20 V2 2.0050 — (1)實驗①和②的目的是__________________________________。 為了獲得鋁粉溶解量，還需要測量的數(shù)據(jù)是__________________________________。 (2)實驗①和③是為了研究硫酸的濃度對該反應(yīng)的影響，則t1＝________℃， V1＝________mL。 (3)實驗③和④是為了研究加入CuSO4溶液對該反應(yīng)的影響，則t2＝________℃， V2＝________mL。 研究表明，在相同條件下加入少量CuSO4有利于Al的溶解，原因是______________ ______________。 10．(16分)某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究： 操作 現(xiàn)象 取4 g漂粉精固體，加入100 mL水 部分固體溶解，溶液略有顏色 過濾，測漂粉精溶液的pH pH試紙先變藍(約為12)，后褪色 Ⅰ.液面上方出現(xiàn)白霧；Ⅱ.稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；Ⅲ.稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去 (1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是：____________________________。 (2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________。 (3)向水中持續(xù)通入SO2，未觀察到白霧。推測白霧由HCl小液滴形成，進行如下實驗：a.用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；b.用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀。①實驗a目的是__________________。②由實驗a、b不能判斷白霧中含有HCl，理由是__________________。 (4)溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過進一步實驗確認(rèn)了這種可能性，其實驗方案是____________________________。 (5)將A瓶中混合物過濾、洗滌，得到沉淀X。①向沉淀X中加入稀鹽酸，無明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是____________。②用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅲ中黃綠色褪去的原因：____________________________。 11．(16分)固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜。某學(xué)習(xí)小組以Mg(NO3)2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想： 甲：Mg(NO3)2、NO2、O2； 乙：MgO、NO2、O2； 丙：Mg3N2、O2； 丁：MgO、NO2、N2。 (1)實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丁不成立，理由是__________________________。查閱資料得知：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。針對甲、乙、丙猜想，設(shè)計如下圖所示的實驗裝置(圖中加熱、夾持儀器等均省略)： (2)實驗過程：①取儀器連接后，放入固體試劑之前，關(guān)閉K，微熱硬質(zhì)玻璃管(A)，觀察到E中有氣泡連續(xù)放出，表明____________________。②稱取Mg(NO3)2固體3.79 g置于A中，加熱前通入N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是____________________________；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先____________________，然后固定在管中固體部位下加熱。③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化。④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0 g。⑤取少量剩余固體于試管中，加入適量水，未見明顯現(xiàn)象。 (3)實驗結(jié)果分析討論：①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量，經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想________是正確的。②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：____________________(填寫化學(xué)方程式)，溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢測到的原因是____________________。