2019-2020年人教版選修4教案 第3章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離.doc

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2019-2020年人教版選修4教案 第3章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 【教學(xué)目標】 一、知識與技能： 1.認識電解質(zhì)有強弱之分，能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 2.了解強弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類別方面的聯(lián)系，了解物質(zhì)的分類方法與強弱電解質(zhì)之間的關(guān)系。 3.理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對電離平衡的影響。 4.了解電離平衡常數(shù)，能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問題。 二、過程與方法：能夠從結(jié)構(gòu)和組成上加以理解電解質(zhì)的相關(guān)概念，通過對實驗的探究和實驗結(jié)果的分析能從平衡移動的角度理解電離平衡及其移動和移動后結(jié)果比較。 三、情感態(tài)度與價值觀：通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系，了解由一般到特殊的辨證關(guān)系。 【教學(xué)重點】強、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。 【教學(xué)難點】弱電解質(zhì)的電離平衡。 【教學(xué)方法】實驗、分析、討論和總結(jié)歸納 【教學(xué)用品】試管、膠頭滴管、pH試紙、1mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、0.1mol/LCH3COOH、飽和硼酸溶液、Na2CO3溶液、鎂條 【教學(xué)課時】1課時 【教學(xué)過程】 〖教學(xué)流程〗自然奇觀和科技時事導(dǎo)入本章 → 回顧復(fù)習(xí)引入本節(jié) → 學(xué)與問設(shè)疑 → 實驗探究 → 思考與交流 → 得出強弱電解質(zhì)的概念 → 利用平衡知識分析弱電解質(zhì)的電離 → 思考與交流加深理解并分析電離方程式的書寫 → 通過討論得出影響電離平衡的因素 → 科學(xué)視野引出電離常數(shù) → 實驗探究得出K與弱酸酸性強弱的關(guān)系→ 教學(xué)評價。 （導(dǎo)入）投影自然奇觀和科技時事導(dǎo)入本章主題：酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng)，以離子反應(yīng)為特征。地球上所發(fā)生的許多變化，包括礦物的形成、元素在地殼的遷移和不均衡分布等都與地球上離子反應(yīng)的廣泛存在有關(guān)。酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。 〖板書〗第三章 水溶液中的離子平衡 （回顧）什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì)？ 〖學(xué)與問〗酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別？ 〖板書〗第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 〖實驗3─1〗 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，鎂條逐漸溶解 反應(yīng)不如鹽酸劇烈，產(chǎn)生氣泡，鎂條溶解 溶液的pH 0 2.4（＞0） 分析：離子反應(yīng)的速率決定于溶液中離子的濃度和離子的擴散速率，受溫度影響不大，是一類不需要用活化能來引發(fā)的反應(yīng)。（1）HCl和CH3COOH都是電解質(zhì)，在水溶液中都能發(fā)生電離；（2）鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng)，其實質(zhì)都是與溶液中的H＋反應(yīng)；（3）由于酸液濃度、溫度、體積均相同，且鎂條的量也相同，因此，實驗中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小，通過對溶液pH的測定也能證實這一點。 據(jù)此，可通過實驗現(xiàn)象得出結(jié)論： （1）由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大，表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c（H＋）大，并由此推斷：在水溶液中，HCl易電離，CH3COOH較難電離； （2）由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H＋濃度幾乎相等，表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。 最終的實驗結(jié)論是：不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。 〖板書〗一、強弱電解質(zhì) 1.概念：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)；如強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)；如弱酸、弱減、水。 2.電解質(zhì)的強弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。 3.電解質(zhì)的強弱和溶液的導(dǎo)電能力無直接聯(lián)系，溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小。 4.強弱電解質(zhì)的比較 強電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 離子 分子、離子 同條件下導(dǎo)電性 強 弱 物質(zhì)類別 強堿、強酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某些共價化合物 某些共價化合物 離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離，共價化合物只能在水溶液中電離 （閱讀）課本P41了解弱電解質(zhì)的電離。 （引導(dǎo)）以少量冰醋酸溶于水形成0.1 mol/L溶液為例 ①先從微觀粒子間的作用分析。當(dāng)CH3COOH分子進入水中，必然受到水分子的包圍，并在水分子的作用下使一部分CH3COOH離解為自由移動的CH3COO―和H＋；與此同時，已經(jīng)電離出的CH3COO―和H＋在向四周擴散的過程中，也會有部分重新結(jié)合成CH3COOH分子。其過程可表示為：CH3COOH CH3COO― + H＋ ②再分別從正向和逆向兩個變化過程分析物質(zhì)濃度對變化速率的影響。由于醋酸的電離，使c(CH3COOH)不斷減小，CH3COOH分子電離速率相應(yīng)不斷降低。另一方面，由于溶液中c（CH3COO―）和c（H＋）的逐漸增大，CH3COO―和H＋間的平均距離逐漸減小，離子重新結(jié)合成分子的速率就逐漸增大。 經(jīng)過一段時間后，當(dāng)醋酸分子發(fā)生電離的速率與相應(yīng)離子結(jié)合成分子的速率相等時，其電離過程就達到了平衡狀態(tài)。 〖板書〗二、弱電解質(zhì)的電離 1.電離平衡：在一定條件（T、C）下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，叫做弱電解質(zhì)的電離平衡。 2.電離平衡的特征：逆、等、動、定、變。 時間t 反應(yīng)速率V 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率 兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)分子電離成離子速率 〖思考與交流〗 〖板書〗3.電離方程式的書寫 ①強電解質(zhì)用“═”表示，弱電解質(zhì)用“”表示。 CH3COOH CH3COO― + H＋ Cu(OH)2 Cu2＋ + 2OH― ②多元弱酸分步電離，但以第一步為主。如H2CO3的電離： H2CO3 H＋ + HCO3－，HCO3－ H＋ + CO32－ ③酸式鹽電離：NaHSO4 ═ Na＋ + H＋ + SO42―（水溶液中） NaHCO3 ═ Na＋ + HCO3― HCO3－ H＋ + CO32－ （討論）在氨水中存在下列電離平衡：NH3H2O NH4＋+OH－。下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動？（電離過程是吸熱過程）①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓 〖板書〗4.影響電離平衡的因素： ①濃度：加水稀釋促進電離；②溫度：升高溫度促進電離；③外加其它物質(zhì)，如：酸、堿、鹽、金屬等。 〖科學(xué)視野〗氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強一些呢？那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來衡量。 〖板書〗5.電離常數(shù)：AB A＋ + B－ K電離 = 影響電離常數(shù)的因素：①由物質(zhì)的本性決定，同一溫度下，酸性越強，電離程度越大，K值越大；②同一物質(zhì)，只與溫度有關(guān)，升高溫度，K值增大。 〖實驗3─2〗 （結(jié)論）酸性：CH3COOH＞碳酸＞硼酸；K醋酸＞K碳酸＞K硼酸 。 【課堂小結(jié)】電解質(zhì)有強弱之分，不同電解質(zhì)的電離程度不同。 【作業(yè)設(shè)計】P43 1 2 3 4 【教學(xué)感悟】