2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練（打包22套）.zip

2019屆高考化學全冊精準培優(yōu)專練（打包22套）.zip,2019,高考,化學,精準,培優(yōu)專練,打包,22 培優(yōu)點三 判斷離子方程式的正誤的幾個方面 一．離子方程式的正誤判斷的幾個方面 1．看是否符合可觀事實 典例1．下列離子方程式正確的是（ ） A．鐵與稀HNO3反應：Fe＋2H+===Fe2++H2↑ B．小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH－===CO2↑+H2O C．稀硫酸中加入鐵粉：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ D．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 【解析】 A項不符合事實，鐵與稀HNO3反應不產(chǎn)生H2，而是NO氣體，且Fe2+被氧化生成Fe3+，A項錯；HCO與OH－反應生成CO而不是CO2，B項錯；鐵和稀硫酸的反應產(chǎn)物為Fe2+，應寫為Fe+2H+===Fe2++H2↑，C項錯；D項，生成兩種沉淀，正確。 【答案】D 2．化學式拆寫是否正確 典例2．能正確表示下列反應的離子方程式是（ ） A．硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH－===Al(OH)3↓ B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO===CaCO3↓+2OH－ C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH－===ClO－+Cl－+H2O D．氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2++CO===CaCO3↓ 【解析】離子方程式書寫的正誤判斷至少應注意以下三個方面：（1）反應本身是否符合反應實際；（2）反應是否遵循質量守恒、元素守恒和電荷守恒；（3）離子或分子的符號是否遵循書寫規(guī)律。A．氨水為弱電解質，應寫分子式NH3·H2O，故A錯；B.澄清石灰水中Ca(OH)2應寫成離子形式，正確的寫法為Ca2++CO ===CaCO3↓；D．碳酸氫鉀只能寫成HCO，而不可寫成CO。故選C。 【答案】C 3．是否遵循守恒定律 典例3．下列離子方程式正確的是（ ） A．鈉與水反應：Na+2H2O===Na++2OH－+H2↑ B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO+2H+===H2SiO3↓ C．0.01mol·L?1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L?1 Ba(OH)2溶液等體積混合：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH ===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O D．濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱：Fe+3NO+6H+Fe3++3NO2↑+3H2O 【解析】本題關鍵在于C選項的判斷，要會根據(jù)反應物的量來確定離子方程式的正誤。A中離子方程式電荷不守恒，是錯誤的；D中加入的是過量鐵粉，產(chǎn)物應是Fe2+，是錯誤的；C中反應物的物質的量之比為1∶2，將所有的離子按量寫出來：NH+Al3++2SO+2Ba2++4OH－，分析量的關系發(fā)現(xiàn)它們恰好完全反應，生成2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O，故C正確。 【答案】C 4．是否漏掉離子反應 典例4．下表中評價合理的是（ ） 選項 化學反應及其離子方程式 評價 A Fe3O4與稀硝酸反應：2Fe3O4+18H+===6Fe3++H2↑+8H2O 正確 B 向碳酸鎂中加入稀鹽酸：CO+2H+===CO2↑+H2O 錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式 C 向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：Ba2++SO===BaSO4↓ 正確 D FeBr2溶液與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3+ +4Cl－+Br2 錯誤，F(xiàn)e2+與Br－的化學計量數(shù)之比應為1∶2 【解析】A項，四氧化三鐵中有二價鐵離子，能被稀硝酸氧化為三價鐵離子，硝酸本身被還原為NO氣體；B項，由于碳酸鎂為固體難溶物，在書寫離子方程式時不能寫為離子形式；C項，硫酸銨與氫氧化鋇反應時，除了鋇離子和硫酸根離子反應生成沉淀外，還有銨根離子和氫氧根離子生成氨氣的反應；D項，由于該題給出了反應物的物質的量關系，并且Br－的還原性弱于Fe2+，故當二價鐵離子完全被氧化后才有溴離子被氧化的反應，因為溴化亞鐵與氯氣是等物質的量反應，故該離子方程式是正確的，評價錯誤。 【答案】B 5．反應物或產(chǎn)物的配比是否正確 典例5．下列各反應對應的離子方程式正確的是（ ） A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－ 【解析】A項，次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO－+H2O+SO2 ===2HClO+SO+Cl－；B項，加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C項，不符合反應物的配比，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D項，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 6．是否符合題設條件的要求 典例6．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－+IO+3H2O===3I2+6OH－ B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH+OH－NH3↑+H2O C．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O===HSO+NH D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO===Ag++NO↑+H2O 【解析】結合離子反應方程式的書寫注意事項解決問題。