遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡移動(dòng)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc
《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡移動(dòng)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡移動(dòng)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4.doc（7頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。
化學(xué)平衡 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1.理解化學(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì) 2.理解濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 3.理解勒沙特列原理的涵義 重點(diǎn) 濃度、壓強(qiáng)、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 理解勒沙特列原理的涵義 難點(diǎn) 平衡移動(dòng)原理的分析及應(yīng)用 理解勒沙特列原理的涵義 學(xué)法指導(dǎo) 通過理解上節(jié)課溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響的基礎(chǔ)上，理解上述外界條件對(duì)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率的影響從而理解化學(xué)平衡的破壞及重新建立的過程（即化學(xué)平衡移動(dòng)的過程） 自學(xué)引導(dǎo)︵學(xué)生課前必須完成︶ 一、自主學(xué)習(xí)：（請(qǐng)同學(xué)們認(rèn)真閱讀課本26-28頁及全解中的相關(guān)內(nèi)容，你一定能完成下列問題） （一）知識(shí)回顧 影響速率的外界因素有哪些？它們是怎樣影響反應(yīng)速率的？ 1.濃度：____________________________________________________ 2.壓強(qiáng)：____________________________________________________ （只適用于有氣體參加的反應(yīng)） 3.溫度：____________________________________________________ (無論放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)) 4.催化劑：__________________________________________________ (二)新知識(shí) 1.化學(xué)平衡移動(dòng)研究的對(duì)象：可逆化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài) 化學(xué)平衡移動(dòng)：______________________________________________________ 2.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大反應(yīng)物的濃度_____反應(yīng)速率 對(duì)于2SO2+O2 2SO3 SO2和O2為_______反應(yīng)方向的反應(yīng)物；達(dá)到平衡時(shí)一瞬間增大反應(yīng)物濃度一瞬間正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_______;SO3為___反應(yīng)方向的反應(yīng)物；所以達(dá)到平衡時(shí)增大產(chǎn)物的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_______。 t0時(shí)刻達(dá)到了______狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)增大SO2或O2（反應(yīng)物）的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_______; 使V(正)____V（逆），平衡向_______方向移動(dòng)。結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度 平衡向__________方向移動(dòng)。 增大SO3（產(chǎn)物）濃度時(shí)（請(qǐng)你填寫圖像上的空格） SO3為___反應(yīng)方向的反應(yīng)物，所以達(dá)到平衡時(shí)增大SO3的濃度的一瞬間正反應(yīng)速率_____，逆反應(yīng)速率_______; 使V(正)____V（逆），平衡向_______方向移動(dòng)。 結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度 平衡向__________方向移動(dòng)。 減小SO2或O2（反應(yīng)物）濃度 t0時(shí)刻達(dá)到了______狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)減小SO2或O2（反應(yīng)物）濃度，使V（正）____,V(逆)_____使平衡被______，在t1時(shí)刻達(dá)到_____平衡，在t0-t1這段時(shí)間V(正)____V（逆）。平衡向__________方向移動(dòng)。 結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，減小反應(yīng)物濃度 平衡向__________方向移動(dòng)。 減小SO3（產(chǎn)物）濃度 t0時(shí)刻達(dá)到了______狀態(tài)，達(dá)到平衡狀態(tài)減小SO3（產(chǎn)物）濃度，使V（正）____,V(逆)_____ 使平衡被______，在t1時(shí)刻達(dá)到_____平衡，在t0-t1這段時(shí)間V(正)____V（逆）。平衡向__________方向移動(dòng)。 結(jié)論：在其他條件不變時(shí)，減小產(chǎn)物濃度 平衡向__________方向移動(dòng)。 3.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 結(jié)論：在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)平衡向著__________________的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)平衡向著___________________________的方向移動(dòng) 對(duì)于（氣體計(jì)量數(shù)改變）在其它條件不變的情況下，壓縮體積增大壓強(qiáng)SO2 O2 SO3的濃度都______,V(正)_____ V(逆)_____;但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移動(dòng)；增大體積減小壓強(qiáng)SO2 O2 SO3的濃度都______,V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)__ V(逆),平衡向____方向移動(dòng)。