2019屆高考化學(xué)全冊(cè)精準(zhǔn)培優(yōu)專練（打包22套）.zip

2019屆高考化學(xué)全冊(cè)精準(zhǔn)培優(yōu)專練（打包22套）.zip,2019,高考,化學(xué),精準(zhǔn),培優(yōu)專練,打包,22 培優(yōu)點(diǎn)一 化學(xué)計(jì)算中的幾種方法 一．化學(xué)計(jì)算中的常用方法 1．守恒法 ①．質(zhì)量守恒法 典例1．0.1mol某烴與1mol過量氧氣混合，充分燃燒后通過足量的Na2O2固體，固體增重15g，從Na2O2中逸出的全部氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為16.8L。求烴的化學(xué)式。 【解析】設(shè)烴的化學(xué)式為CxHy，摩爾質(zhì)量為a g·mol?1，因?yàn)樽詈笠莩龅臍怏w不僅包括反應(yīng)剩余的O2，也包括烴燃燒產(chǎn)物CO2和水蒸氣與Na2O2反應(yīng)放出的O2。m(烴)+m(O2)=Δm(Na2O2)+m(逸出氣體)，則有：0.1mol×a g·mol?1+32g·mol?1×1mol=15g+；解得a=70，烴的式量為70，=5余10，所以烴的化學(xué)式為C5H10。 【答案】C5H10 ②．原子(或離子)守恒 典例2．用含1.0mol NaOH的溶液吸收0.8mol CO2，所得溶液中的CO和HCO的物質(zhì)的量之比為（ ） A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2 x+y=0.8mol 2x+y=0.8mol x=0.2mol y=0.6mol 【解析】設(shè)生成Na2CO3、NaHCO3物質(zhì)的量為x、y，由反應(yīng)前后C原子和Na+守恒可得方程組： 解得 解得 ；即所得溶液中CO和HCO的物質(zhì)的量之比為1∶3。 【答案】A ③．電子守恒 典例3．在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物為Cr2O和Pb2+，則與1.0mol Cr3+反應(yīng)所需的PbO2物質(zhì)的量為____________。 【解析】利用電子守恒進(jìn)行計(jì)算：1.0mol×(6-3)=x×(4-2)，得x=1.5mol。 【答案】1.5mol ④．電荷守恒 典例4．在硫酸鋁和硫酸鉀、明礬的混合物中，若c(SO)=0.2mol·L-1，當(dāng)加入等體積的0.2mol·L-1 KOH溶液時(shí)，生成的沉淀又恰好溶解為止，則原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度(mol·L?1)是（ ） A．0.2 B．0.25 C．0.3 D．0.45 【解析】方法1：原混合液中含有的陽(yáng)離子是K+、Al3+，陰離子是SO，因c(SO)=0.2mol·L?1則c(K+)+c(Al3+)=c(SO)=0.1mol·L?1；加入KOH溶液后發(fā)生的反應(yīng)是Al3++4OH===AlO+2H2O，所以原溶液中c(Al3+)=c(K+)=0.2mol·L?1+×0.2mol·L?1=0.05mol·L?1，方法2：根據(jù)電荷守恒：3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO)，推出c(K+)=2c(SO)-3c(Al3+)=0.25mol·L?1 【答案】B 2．差量法 典例5．某一元醇10g與乙酸反應(yīng)生成酯13.2g，同時(shí)回收醇1.0g，則該醇的式量是（ ） A．74 B．88 C．90 D．104 【解析】醇與乙酸反應(yīng)生成酯和水，則乙酸和水的質(zhì)量差等于酯和醇的質(zhì)量差，設(shè)該醇的式量為x，則有： R－OH+CH3COOHCH3COOR+H2O Δm X 60 18 42 9g （13.2-9）g=4.2g 可得：=；即x=90 【答案】C 3．關(guān)系式法 典例6．將5.6g鐵溶于足量鹽酸中，蒸發(fā)至干并在空氣中灼燒至恒重，最后得到固體的質(zhì)量最接近于（ ） A．8.0g B．19.2g C．24.2g D．30.6g 【解析】由FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3，所以可得：2Fe－Fe2O3；則Fe2O3的質(zhì)量m(Fe2O3)=5.6g×160/(2×56)=8.0g 【答案】A 4．平均值法 典例7．燃燒鎂和某金屬的合金，所生成的氧化物的質(zhì)量為反應(yīng)前合金的質(zhì)量的2倍，另一金屬可能是（ ） A．Cu B．Be C．Na D．Al 【解析】鎂形成的氧化物中，m(Mg)∶m(O)=24∶16，金屬質(zhì)量大于氧的質(zhì)量；則另一金屬形成的氧化物中，金屬質(zhì)量要小于氧的質(zhì)量。Cu、Be、Na、Al在燃燒時(shí)所形成的氧化物分別是：CuO、BeO、Na2O2、 Al2O3，其中只有BeO中m(Be)∶m(O)=9∶16，是金屬小于氧的質(zhì)量。所以選B。 【答案】B 5．假設(shè)法 典例8．將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是（ ） A．Zn和Fe B．Cu和Zn C．Al和Mg D．Mg和Cu 【解析】將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看，因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，即這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價(jià)的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價(jià)金屬，其原子量一個(gè)大于26，一個(gè)小于26。故D符合。 【答案】D 6．討論法 典例9．向300mL KOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請(qǐng)回答下列問題： （1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。 （2）若通入CO2氣體為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），得到11.9g的白色團(tuán)體。請(qǐng)通過計(jì)算確定此白色固體是由哪些物質(zhì)組成的，其質(zhì)量各為多少？