遼寧省撫順市高中化學 第二章 化學反應速率和化學平衡 2.3 化學平衡移動導學案新人教版選修4.doc
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化學平衡 學習目標 1.理解化學平衡移動的實質(zhì) 2.理解濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響 3.理解勒沙特列原理的涵義 重點 濃度、壓強、溫度對化學平衡的影響 理解勒沙特列原理的涵義 難點 平衡移動原理的分析及應用 理解勒沙特列原理的涵義 學法指導 通過理解上節(jié)課溫度、濃度、壓強、催化劑對反應速率影響的基礎上，理解上述外界條件對可逆反應中正逆反應速率的影響從而理解化學平衡的破壞及重新建立的過程（即化學平衡移動的過程） 自學引導︵學生課前必須完成︶ 一、自主學習：（請同學們認真閱讀課本26-28頁及全解中的相關內(nèi)容，你一定能完成下列問題） （一）知識回顧 影響速率的外界因素有哪些？它們是怎樣影響反應速率的？ 1.濃度：____________________________________________________ 2.壓強：____________________________________________________ （只適用于有氣體參加的反應） 3.溫度：____________________________________________________ (無論放熱反應還是吸熱反應) 4.催化劑：__________________________________________________ (二)新知識 1.化學平衡移動研究的對象：可逆化學反應的化學平衡狀態(tài) 化學平衡移動：______________________________________________________ 2.濃度對化學平衡的影響：增大反應物的濃度_____反應速率 對于2SO2+O2 2SO3 SO2和O2為_______反應方向的反應物；達到平衡時一瞬間增大反應物濃度一瞬間正反應速率_____，逆反應速率_______;SO3為___反應方向的反應物；所以達到平衡時增大產(chǎn)物的濃度的一瞬間正反應速率_____，逆反應速率_______。 t0時刻達到了______狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)增大SO2或O2（反應物）的濃度的一瞬間正反應速率_____，逆反應速率_______; 使V(正)____V（逆），平衡向_______方向移動。結(jié)論：在其他條件不變時，增大反應物濃度 平衡向__________方向移動。 增大SO3（產(chǎn)物）濃度時（請你填寫圖像上的空格） SO3為___反應方向的反應物，所以達到平衡時增大SO3的濃度的一瞬間正反應速率_____，逆反應速率_______; 使V(正)____V（逆），平衡向_______方向移動。 結(jié)論：在其他條件不變時，增大反應物濃度 平衡向__________方向移動。 減小SO2或O2（反應物）濃度 t0時刻達到了______狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)減小SO2或O2（反應物）濃度，使V（正）____,V(逆)_____使平衡被______，在t1時刻達到_____平衡，在t0-t1這段時間V(正)____V（逆）。平衡向__________方向移動。 結(jié)論：在其他條件不變時，減小反應物濃度 平衡向__________方向移動。 減小SO3（產(chǎn)物）濃度 t0時刻達到了______狀態(tài)，達到平衡狀態(tài)減小SO3（產(chǎn)物）濃度，使V（正）____,V(逆)_____ 使平衡被______，在t1時刻達到_____平衡，在t0-t1這段時間V(正)____V（逆）。平衡向__________方向移動。 結(jié)論：在其他條件不變時，減小產(chǎn)物濃度 平衡向__________方向移動。 3.壓強對化學平衡的影響 結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強平衡向著__________________的方向移動；減小壓強平衡向著___________________________的方向移動 對于（氣體計量數(shù)改變）在其它條件不變的情況下，壓縮體積增大壓強SO2 O2 SO3的濃度都______,V(正)_____ V(逆)_____;但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移動；增大體積減小壓強SO2 O2 SO3的濃度都______,V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移動。請你畫出時間（t）-速率（v）圖像 對于氣體計量數(shù)不改變的反應，壓縮體積增大壓強反應物和產(chǎn)物濃度都______，V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)和 V(逆)始終_____，所以平衡_________;增大體積減小壓強反應物和產(chǎn)物濃度都______，V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)和 V(逆)始終_____，所以平衡_________.請你畫出時間（t）-速率（v）圖像 4.溫度對化學平衡的影響：在其它條件不變時升高溫度使正逆反應速率都________,平衡向著__熱方向移動；降低溫度使正逆反應速率都________,平衡向著__熱方向移動；請你畫出時間（t）-速率（v）圖像 5.加入催化劑能同等程度的改變正逆反應速率，平衡_________ 請你畫出時間（t）-速率（v）圖像 6.勒夏特列原理（化學平衡移動原理）：改變影響平衡的一個條件，平衡就向著 __________________________________________的方向移動 注意：是“減弱”而不是“抵消”。外界條件的改變永遠大于平衡移動的結(jié)果。 在其它條件不變的情況下，壓縮體積增大壓強，無論平衡是否移動，也無論向哪個方向移動，體系的壓強永遠是________的,體系中各物質(zhì)的濃度均____;相反增大體積減小壓強體系的壓強永遠是_______的,體系中各物質(zhì)的濃度均_____。 二、自主練習：（通過自學，相信自己能解決下列問題） 1.對已經(jīng)達到化學平衡的下列反應 2X(g)+Y(g) 2Z(g) 減小壓強時，對反應產(chǎn)生影響的是（ ） A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動 B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動 C.正，逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動 D.正，逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動 2.已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g） △H＜0，下列說法正確的是（ ） A.升高溫度，正向反應速率增加，逆反應速率減小 B.升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間 C.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動 D.達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動 3.已知C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0. 該反應達到平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是（ ） A.升高溫度和減小壓強 B.降低溫度和減小壓強 C.降低溫度和增大壓強 D.升高溫度和增大壓強 4.硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO △H<0.,為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應該采取的措施 （ ） A．減壓 B.增壓 C.升溫 D.加催化劑 三、你還有哪些不會的問題，請?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W幫你解決 獨立思考 合作探究 例題1.對于反應3A(g)+xB(g)==5C(g)達到平衡時，C的濃度為1.2mol/L，當其他條件不變時，把體積擴大1倍時，測得C的濃度為0.7 mol/L，則x的值為（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 例題2.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A.對盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH4+，濃度減小 B.H2 I2 HI平衡混合氣體加壓后顏色變深 C.高壓有利于合成氨的反應 D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應 鞏固練習 1.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應； xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度為0.30mol/L下列有關判斷正確的是（ ） A.x+y
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