2019-2020年人教版選修4教案 第3章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離.doc
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2019-2020年人教版選修4教案 第3章 第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離 【教學(xué)目標(biāo)】 一、知識(shí)與技能: 1.認(rèn)識(shí)電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,能應(yīng)用化學(xué)平衡理論描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 2.了解強(qiáng)弱電解質(zhì)與酸、堿、鹽在物質(zhì)類(lèi)別方面的聯(lián)系,了解物質(zhì)的分類(lèi)方法與強(qiáng)弱電解質(zhì)之間的關(guān)系。 3.理解弱電解質(zhì)的電離平衡以及外界條件對(duì)電離平衡的影響。 4.了解電離平衡常數(shù),能用電離平衡常數(shù)解釋有關(guān)離子濃度的問(wèn)題。 二、過(guò)程與方法:能夠從結(jié)構(gòu)和組成上加以理解電解質(zhì)的相關(guān)概念,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的探究和實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析能從平衡移動(dòng)的角度理解電離平衡及其移動(dòng)和移動(dòng)后結(jié)果比較。 三、情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān):通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí),了解物質(zhì)間的相互聯(lián)系、相互依存和相互制約的關(guān)系,了解由一般到特殊的辨證關(guān)系。 【教學(xué)重點(diǎn)】強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念和弱電解質(zhì)的電離平衡。 【教學(xué)難點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡。 【教學(xué)方法】實(shí)驗(yàn)、分析、討論和總結(jié)歸納 【教學(xué)用品】試管、膠頭滴管、pH試紙、1mol/LHCl、1mol/LCH3COOH、0.1mol/LCH3COOH、飽和硼酸溶液、Na2CO3溶液、鎂條 【教學(xué)課時(shí)】1課時(shí) 【教學(xué)過(guò)程】 〖教學(xué)流程〗自然奇觀(guān)和科技時(shí)事導(dǎo)入本章 → 回顧復(fù)習(xí)引入本節(jié) → 學(xué)與問(wèn)設(shè)疑 → 實(shí)驗(yàn)探究 → 思考與交流 → 得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念 → 利用平衡知識(shí)分析弱電解質(zhì)的電離 → 思考與交流加深理解并分析電離方程式的書(shū)寫(xiě) → 通過(guò)討論得出影響電離平衡的因素 → 科學(xué)視野引出電離常數(shù) → 實(shí)驗(yàn)探究得出K與弱酸酸性強(qiáng)弱的關(guān)系→ 教學(xué)評(píng)價(jià)。 (導(dǎo)入)投影自然奇觀(guān)和科技時(shí)事導(dǎo)入本章主題:酸、堿、鹽在水溶液中的反應(yīng),以離子反應(yīng)為特征。地球上所發(fā)生的許多變化,包括礦物的形成、元素在地殼的遷移和不均衡分布等都與地球上離子反應(yīng)的廣泛存在有關(guān)。酸、堿、鹽之間的離子反應(yīng)在許多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。 〖板書(shū)〗第三章 水溶液中的離子平衡 (回顧)什么是電解質(zhì)?什么是非電解質(zhì)? 〖學(xué)與問(wèn)〗酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在水中都能電離出離子,不同的電解質(zhì)電離程度是否有區(qū)別? 〖板書(shū)〗第一節(jié) 弱電解質(zhì)的電離 〖實(shí)驗(yàn)3─1〗 1mol/LHCl 1mol/LCH3COOH 與鎂條反應(yīng)的現(xiàn)象 劇烈反應(yīng),產(chǎn)生氣泡,鎂條逐漸溶解 反應(yīng)不如鹽酸劇烈,產(chǎn)生氣泡,鎂條溶解 溶液的pH 0 2.4(>0) 分析:離子反應(yīng)的速率決定于溶液中離子的濃度和離子的擴(kuò)散速率,受溫度影響不大,是一類(lèi)不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)。(1)HCl和CH3COOH都是電解質(zhì),在水溶液中都能發(fā)生電離;(2)鎂無(wú)論是與鹽酸還是醋酸反應(yīng),其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H+反應(yīng);(3)由于酸液濃度、溫度、體積均相同,且鎂條的量也相同,因此,實(shí)驗(yàn)中影響反應(yīng)速率的因素只能是溶液中c(H+)的大小,通過(guò)對(duì)溶液pH的測(cè)定也能證實(shí)這一點(diǎn)。 據(jù)此,可通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論: (1)由于鎂與鹽酸反應(yīng)速率較大,表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H+)大,并由此推斷:在水溶液中,HCl易電離,CH3COOH較難電離; (2)由于相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小,且鹽酸的物質(zhì)的量濃度與鹽酸中H+濃度幾乎相等,表明溶液中HCl分子是完全電離,而CH3COOH分子只有部分電離。 