所用的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為多少 【解析】（1）由于CO2和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比不同，則產(chǎn)物不同，故可根據(jù)CO2和KOH反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行討論。由：①CO2+2KOH===K2CO3+H2O；②CO2+KOH===KHCO3可知n(CO2)/ n(KOH) =1/2時(shí)產(chǎn)物為K2CO3，n(CO2)/n(KOH)=1時(shí)產(chǎn)物為KＨCO3，所以n(CO2)/n(KOH)<1/2時(shí)，KOH過量，則產(chǎn)物為K2CO3+KOH；1/2< n(CO2)/n(KOH)<1時(shí)，對(duì)于①反應(yīng)來(lái)說二氧化碳過量而對(duì)于②反應(yīng)來(lái)說二氧化碳量不足，所以產(chǎn)物為K2CO3+KHCO3；n(CO2)/n(KOH)>1時(shí)，二氧化碳過量，則固體產(chǎn)物為KHCO3。答案為： （2）由：①CO2 + 2KOH＝K2CO3 +H2O ②CO2 + KOH＝KHCO3 22.4L(標(biāo)態(tài)) 138g 22.4L(標(biāo)態(tài)) 100g 2.24L(標(biāo)態(tài)) 13.8g 2.24L(標(biāo)態(tài)) 10.0g ∵13.8g＞11.9g＞10.0g ∴得到的白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物。 設(shè)白色固體中K2CO3 x mol，KHCO3 y mol，即 ①CO2+2KOH＝K2CO3+H2O ②CO2+KOH＝KHCO3 x mol 2x mol x mol y mol y mol y mol x mol+y mol＝＝0.100mol （CO2） 138g·mol-1×x mol÷100g·mol-1×y mol＝11.9g （白色固體） x＝0.0500mol （K2CO3） y＝0.0500mol （KHCO3） 解此方程組，得 ∴ 白色固體中 ，K2CO3質(zhì)量為138g·mol-1×0.0500mol＝6.90g KHCO3質(zhì)量為100g·mol-1×0.0500mol＝5.00g 消耗KOH物質(zhì)的量為2x mol+y mol＝2×0.0500mol+0.0500mol＝0.150mol ∴所用KOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.150mol/0.300L＝0.500mol·L?1 【答案】（1）①K2CO3+KOH；②K2CO3；③K2CO3+KHCO3；④KHCO3 （2）白色固體是K2CO3和KHCO3的混合物；m(KHCO3)= 0.0500mol、m(K2CO3)=0.0500mol C(KOH)=0.500mol·L?1 二．對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn) 1．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混和物10克，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2升，則混和物中一定含有的金屬是（ ） A．鋅 B．鐵 C．鋁 D．鎂 【解析】本題利用平均摩爾電子質(zhì)量求解，據(jù)10克金屬與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L可得金屬平均摩爾電子質(zhì)量為10g·mol-1。四種金屬的摩爾電子質(zhì)量分別為Zn：32.5g·mol-1、Fe：28g·mol-1、Al：9g·mol-1、Mg：12g·mol-1，其中只有Al的摩爾電子質(zhì)量小于10g·mol-1，故答案為C。 【答案】C 2．將一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（ ） A．1.8g B．3g C．6.5g D．10g 【解析】一定質(zhì)量的Mg、Zn、Al混合物與足量稀H2SO4反應(yīng)，生成H2 2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假設(shè)全部為Mg，由Mg－H2可得：m(Mg)=24×=2.4g；假設(shè)全部為Zn或Al，同理可求m(Zn)=6.5g；m(Al)=1.8g所以混合物的質(zhì)量介于1.8g～6.5g之間，故選：B。 【答案】B 3．將12g CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18g，求原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【解析】設(shè)原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。 CuO+CO===Cu + CO2 Δm(氣體) 28 44 44-28=16 12(1-x) 18g-12g=6g 即 = 解得x=12.5%；所以，原混合氣體中CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。 【答案】12.5% 4．為了預(yù)防碘缺乏病，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50毫克的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀。將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈藍(lán)色，再用0.030mol·L?1的硫代硫酸鈉溶液滴定，用去18.00mL時(shí)藍(lán)色剛好褪去。試通過計(jì)算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。有關(guān)反應(yīng)：IO+5I－+6H+→3I2+3H2O；I2+2S2O→2I－+S4O 【解析】本題為多步反應(yīng)的計(jì)算，可根據(jù)反應(yīng)方程式直接建立IO和S2O的關(guān)系式進(jìn)行求解。 6S2O IO 6mol 1mol 0.030mol·L?1×18.00mL×10-3 n n(IO)=0.030mol·L?1×18.00mL×10-3×1mol÷6mol =0.09×10-3mol 每千克食鹽中含KIO3：(214×0.09×10-3÷428)×1000=45×10-3=45(mg)；即該加碘食鹽是合格的 【答案】合格 5．