A項，因反應在酸性溶液中進行，正確的離子方程式應為5I－+IO+6H+===3I2+3H2O；B項，因NaOH溶液過量，正確的離子方程式應為NH+HCO+2OHNH3↑+CO+2H2O；C項，SO2過量時生成NH4HSO3，正確；D項，得失電子不守恒，正確的離子方程式應為3Ag+4H++NO===3Ag++NO↑+2H2O。 【答案】C 二．對點增分集訓 1．下列離子方程式書寫正確的是（ ） A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．向氯化鐵溶液中加入銅：2Fe3++3Cu===2Fe+3Cu2+ C．NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－NH3↑+H2O D．向二氧化錳中滴加濃鹽酸并加熱：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O 【解析】A項生成的HClO為弱酸，需寫成化學式形式；B項Fe3+能將Cu氧化成Cu2+，但本身被還原 為Fe2+；C項過量KOH能與HCO反應生成CO。 【答案】D 2．能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A．碳酸氫鈉溶液中滴入氫氧化鈣溶液：HCO+OH－===CO+H2O B．二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO－+2OH－===SO+Cl－+H2O C．硫化鋇加入稀硫酸：BaS+2H+===H2S↑+Ba2+ D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+ 【解析】選項A，NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應一定生成CaCO3；選項B，在溶液中ClO－能將SO2氧化為SO；選項C，BaS與稀硫酸反應生成更難溶的BaSO4沉淀；選項D，在強堿溶液中，不可能生成H。 【答案】B 3．能正確表示下列反應的離子方程式為（ ） A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+===Fe2++H2S↑ B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO+OH－===CO+H2O C．少量SO2通入苯酚鈉溶液中： C6H5O－+SO2+H2O===C6H5OH+HSO D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO－+CO2↑+H2O 【解析】Fe2+和S2－都具有還原性，可被硝酸氧化為Fe3+和SO2，A錯誤；由于NaOH過量，OH－與NH和HCO都反應，正確的離子方程式為NH+HCO+2OH－===NH3·H2O+CO+H2O，B錯誤；少量SO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O－+SO2+H2O===2C6H5OH+SO，C錯誤；CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項離子方程式正確。 【答案】D 4．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（ ） A．向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++2H2O+NO↑ B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2↑ C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)+2H2O D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3·H2O===NH+HSO 【解析】向Fe(NO3)2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸，只有碘離子被氧化，正確的離子方程式為6I－+8H+2NO===2NO↑+4H2O+3I2，故A錯誤；泡沫滅火器的滅火原理：Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑，故B錯誤；向硝酸銀溶液中加入足量的氨水，生成銀氨絡離子，反應的離子方程式為Ag+2NH3·H2O===Ag(NH3)+2H2O，故C正確；用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣，反應生成亞硫酸銨，正確的離子方程式為SO2+2NH3·H2O===2NH+SO+H2O，故D錯誤。 【答案】C 5．用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各組物質反應后溶液的導電性變化不大的是（ ） A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++HCl===AgCl↓+H+ B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+Cl2+H2O===SO+4H++2Cl－ C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl－ D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH－+Cl2===Cl－+ClO－+H2O 【解析】A項，HCl應拆開；B項，反應后離子濃度增大，溶液導電性增強；C項，反應的離子方程式應為Cl2+2I－===2Cl－+I2，且離子濃度基本不變；D項，反應后離子濃度基本不變，溶液導電性基本不變。 【答案】D 6．下列離子方程式正確的是（ ） A．磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+3H2O B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO C．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－+2Fe(OH)3===2FeO+3Cl－+H2O+4H+ 【解析】A項，磁性氧化鐵是Fe3O4，屬于氧化物，不能拆寫成離子形式；B項，利用碳酸的酸性強于偏鋁酸，故向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO+CO2+2H2O===Al(OH)3↓+HCO；C項，氫原子不守恒，應為MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；D項，此溶液是堿性溶液，不能有H+生成。 【答案】B 7．能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ） A．