最終的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是:不同電解質(zhì)在水中的電離程度不一定相同。 〖板書(shū)〗一、強(qiáng)弱電解質(zhì) 1.概念:在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì);如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、絕大多數(shù)鹽。在水溶液里只有部分電離成離子的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì);如弱酸、弱減、水。 2.電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)必然聯(lián)系,本質(zhì)區(qū)別在于它們?cè)谒芤褐械碾婋x程度。 3.電解質(zhì)的強(qiáng)弱和溶液的導(dǎo)電能力無(wú)直接聯(lián)系,溶液的導(dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小。 4.強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 離子 分子、離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類(lèi)別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類(lèi)型 離子化合物、某些共價(jià)化合物 某些共價(jià)化合物 離子化合物在水溶液中或熔化狀態(tài)下都能電離,共價(jià)化合物只能在水溶液中電離 (閱讀)課本P41了解弱電解質(zhì)的電離。 (引導(dǎo))以少量冰醋酸溶于水形成0.1 mol/L溶液為例 ①先從微觀(guān)粒子間的作用分析。當(dāng)CH3COOH分子進(jìn)入水中,必然受到水分子的包圍,并在水分子的作用下使一部分CH3COOH離解為自由移動(dòng)的CH3COO―和H+;與此同時(shí),已經(jīng)電離出的CH3COO―和H+在向四周擴(kuò)散的過(guò)程中,也會(huì)有部分重新結(jié)合成CH3COOH分子。其過(guò)程可表示為:CH3COOH CH3COO― + H+ ②再分別從正向和逆向兩個(gè)變化過(guò)程分析物質(zhì)濃度對(duì)變化速率的影響。由于醋酸的電離,使c(CH3COOH)不斷減小,CH3COOH分子電離速率相應(yīng)不斷降低。另一方面,由于溶液中c(CH3COO―)和c(H+)的逐漸增大,CH3COO―和H+間的平均距離逐漸減小,離子重新結(jié)合成分子的速率就逐漸增大。 經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后,當(dāng)醋酸分子發(fā)生電離的速率與相應(yīng)離子結(jié)合成分子的速率相等時(shí),其電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)。 〖板書(shū)〗二、弱電解質(zhì)的電離 1.電離平衡:在一定條件(T、C)下,當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率等于離子結(jié)合成分子的速率時(shí),電離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài),叫做弱電解質(zhì)的電離平衡。 2.電離平衡的特征:逆、等、動(dòng)、定、變。 時(shí)間t 反應(yīng)速率V 離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子速率 兩種速率相等,處于電離平衡狀態(tài) 弱電解質(zhì)分子電離成離子速率 〖思考與交流〗 〖板書(shū)〗3.電離方程式的書(shū)寫(xiě) ①?gòu)?qiáng)電解質(zhì)用“═”表示,弱電解質(zhì)用“”表示。 CH3COOH CH3COO― + H+ Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH― ②多元弱酸分步電離,但以第一步為主。如H2CO3的電離: H2CO3 H+ + HCO3-,HCO3- H+ + CO32- ③酸式鹽電離:NaHSO4 ═ Na+ + H+ + SO42―(水溶液中) NaHCO3 ═ Na+ + HCO3― HCO3- H+ + CO32- (討論)在氨水中存在下列電離平衡:NH3H2O NH4++OH-。下列幾種情況能否引起電離平衡移動(dòng)?向哪個(gè)方向移動(dòng)?(電離過(guò)程是吸熱過(guò)程)①加NH4Cl固體 ②加NaOH溶液 ③加HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加熱 ⑥加水 ⑦加壓 〖板書(shū)〗4.影響電離平衡的因素: ①濃度:加水稀釋促進(jìn)電離;②溫度:升高溫度促進(jìn)電離;③外加其它物質(zhì),如:酸、堿、鹽、金屬等。 〖科學(xué)視野〗氫硫酸和次氯酸都是弱酸,那么它們的酸性誰(shuí)略強(qiáng)一些呢?那就要看誰(shuí)的電離程度大了,弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數(shù)來(lái)衡量。 〖板書(shū)〗5.電離常數(shù):AB A+ + B- K電離 = 影響電離常數(shù)的因素:①由物質(zhì)的本性決定,同一溫度下,酸性越強(qiáng),電離程度越大,K值越大;②同一物質(zhì),只與溫度有關(guān),升高溫度,K值增大。 〖實(shí)驗(yàn)3─2〗 (結(jié)論)酸性:CH3COOH>碳酸>硼酸;K醋酸>K碳酸>K硼酸 。 【課堂小結(jié)】電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分,不同電解質(zhì)的電離程度不同。 【作業(yè)設(shè)計(jì)】P43 1 2 3 4 【教學(xué)感悟】- 1.請(qǐng)仔細(xì)閱讀文檔,確保文檔完整性,對(duì)于不預(yù)覽、不比對(duì)內(nèi)容而直接下載帶來(lái)的問(wèn)題本站不予受理。
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