10ml某氣態(tài)烴在80ml氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原來(lái)狀況（1.01×105Pa，27℃）時(shí)，測(cè)得氣體體積為70ml，求此烴的分子式。 【解析】原混和氣體總體積為90ml，反應(yīng)后為70ml，體積減少了20ml。剩余氣體應(yīng)該是生成的二氧化碳和過量的氧氣，下面可以利用差量法進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。 CxHy+(x+)O2xCO2 +H2O ΔV 1 1+ 10 20 計(jì)算可得y=4，烴的分子式為C3H4或C2H4或CH4 【答案】C3H4或C2H4或CH4 6．Cu、Cu2O和CuO組成的混合物，加入100mL 0.6mol·L?1HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時(shí)收集到224mL NO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。求： （1）寫出Cu2O跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式。 （2）產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量。 （3）如混合物中含0.01moL Cu，則其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量分別為多少？ （4）如混合物中Cu的物質(zhì)的量為X，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及X的取值范圍。 【解析】抓住反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)利用守恒關(guān)系進(jìn)行求解，（1）利用電子守恒進(jìn)行配平：3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O；（2）利用N原子守恒：n(HNO3)=0.06mol，n(NO)=0.01mol，則n[Cu(NO3)2]=(0.06-0.01)/2=0.025mol；（3）本題混合物中雖含有Cu、Cu2O和CuO三種物質(zhì)，但參加氧化還原反應(yīng)的只有 Cu、Cu2O，所以利用電子守恒可直接求解。轉(zhuǎn)移電子總數(shù)：n(e-)= n(NO)×3===0.03mol；Cu提供電子數(shù)：0.01×2=0.02mol；Cu2O提供電子數(shù)：0.03-0.02=0.01mol；n(Cu2O)=0.01/2=0.005mol，n(CuO)=0.0025-0.01-0.005×2=0.005mol；（4）根據(jù)（3）解法可得n(Cu2O)=0.015-Xmol，n(CuO)=X-0.005mol。根據(jù)電子守恒進(jìn)行極端假設(shè)：若電子全由Cu提供則n(Cu)=0.015mol；若電子全由Cu2O提供則n(Cu2O)=0.015mol，則n(Cu2+)===0.03mol大于了0.025mol，說明n(Cu)不等于0，另根據(jù)n(CuO)=X-0.005mol要大于0，可得n(Cu)>0.005mol。所以0.005mol < n(Cu)<0.015mol。 【答案】（1）3Cu2O+14HNO3===6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O （2）0.025mol （3）0.005mol；0.005mol （4）0.015-Xmol；X-0.005mol；0.005molNa2H2P2O6 C．1mol H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子1mol D．Na2H2P2O6中磷元素的化合價(jià)為+3 【解析】P由0價(jià)→+4價(jià)，化合價(jià)升高，屬于還原劑，故A錯(cuò)誤；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，H2O2是氧化劑，Na2H2P2O6是氧化產(chǎn)物，故B正確；1mol H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol×2×(2?1)＝2mol，故C錯(cuò)誤；Na、H的化合價(jià)均為+1價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0，則P的化合價(jià)為+4價(jià)，故D錯(cuò)誤。 【答案】B 2．氧化還原反應(yīng)類題目的基本計(jì)算方法——得失電子守恒法 典例2． 24 mL濃度為0.05mol·L?1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02 mol·L?1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（ ） A．+2 B．+3 C．+4 D．+5 【解析】題目中指出被還原的元素是Cr，則得電子的物質(zhì)必是K2Cr2O7，失電子的物質(zhì)一定是Na2SO3，其中S元素的化合價(jià)從+4→+6；而Cr元素的化合價(jià)將從+6→+n(設(shè)化合價(jià)為n)。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒規(guī)律，有0.05mol·L?1×0.024L×(6－4)＝0.02mol·L?1×0.020L×2×(6－n)，解得n＝3。 【答案】B 3．氧化還原反應(yīng)方程式的配平 典例3．O3具有強(qiáng)氧化性，將O3通入KI溶液中發(fā)生反應(yīng)：O3+I－+H+I2+O2+H2O(未配平)，下列說法正確的是（ ） A．配平后的離子方程式為2O3+2I－+4H+===I2+2O2+2H2O B．每生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子2mol C．O2是還原產(chǎn)物之一 D．