③小組討論后達成的共識是上述實驗設(shè)計仍不完善，需改進裝置進一步研究。 12．(16分)TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。 (1)實驗室利用反應(yīng)：TiO2(s)＋2CCl4(g)===TiCl4(g)＋CO2(g)，在無水無氧條件下，制取TiCl4實驗裝置示意圖如下： 有關(guān)性質(zhì)如下表： 物質(zhì) 熔點/℃ 沸點/℃ 其他 CCl4 －23 76 與TiCl4互溶 TiCl4 －25 136 遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧 儀器A的名稱是__________，裝置E中的試劑是__________。反應(yīng)開始前依次進行如下操作：①停止通氮氣；②熄滅酒精燈；③冷卻至室溫。正確的順序為__________(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是__________。 (2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括： 酸溶：FeTiO3(s)＋2H2SO4(aq)===FeSO4(aq)＋TiOSO4(aq)＋2H2O(l) 水解：TiOSO4(aq)＋2H2O(l)H2TiO3(s)＋H2SO4(aq) 簡要工藝流程如下： ①試劑A為__________。鈦液Ⅰ需冷卻至70 ℃左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品收率降低，原因是： ________________________________________________________________________。 ②取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是________。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是__________(填化學(xué)式)。 第十單元　化學(xué)實驗基礎(chǔ) 第1節(jié)　基本實驗儀器及使用 1．D　解析：硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶需要用到酒精燈，A錯；用鹽酸除去BaSO4中的少量BaCO3需要進行過濾，需要用到漏斗，B錯；用固體配制溶液需要用到托盤天平稱量固體，C錯；D中可以先進行置換反應(yīng)，然后進行萃取、分液，D正確。 2．D　解析：氫氣還原氧化銅實驗先通氫氣再加熱，則氫氣不會與空氣混合受熱而易引起爆炸；稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿?zé)诼⑷胨胁⒉粩鄶嚢?，這樣能使混合產(chǎn)生的大量熱及時散發(fā)，不會引起液體飛濺；給試管中的液體加熱時，試管口不能對著自己或他人，可防止傷人；用廢鐵屑制硫酸亞鐵時，先將廢鐵屑放在堿液中加熱1～2 min是為了除去廢鐵表面的油污，而不是從安全角度考慮。 3．B　解析：托盤天平稱量物品時應(yīng)左物右碼，現(xiàn)物品在右托盤，A錯誤；攪拌溶解，操作合理，B正確；引流要用玻璃棒，并伸至刻度線以下位置，C錯誤；定容時不得將滴管伸入容量瓶，D錯誤。 4．B　解析：A選項濕潤的pH試紙測稀堿液的pH時，堿液被稀釋，pH偏小，正確；B選項用容量瓶配制溶液定容時俯視刻度線，所加水偏少，所配溶液濃度偏大，錯誤；C選項滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小，也就是讀數(shù)偏小，正確；D選項測定中和反應(yīng)反的應(yīng)熱時，將堿緩慢倒入酸中，熱量損失比較多，所測溫度值偏小，正確。 5．D　解析：NaOH固體易潮解且具有腐蝕性，只能用玻璃器皿稱量而不能放在濾紙上，A不正確；10 mL量筒的最小分度為0.1 mL，故不可能量取8.58 mL蒸餾水，B不正確；MnO2與濃鹽酸在常溫下不反應(yīng)，只有在加熱條件下才能生成Cl2，并用向上排空氣法收集，C不正確；由于FeCl3易水解生成Fe(OH)3和HCl，故配制時常將其溶于濃鹽酸中，以防止其發(fā)生水解，D選項正確。 6．C　解析：實驗室常用二氧化錳與濃鹽酸共熱制氯氣，用向上排氣法收集氯氣，多余氯氣用濃強堿溶液吸收，但是圖中缺少加熱儀器、凈化的洗氣瓶、防止倒吸的安全瓶等，故A錯誤；乙醇俗稱酒精，該液體在濃硫酸作用下加熱到170 ℃時，發(fā)生消去反應(yīng)，生成乙烯和水，圖中溫度計應(yīng)測量酒精和濃硫酸混合溶液的溫度，水銀球應(yīng)插入液面下，故B錯誤；實驗室常用氯化銨和氫氧化鈣固體混合加熱制氨氣，用向下排氣法收集氨氣，試管口的棉花能減少氨氣與空氣的對流，有利于收集純度高的氨氣，故C正確；乙酸俗稱醋酸、冰醋酸，乙醇與濃硫酸、乙酸混合共熱時發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，飽和碳酸鈉溶液可以除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸，圖中未采取防止倒吸的措施，導(dǎo)管口應(yīng)高于飽和碳酸鈉溶液的液面，故D錯誤。 7．