向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液：HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓ B．實驗室制備氫氧化鐵膠體：Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+ C．在FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++2Br－+2Cl2===2Fe3++Br2+4Cl－ D．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O===2Na++2OH－+O2↑ 【解析】A項，向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液，兩者反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉，離子方程式為HCO+AlO+H2O===CO+Al(OH)3↓；B項，氫氧化鐵膠體不是沉淀；C項，在FeBr2溶液中通入過量 氯氣，F(xiàn)e2+和Br－都被氧化，生成氯化鐵和溴單質，離子方程式為2Fe2++4Br+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl；D項，該離子方程式中原子不守恒。 【答案】A 8．下列有關離子方程式正確的是（ ） A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO===Fe3++NO↑+2H2O B．NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH+HCO+2OH－NH3↑+CO+2H2O C．碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO+H2OCO+H3O+ D．Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O 【解析】過量的鐵與Fe3+反應生成Fe2+，A錯誤；NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱，NH4HCO3完全反應，NH和HCO的比為1∶1，B正確；這是碳酸氫鈉的電離方程式，水解方程式為HCO+H2OH2CO3+OH－，C錯誤；Fe3+會將碘離子氧化為碘單質，D錯誤。 【答案】B 9．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ） A．氯氣溶于水：Cl2+H2O2H++Cl－+ClO－ B．硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO+4H+===Fe3++NO↑+2H2O C．把反應Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設計成原電池，其正極反應為Fe3++e－===Fe2+ D．向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為H++SO+OH－+Ba2+===BaSO4↓+H2O 【解析】氯氣溶于水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸是弱酸，要寫化學式，離子方程式是Cl2+H2OH+Cl－+HClO，A錯誤；硝酸亞鐵溶液中滴加少量稀硫酸，會發(fā)生氧化還原反應，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應離子方程式：3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O，B錯誤；把反應Cu+2FeCl3===2FeCl2+CuCl2設計成原電池，負極上Cu失去電子，發(fā)生氧化反應：Cu－2e－===Cu2+，正極上Fe3獲得電子，發(fā)生還原反應，其正極反應為Fe3++e－===Fe2+，C正確；向硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性，則離子方程式為2H++SO+2OH－+Ba2+===BaSO4↓+2H2O，D錯誤。 【答案】C 10．下列與實驗操作對應的實驗現(xiàn)象、離子方程式都正確的是（ ） 實驗操作 實驗現(xiàn)象 離子方程式 A 向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸 溶液出現(xiàn)渾濁，生成無色刺激性氣味氣體 S2O+2H+===SO2↑+S↓+H2O B 加熱滴有酚酞的Na2CO3溶液 溶液紅色加深 CO+2H2OHCO+2OH－ C 向(NH4)2SO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液并加熱 生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 NH+OH－NH3↑+H2O D 向含鋁離子溶液中滴加NaOH直至過量 有白色沉淀生成并逐漸消失 Al3++3OH－===Al(OH)3↓ 【解析】B項，電荷不守恒，正確的離子方程式為CO+H2OHCO+OH－；C項，同時還應有BaSO4生成，正確的離子方程式為2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；D項，缺少白色沉淀消失的離子方程式。 【答案】A 11．下列各反應對應的離子方程式正確的是（ ） A．向含3mol次氯酸鈉的溶液中通入1mol二氧化硫：3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－ B．向碳酸氫鈉溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：2HCO+Ca2++2OH－===CaCO3↓+2H2O+CO C．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液：Ba2++OH－+H++SO===BaSO4↓+H2O D．50mL 1mol·L?1的FeI2溶液中通入0.05mol Cl2：2Fe2++2I－+2Cl2===2Fe3++I2+4Cl－ 【解析】A項，次氯酸鈉具有強氧化性，能把SO2氧化為SO，離子方程式為3ClO－+H2O+SO2===2HClO+SO+Cl－；B項，加入過量氫氧化鈣的溶液中不能存在CO，離子方程式為HCO+Ca2++OH－===CaCO3↓+H2O；C項，氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應得到中性溶液，離子方程式為Ba2++2OH－+2H++SO===BaSO4↓+2H2O；D項，由于還原性：I－＞Fe2+，故Cl2先氧化I－，離子方程式為2I－+Cl2===I2+2Cl。 【答案】A 8