該反應(yīng)能說明O2的氧化性強(qiáng)于I2的 【解析】A項(xiàng)中方程式雖然滿足原子守恒，但不滿足電子守恒和電荷守恒，配平后正確的離子方程式為O3+2I+2H+===I2+O2+H2O，故每生成1mol I2轉(zhuǎn)移電子2mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤，B項(xiàng)正確；O3和O2中O的化合價(jià)均為0，故O2既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該反應(yīng)能說明O3的氧化性強(qiáng)于I2的，而不能說明O2的氧化性強(qiáng)于I2的，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 【答案】B 二．對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn) 1．水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O+O2+aOH－===Y+S4O+2H2O。下列說法中，不正確的是（ ） A．S2O是還原劑 B．Y的化學(xué)式為Fe2O3 C．a(chǎn)＝4 D．每有1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol 【解析】由反應(yīng)知還原劑是S2O，氧化劑是O2，每有1mol O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，A、D正確；由原子守恒知Y的化學(xué)式為Fe3O4，B錯(cuò)誤；由電荷守恒知，a＝4，C正確。 【答案】B 2．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1mol硝酸鋅時(shí)，被還原硝酸物質(zhì)的量為（ ） A．2 mol B．1 mol C．0.5 mol D．0.25 mol 【解析】依據(jù)Zn+HNO3(稀)Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O，Zn：0＋2，化合價(jià)改變值為2，N：＋5－3，化合價(jià)改變值為8，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得：Zn(NO3)2的系數(shù)為4，NH4NO3的系數(shù)為1，然后根據(jù)原子守恒配平化學(xué)方程式為4Zn＋10HNO3(稀)===4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O，當(dāng)生成1mol Zn(NO3)2時(shí)，被還原的HNO3為0.25mol。 【答案】D 3．下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2的是（ ） ①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I(xiàn)2＋O2 ②SiO2＋2CSi＋2CO↑ ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑ ④4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O A．僅有② B．僅有②④ C．僅有②③④ D．①②③④ 【解析】各反應(yīng)中氧化劑和還原劑之比如下： 反應(yīng) ① ② ③ ④ 氧化劑 O3 SiO2 C MnO2 還原劑 KI C C HCl 物質(zhì)的量之比 ∶2 1∶2 1∶2 1∶2 【答案】C 4．已知OCN－中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCN－+OH－+Cl2―→CO2+N2+Cl－+H2O(未配平)中，如果有6mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN－的物質(zhì)的量是（ ） A．2mol B．3mol C．4mol D．6mol 【解析】OCN－中C顯＋4價(jià)，N顯－3價(jià)，反應(yīng)中只有N和Cl的化合價(jià)改變，根據(jù)OCN－N2、Cl22Cl－，由得失電子守恒：2n(Cl2)＝3n(OCN－)，可知6mol Cl2完全反應(yīng)，有4mol OCN－被氧化，C對(duì)。 【答案】C 5．根據(jù)表中信息判斷，下列選項(xiàng)不正確的是（ ） 序號(hào) 反應(yīng)物 產(chǎn)物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4 ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ MnO Cl2、Mn2＋ A．第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2 B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2 C．第③組反應(yīng)中生成1mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子2mol D．氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镸nO>Cl2>Fe3＋>Br2 【解析】A項(xiàng)MnSO4是還原產(chǎn)物，H2O2作還原劑，氧化產(chǎn)物是O2，依據(jù)原子守恒，產(chǎn)物中還應(yīng)有水，正確；B項(xiàng)，F(xiàn)e2＋的還原性強(qiáng)于Br－，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，1mol Cl2恰好氧化2mol Fe2＋，Br－不被氧化，產(chǎn)物為FeCl3、FeBr3，正確；C項(xiàng)，MnO得電子轉(zhuǎn)化為Mn2＋，Cl2是氧化產(chǎn)物，只有Cl－失電子，生成1mol Cl2轉(zhuǎn)移2mol電子，正確；D項(xiàng)，氧化產(chǎn)物的氧化性弱于氧化劑的氧化性，故氧化性MnO>Cl2>Br2>Fe3＋(還原性Fe2＋強(qiáng)于Br－，故氧化性Br2>Fe3＋)，D不正確。 【答案】D 6.3.84g銅和一定質(zhì)量的濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅反應(yīng)完時(shí)，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體2.24L，若把裝有這些氣體的集氣瓶倒立在盛水的水槽中，需通入多少升標(biāo)況下的氧氣才能使集氣瓶充滿溶液? 