BC　解析：短進長出排空氣時可以收集密度比空氣小的氣體，A正確；圖乙裝置不是鋅銅原電池，因為沒有形成閉合回路，應(yīng)該用鹽橋?qū)蔁娜芤哼B接起來，B錯誤；鐵片不能溶解，因為常溫下濃硫酸能使鐵片鈍化，酸性高錳酸鉀溶液也不能褪色，C錯誤；圖丁裝置中導(dǎo)管口有氣泡逸出，硅酸鈉溶液中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生，前者說明硫酸的酸性比碳酸強，后者說明碳酸的酸性比硅酸強，非金屬元素的最高價含氧酸酸性越強，非金屬性就越強，D正確。 8．AD　解析：錐形瓶可隔著石棉網(wǎng)加熱，B錯誤；水銀球不可以高于蒸餾瓶支管口，C錯誤。 9．(1)①②④③②④③(或②①④③②④③) (2)AC　玻璃棒、燒杯　(3)B (4)CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O (5)[2.510－3－510－5(V1＋V2)]100 g 解析：(1)根據(jù)定量實驗的要求，為了保證所得滴定結(jié)果的準(zhǔn)確度，同一樣品溶液要重復(fù)滴定2～3次。所以，操作步驟應(yīng)為①②④③②④③或②①④③②④③。(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液要用到玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、容量瓶、量筒、托盤天平等儀器，圖給儀器A、C兩種儀器用不到，給出的玻璃儀器還缺玻璃棒、燒杯。(3)因為定量實驗需要滴定至少2次以上，所以樣品溶液的總體積應(yīng)超過75 mL，應(yīng)選B。 10．(1)加熱、攪拌 (2)燒杯、玻璃棒、漏斗 (3)使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀除去　Al(OH)3、Cu、Zn (4)2Na2CO3＋2Zn(NO3)2＋H2O===4NaNO3＋Zn2(OH)2CO3＋CO2↑ (5)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾 (6)往漏斗中加入少量蒸餾水，浸沒沉淀，讓其自然濾出，反復(fù)幾次 解析：(1)增大反應(yīng)物濃度、升高溫度、增大壓強(有氣體參加的反應(yīng))、增大固體表面積、使用合適的催化劑、研磨、攪拌、振蕩等措施，都是加快反應(yīng)速率、提高浸出率的常用措施；(2)過濾分離固液混合物，常用的玻璃儀器有燒杯、普通漏斗、玻璃棒；(3)硝酸具有強氧化性和強酸性，酸性條件下空氣中的氧氣也能將亞鐵離子氧化為鐵離子，則溶液中含有Zn2＋、 Fe3＋、Cu2＋、Al3＋、H＋、NO，讀表中信息可知，將溶液pH調(diào)至4時，鐵離子完全變?yōu)闅溲趸F沉淀，可以除去溶液中的鐵離子；將溶液pH調(diào)至6時，鋁離子完全變?yōu)闅溲趸X沉淀，可以除去溶液中的鋁離子，由于鋅比銅活潑，則加入過量的鋅不僅能消耗氫離子，而且能將銅離子完全還原為單質(zhì)銅，即除去雜質(zhì)，又沒有引入新雜質(zhì)，則除雜Ⅱ所得濾渣主要成分為氫氧化鋁、銅、鋅；(4)依題意，加入的碳酸鈉與硝酸鋅溶液反應(yīng)，生成堿式碳酸鋅、二氧化碳，根據(jù)質(zhì)量守恒原理可得該復(fù)分解反應(yīng)方程式：2Na2CO3＋2Zn(NO3)2＋H2O===4NaNO3＋Zn2(OH)2CO3＋CO2↑；(5)硝酸鈉是可溶性鹽，溶解度隨溫度下降而明顯減小，根據(jù)其性質(zhì)推斷，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到硝酸鈉晶體；(6)根據(jù)過濾之后洗滌沉淀的一般原理，洗滌堿式碳酸鋅時，先向漏斗中加入少量蒸餾水，浸沒沉淀，再讓其自然濾出，反復(fù)幾次即可。 11．(1)250 mL容量瓶　膠頭滴管　酸式滴定管(或移液管) (2)坩堝　坩堝鉗　三腳架　泥三角　干燥器　再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1 g (3)過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾 (4)否　如果用鐵做還原劑，會與Fe3＋及過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2＋，干擾鐵元素的測定 (5)2.8bc/a 解析：甲同學(xué)的實驗原理是把Fe元素全部轉(zhuǎn)化為Fe2O3，稱量Fe2O3的質(zhì)量，即可求出Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)因為已經(jīng)用過量鹽酸和水溶解樣品，所以操作Ⅰ精確地配制250.00 mL溶液需250 mL容量瓶和膠頭滴管。取用25.00 mL溶液應(yīng)該用酸式滴定管或移液管，不能選用量筒。(2)固體灼燒實驗步驟是加熱灼燒、冷卻、稱量，再灼燒、冷卻、稱量，實驗時應(yīng)選用坩堝、坩堝鉗、三腳架、泥三角和干燥器。為了確保生成物為Fe2O3，應(yīng)再次加熱冷卻并稱量，直到兩次質(zhì)量差小于0.1 g。乙同學(xué)的實驗原理是利用Fe2＋的還原性，測定Fe元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)不用鹽酸，是因為Cl－濃度增大，還原性增強，可以被KMnO4氧化，對滴定反應(yīng)有干擾。(4)不用鐵做還原劑，因為Fe與Fe3＋、H＋反應(yīng)會干擾Fe元素的測定。