請(qǐng)你畫出時(shí)間（t）-速率（v）圖像 對(duì)于氣體計(jì)量數(shù)不改變的反應(yīng)，壓縮體積增大壓強(qiáng)反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度都______，V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)和 V(逆)始終_____，所以平衡_________;增大體積減小壓強(qiáng)反應(yīng)物和產(chǎn)物濃度都______，V(正)_____ V(逆)_____；但V(正)和 V(逆)始終_____，所以平衡_________.請(qǐng)你畫出時(shí)間（t）-速率（v）圖像 4.溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：在其它條件不變時(shí)升高溫度使正逆反應(yīng)速率都________,平衡向著__熱方向移動(dòng)；降低溫度使正逆反應(yīng)速率都________,平衡向著__熱方向移動(dòng)；請(qǐng)你畫出時(shí)間（t）-速率（v）圖像 5.加入催化劑能同等程度的改變正逆反應(yīng)速率，平衡_________ 請(qǐng)你畫出時(shí)間（t）-速率（v）圖像 6.勒夏特列原理（化學(xué)平衡移動(dòng)原理）：改變影響平衡的一個(gè)條件，平衡就向著 __________________________________________的方向移動(dòng) 注意：是“減弱”而不是“抵消”。外界條件的改變永遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)的結(jié)果。 在其它條件不變的情況下，壓縮體積增大壓強(qiáng)，無論平衡是否移動(dòng)，也無論向哪個(gè)方向移動(dòng)，體系的壓強(qiáng)永遠(yuǎn)是________的,體系中各物質(zhì)的濃度均____;相反增大體積減小壓強(qiáng)體系的壓強(qiáng)永遠(yuǎn)是_______的,體系中各物質(zhì)的濃度均_____。 二、自主練習(xí)：（通過自學(xué)，相信自己能解決下列問題） 1.對(duì)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的下列反應(yīng) 2X(g)+Y(g) 2Z(g) 減小壓強(qiáng)時(shí)，對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生影響的是（ ） A.逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) B.逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) C.正，逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) D.正，逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) 2.已知反應(yīng)A2（g）+2B2（g）2AB2（g） △H＜0，下列說法正確的是（ ） A.升高溫度，正向反應(yīng)速率增加，逆反應(yīng)速率減小 B.升高溫度有利于反應(yīng)速率增加，從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 C.達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) D.達(dá)到平衡后，降低溫度或減小壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng) 3.已知C(s)+CO2(g) 2CO(g) △H＞0. 該反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是（ ） A.升高溫度和減小壓強(qiáng) B.降低溫度和減小壓強(qiáng) C.降低溫度和增大壓強(qiáng) D.升高溫度和增大壓強(qiáng) 4.硝酸生產(chǎn)工藝中，在吸收塔里發(fā)生如下反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO △H<0.,為提高NO2的轉(zhuǎn)化率，理論上應(yīng)該采取的措施 （ ） A．減壓 B.增壓 C.升溫 D.加催化劑 三、你還有哪些不會(huì)的問題，請(qǐng)?zhí)岢鰜碜尷蠋熀屯瑢W(xué)幫你解決 獨(dú)立思考 合作探究 例題1.對(duì)于反應(yīng)3A(g)+xB(g)==5C(g)達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為1.2mol/L，當(dāng)其他條件不變時(shí)，把體積擴(kuò)大1倍時(shí)，測得C的濃度為0.7 mol/L，則x的值為（ ） A.1 B.2 C.3 D.4 例題2.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ） A.對(duì)盛在燒杯（敞口）內(nèi)的氨水加熱，氨水中NH4+，濃度減小 B.H2 I2 HI平衡混合氣體加壓后顏色變深 C.高壓有利于合成氨的反應(yīng) D.500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng) 鞏固練習(xí) 1.在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)； xA(g)+yB(g) zC(g) 平衡時(shí)測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測得A的濃度為0.30mol/L下列有關(guān)判斷正確的是（ ） A.x+y下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔，確保文檔完整性，對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來的問題本站不予受理。
- 2.下載的文檔，不會(huì)出現(xiàn)我們的網(wǎng)址水印。
- 3、該文檔所得收入（下載+內(nèi)容+預(yù)覽）歸上傳者、原創(chuàng)作者；如果您是本文檔原作者，請(qǐng)點(diǎn)此認(rèn)領(lǐng)！既往收益都?xì)w您。
文檔包含非法信息？點(diǎn)此舉報(bào)后獲取現(xiàn)金獎(jiǎng)勵(lì)！
下載文檔到電腦，查找使用更方便
9.9 積分
| 下載 |
還剩頁未讀，繼續(xù)閱讀
- 配套講稿：
如PPT文件的首頁顯示word圖標(biāo)，表示該P(yáng)PT已包含配套word講稿。雙擊word圖標(biāo)可打開word文檔。
- 特殊限制：
部分文檔作品中含有的國旗、國徽等圖片，僅作為作品整體效果示例展示，禁止商用。設(shè)計(jì)者僅對(duì)作品中獨(dú)創(chuàng)性部分享有著作權(quán)。
- 關(guān) 鍵 詞：
- 遼寧省撫順市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 2.3 化學(xué)平衡移動(dòng)導(dǎo)學(xué)案新人教版選修4 遼寧省 撫順市 高中化學(xué) 第二 化學(xué)反應(yīng) 速率 化學(xué)平衡 移動(dòng) 導(dǎo)學(xué)案 新人 選修
裝配圖網(wǎng)所有資源均是用戶自行上傳分享，僅供網(wǎng)友學(xué)習(xí)交流，未經(jīng)上傳用戶書面授權(quán)，請(qǐng)勿作他用。
相關(guān)資源
更多
正為您匹配相似的精品文檔
鏈接地址：http://m.zhongcaozhi.com.cn/p-3368797.html