【解析】存在以下過程：Cu+HNO3→NO(NO2), NO(NO2)+O2+H2O→HNO3 ，整個(gè)過程中銅失電子數(shù)＝被還原的硝酸得的電子數(shù)＝氧化硝酸的還原產(chǎn)物(NO，NO2)消耗的氧氣得的電子數(shù)，省去中間計(jì)算，銅失電子數(shù)＝氧氣得電子數(shù)。則n(O2)＝3.84g÷64g·mol-1×2×1/4＝0.03mol；V(O2)＝0.03mol×22.4L·mol-1＝0.672L 【答案】V(O2)＝0.672L 7．在熱的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固體，當(dāng)加入50mL 0.5mol·L?1 KNO3溶液時(shí)，其中的Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，KNO3也完全反應(yīng)并放出NxOy氣體。 （1）推算出x＝________；y＝________。 （2）配平該反應(yīng)的方程式： FeSO4+____KNO3+____H2SO4===____K2SO4+____Fe2(SO4)3+____(NxOy)+____H2O(配平時(shí)x、y用具體數(shù)值表示，物質(zhì)填在中)。 （3）反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是________。 （4）用雙線橋法表示該反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：___________________________________。 【解析】n(FeSO4)＝＝0.075mol；n(KNO3)＝0.05L×0.5mol·L-1＝0.025mol；Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋共失去0.075mol電子，根據(jù)得失電子守恒原理，可知1mol N原子得到3mol電子，反應(yīng)中N元素由＋5價(jià)降為＋2價(jià)，既得到的氧化物為NO。 【答案】（1）1　1　 （2）6　2　4　1　3　2　NO↑　4 （3）Fe2(SO4)3 （4） 8．氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用：氧化還原反應(yīng)滴定 （1）配平氧化還原反應(yīng)方程式： C2O+____MnO+____H＋===____CO2↑+____Mn2＋+____H2O （2）稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此 溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol·L-1 NaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的總物質(zhì)的量為________mol。 ②第二份溶液中滴加0.10mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液。 A．KMnO4溶液在滴定過程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)，該滴定過程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。滴至16 mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由________變?yōu)開_______。 B．若在接近終點(diǎn)時(shí)，用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，則所測(cè)結(jié)果________(填“偏大” “偏小”或“無(wú)影響”)。 C．若在達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則所得結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”)。 ③原試樣中H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。 【解析】（1）C：＋3―→＋4，改變量(4－3)×2＝2，Mn：＋7―→＋2，改變量(7－2)×1＝5，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等，所以在C2O前配5，MnO前配2，根據(jù)C和Mn原子守恒，分別在CO2和Mn2＋前配10和2，再由電荷守恒在H＋前配16，最后根據(jù)離子方程式兩邊的H原子個(gè)數(shù)相等在水前面配8，經(jīng)檢驗(yàn)離子方程式的氧原子個(gè)數(shù)相等。（2）①由H＋＋OH－===H2O知，n(H＋)＝n(OH－)＝0.25 mol·L-1×0.02 L＝0.005 mol。②原溶液無(wú)色，而KMnO4為紫紅色，所以當(dāng)溶液中的H2C2O4和KHC2O4反應(yīng)完全時(shí)，溶液呈淺紫紅色。由得失電子守恒得，n(還)×2＝0.10mol·L-1×0.016L×5，n(還)＝0.004 mol。③設(shè)6.0 g試樣中H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物質(zhì)的量分別為n(H2C2O4·2H2O)、n(KHC2O4)，由①得：2n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.05 mol，由②得：n(H2C2O4·2H2O)＋n(KHC2O4)＝0.04mol，解上述兩個(gè)方程式得：n(H2C2O4·2H2O)＝0.01mol，n(KHC2O4)＝0.03mol，H2C2O4·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝21%，KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ×100%＝64%。 【答案】（1）5　2　16　10　2　8 （2）①0.005 ②A．氧化劑　不需要　無(wú)色　淺紫紅色　B．無(wú)影響　C．偏小?、?1%　64% 6 培優(yōu)點(diǎn)三 判斷離子方程式的正誤的幾個(gè)方面 一．離子方程式的正誤判斷的幾個(gè)方面 1．看是否符合可觀事實(shí) 典例1．下列離子方程式正確的是（ ） A．