(5)滴定反應(yīng)的離子方程式為：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O，則n(Fe2＋)＝5b10－3c mol，所以ω(Fe)＝＝2.8bc/a。 12．(1)空氣(或氧氣) (2)2H2S＋16OH－－12e－===2SO＋10H2O (或H2S＋8OH－－6e－===SO＋5H2O) (3)降低 (4)②足量1 molL－1 HCl　少量0.1 molL－1 BaCl2?、廴鬕MnO4溶液紫紅色褪去，則說明溶液中含有K2SO3；若KMnO4溶液紫紅色不褪去，則說明溶液不含K2SO3 (5)5.000 molL－1 解析：(1)正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極主要反應(yīng)物所含元素化合價一定降低，總反應(yīng)中氧元素由0價降為－2價，硫元素由－2價升為＋4價，則放電時正極應(yīng)通入氧氣，負極應(yīng)通入硫化氫；(2)負極主要反應(yīng)物→產(chǎn)物是H2S→SO；根據(jù)化合價升高總數(shù)等于失去電子數(shù)，則H2S－6e－→SO；左右電荷數(shù)分別為＋6、－2，根據(jù)KOH溶液顯強堿性及電荷守恒，則H2S－6e－＋8OH－→SO；根據(jù)左右氫或氧原子守恒，則負極反應(yīng)式為：H2S＋8OH－－6e－===SO＋5H2O或2H2S＋16OH－－12e－===2SO＋10H2O；(3)放電時負極消耗OH－，負極區(qū)溶液的堿性減弱，因此溶液pH降低；(4)K2SO3、K2SO4都能與Ba(OH)2、BaCl2反應(yīng)生成白色沉淀，因此檢驗K2SO4的存在時要排除K2SO3的干擾；K2SO3與HCl易反應(yīng)，Ba(OH)2的成本較高，因此步驟②中應(yīng)繼續(xù)加入足量1 molL－1 HCl，充分反應(yīng)后再加入幾滴0.1 molL－1 BaCl2，若有白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中含有K2SO4；若無白色沉淀產(chǎn)生，則溶液中沒有K2SO4；步驟③的目的是檢驗K2SO3的存在，先加適量硫酸中和KOH至溶液呈酸性，然后加入適量酸性高錳酸鉀溶液，利用K2SO3能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的性質(zhì)，如果沒有K2SO3，酸性高錳酸鉀溶液不褪色；如果褪色，說明存在K2SO3；(5)K2SO3＋BaCl2===BaSO3↓＋2KCl，K2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2KCl,2BaSO3＋O2===2BaSO4，則最后所得固體為硫酸鋇；n(BaSO4)＝11.65 g233 gmol－1＝0.05 000 mol，則20 mL電解質(zhì)溶液中n(K2SO3)＋n(K2SO4)＝0.05 000 mol，故100 mL電解質(zhì)溶液中n(K2SO3)＋n(K2SO4)＝0.2500 mol；根據(jù)硫守恒可知，n(H2S)＝0.2500 mol；2H2S＋3O2＋4KOH===2K2SO3＋4H2O，根據(jù)系數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比，則n(KOH)＝0.5000 mol；電池工作前，n(KOH)＝56 g56 gmol－1＝1.000 mol，則電解工作一段時間后剩余的n(KOH)＝(1.000－0.5000) mol＝0.5000 mol，則100 mL電解質(zhì)溶液中c(KOH)＝0.500 mol0.1L＝5 molL－1。 第2節(jié)　物質(zhì)的檢驗、分離和提純 1．B　解析：除去碳酸鈉固體中少量的碳酸氫鈉，需要用給混合固體加熱的方法，因為NaHCO3受熱易分解。用坩堝可以給固體物質(zhì)加熱，用坩堝必須配有坩堝鉗和泥三角，因為可直接加熱，不必用石棉網(wǎng)。 2．D　解析：氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)制備反應(yīng)，通電條件下發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，A正確；氯化鎂晶體脫水過程中鎂離子易水解生成氫氧化鎂沉淀，在氯化氫氣體中脫水可以抑制鎂離子水解，制得無水MgCl2，B正確；依據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系的流程中，③步反應(yīng)為：2NaBr＋Cl2===Br2＋2NaCl；④是Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，⑤步的反應(yīng)為：2HBr＋Cl2===Br2＋2HCl；所以在過程③⑤中溴元素均被氧化，C正確；過程①試劑添加順序中，鋇離子最后無法除去，則加入的藥品順序為：BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，D錯誤。 3．D　解析：用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl受熱易分解生成氨氣和氯化氫，A錯誤；用KSCN溶液鑒別Fe3＋是因為Fe3＋與SCN－發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成紅色Fe(S