鐵與稀HNO3反應(yīng)：Fe＋2H+===Fe2++H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH－===CO2↑+H2O C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】 A項(xiàng)不符合事實(shí)，鐵與稀HNO3反應(yīng)不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，且Fe2+被氧化生成Fe3+，A項(xiàng)錯(cuò)；HCO與OH－反應(yīng)生成CO而不是CO2，B項(xiàng)錯(cuò)；鐵和稀硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2+，應(yīng)寫為Fe+2H+===Fe2++H2↑，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，生成兩種沉淀，正確。 【答案】D 2．化學(xué)式拆寫是否正確 典例2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ） A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O D．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO===CaCO3↓ 【解析】離子方程式書寫的正誤判斷至少應(yīng)注意以下三個(gè)方面：（1）反應(yīng)本身是否符合反應(yīng)實(shí)際；（2）反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒、元素守恒和電荷守恒；（3）離子或分子的符號(hào)是否遵循書寫規(guī)律。A．氨水為弱電解質(zhì)，應(yīng)寫分子式NH3·H2O，故A錯(cuò)；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應(yīng)寫成離子形式，正確的寫法為Ca2++CO ===CaCO3↓；D．碳酸氫鉀只能寫成HCO，而不可寫成CO。故選C。 【答案】C 3．是否遵循守恒定律 典例3．下列離子方程式正確的是（ ） A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO+2H+===H2SiO3↓ C．0.01mol·L?1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 【解析】本題關(guān)鍵在于C選項(xiàng)的判斷，要會(huì)根據(jù)反應(yīng)物的量來(lái)確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯(cuò)誤的；D中加入的是過量鐵粉，產(chǎn)物應(yīng)是Fe2+，是錯(cuò)誤的；C中反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，將所有的離子按量寫出來(lái)：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－，分析量的關(guān)系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應(yīng)，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故C正確。 【答案】C 4．是否漏掉離子反應(yīng) 典例4．下表中評(píng)價(jià)合理的是（ ） 選項(xiàng) 化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式 評(píng)價(jià) A Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+===CO2↑+H2O 錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3+ +4Cl－+Br2 錯(cuò)誤，F(xiàn)e2+與Br－的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1∶2 【解析】A項(xiàng)，四氧化三鐵中有二價(jià)鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價(jià)鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項(xiàng)，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時(shí)不能寫為離子形式；C項(xiàng)，硫酸銨與氫氧化鋇反應(yīng)時(shí)，除了鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應(yīng)；D項(xiàng)，由于該題給出了反應(yīng)物的物質(zhì)的量關(guān)系，并且Br－的還原性弱于Fe2+，故當(dāng)二價(jià)鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應(yīng)，因?yàn)殇寤瘉嗚F與氯氣是等物質(zhì)的量反應(yīng)，故該離子方程式是正確的，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤。 【答案】B 5．反應(yīng)物或產(chǎn)物的配比是否正確 典例5．下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－ 【解析】A項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO－+H2O+SO2 ===2HClO+SO+Cl－；B項(xiàng)，加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C項(xiàng)，不符合反應(yīng)物的配比，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D項(xiàng)，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 6．是否符合題設(shè)條件的要求 典例6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO+3H2O===3I2+6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O===HSO+NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O 【解析】結(jié)合離子反應(yīng)方程式的書寫注意事項(xiàng)解決問題。A項(xiàng)，因反應(yīng)在酸性溶液中進(jìn)行，正確的離子方程式應(yīng)為5I－+IO+6H+===3I2+3H2O；B項(xiàng)，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應(yīng)為NH+HCO+2OHNH3↑+CO+2H2O；C項(xiàng)，SO2過量時(shí)生成NH4HSO3，正確；D項(xiàng)，得失電子不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O。 【答案】C 二．對(duì)點(diǎn)增分集訓(xùn) 1．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】A項(xiàng)生成的HClO為弱酸，需寫成化學(xué)式形式；B項(xiàng)Fe3+能將Cu氧化成Cu2+，但本身被還原 為Fe2+；C項(xiàng)過量KOH能與HCO反應(yīng)生成CO。 【答案】D 2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO+OH－===CO+H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－===SO+Cl－+H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+===H2S↑+Ba2+ D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+ 【解析】選項(xiàng)A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)一定生成CaCO3；選項(xiàng)B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SO；選項(xiàng)C，BaS與稀硫酸反應(yīng)生成更難溶的BaSO4沉淀；選項(xiàng)D，在強(qiáng)堿溶液中，不可能生成H。 【答案】B 3．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO+OH－===CO+H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－+SO2+H2O===C6H5OH+HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 【解析】Fe2+和S2－都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3+和SO2，A錯(cuò)誤；由于NaOH過量，OH－與NH和HCO都反應(yīng)，正確的離子方程式為NH+HCO+2OH－===NH3·H2O+CO+H2O，B錯(cuò)誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O－+SO2+H2O===2C6H5OH+SO，C錯(cuò)誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項(xiàng)離子方程式正確。 【答案】D 4．下列選項(xiàng)中，離子方程式書寫正確的是（ ） A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3·H2O===NH+HSO 【解析】向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為6I－+8H+2NO===2NO↑+4H2O+3I2，故A錯(cuò)誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯(cuò)誤；向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，生成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為Ag+2NH3·H2O===Ag(NH3)+2H2O，故C正確；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應(yīng)生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為SO2+2NH3·H2O===2NH+SO+H2O，故D錯(cuò)誤。 【答案】C 5．用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl===AgCl↓+H+ B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O===SO+4H++2Cl－ C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O 【解析】A項(xiàng)，HCl應(yīng)拆開；B項(xiàng)，反應(yīng)后離子濃度增大，溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)；C項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為Cl2+2I－===2Cl－+I2，且離子濃度基本不變；D項(xiàng)，反應(yīng)后離子濃度基本不變，溶液導(dǎo)電性基本不變。 【答案】D 6．下列離子方程式正確的是（ ） A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO C．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+ 【解析】A項(xiàng)，磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B項(xiàng)，利用碳酸的酸性強(qiáng)于偏鋁酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO；C項(xiàng)，氫原子不守恒，應(yīng)為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；D項(xiàng)，此溶液是堿性溶液，不能有H+生成。 【答案】B 7．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ） A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓ B．實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ C．在FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－ D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑ 【解析】A項(xiàng)，向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓；B項(xiàng)，氫氧化鐵膠體不是沉淀；C項(xiàng)，在FeBr2溶液中通入過量 氯氣，F(xiàn)e2+和Br－都被氧化，生成氯化鐵和溴單質(zhì)，離子方程式為2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl；D項(xiàng)，該離子方程式中原子不守恒。 【答案】A 8．下列有關(guān)離子方程式正確的是（ ） A．稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+HCO+2OH－NH3↑+CO+2H2O C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO+H2OCO+H3O+ D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 【解析】過量的鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，A錯(cuò)誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，NH4HCO3完全反應(yīng)，NH和HCO的比為1∶1，B正確；這是碳酸氫鈉的電離方程式，水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH－，C錯(cuò)誤；Fe3+會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤。 【答案】B 9．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O C．把反應(yīng)Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，其正極反應(yīng)為Fe3++e－===Fe2+ D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO+OH－+Ba2+===BaSO4↓+H2O 【解析】氯氣溶于水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學(xué)式，離子方程式是Cl2+H2OH+Cl－+HClO，A錯(cuò)誤；硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)離子方程式：3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，B錯(cuò)誤；把反應(yīng)Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極上Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu－2e－===Cu2+，正極上Fe3獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，其正極反應(yīng)為Fe3++e－===Fe2+，C正確；向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2H++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，D錯(cuò)誤。 【答案】C 10．下列與實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、離子方程式都正確的是（ ） 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 離子方程式 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液出現(xiàn)渾濁，生成無(wú)色刺激性氣味氣體 S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O B 加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液紅色加深 CO+2H2OHCO+2OH－ C 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱 生成使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體 NH+OH－NH3↑+H2O D 向含鋁離子溶液中滴加NaOH直至過量 有白色沉淀生成并逐漸消失 Al3++3OH－===Al(OH)3↓ 【解析】B項(xiàng)，電荷不守恒，正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH－；C項(xiàng)，同時(shí)還應(yīng)有BaSO4生成，正確的離子方程式為2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；D項(xiàng)，缺少白色沉淀消失的離子方程式。 【答案】A 11．下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是（ ） A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－ 【解析】A項(xiàng)，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－；B項(xiàng)，加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C項(xiàng)，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應(yīng)得到中性溶液，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D項(xiàng)，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 8