2019-2020年化學中考試卷（II）卷

《2019-2020年化學中考試卷（II）卷》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019-2020年化學中考試卷（II）卷（17頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

2019-2020年化學中考試卷（II）卷 一、 單選題 (共20題；共40分) 1. （2分）下列詩句中不涉及化學變化的是 A . 爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇 B . 只要工夫深，鐵杵磨成針 C . 千錘萬鑿出深山，烈火焚身若等閑 D . 野火燒不盡，春風吹又生 2. （2分）下列物質性質的描述中，屬于化學性質的是（ ） A . 干冰易升華 B . 紙張能燃燒 C . 蔗糖易溶于水 D . 酒精易揮發(fā) 3. （2分）在開展呼吸作用的實驗研究之前，佳怡同學根據(jù)生物學知識指出：“人體呼吸作用時，呼出的氣體中可能比吸入的氣體含較多的水蒸氣”。這在科學探究中屬于 A . 猜想或假設 B . 提出問題 C . 制定計劃 D . 結論 4. （2分）對下列實驗指定容器中的水，其解釋沒有體現(xiàn)水的主要作用的是（ ） A B C D 實 驗 裝 置 硫在氧氣中燃燒 測定空氣中氧氣含量 鐵絲在氧氣中燃燒 排水法收集氫氣 解 釋 集氣瓶中的水： 吸收放出的熱量 量筒中的水： 通過水體積的變化 得出O2體積 集氣瓶中的水： 冷卻濺落融熔物， 防止集氣瓶炸裂 集氣瓶中的水：先將集 氣瓶內的空氣排凈，后 便于觀察H2何時收集滿 A . A B . B C . C D . D 5. （2分）空氣中體積分數(shù)約占21％的是（ ） A . 氮氣 B . 二氧化碳 C . 氧氣 D . 稀有氣體 6. （2分）下列說法正確的是 A . 涼開水中幾乎不含氧元素，所以不能用涼開水養(yǎng)魚 B . 在驗證空氣中氧氣含量實驗中，不可用木炭代替紅磷，但可用鐵絲代替紅磷 C . 量筒不能用于加熱，但試管、燒杯、燒瓶都可用于加熱 D . 用量筒量取液體體積時，不能仰視，否則會導致讀數(shù)偏大 7. （2分）“環(huán)境保護，以人為本”。從2000年6月起，新調整的上?？諝赓|量指標中指出，影響上?？諝赓|量的一組主要污染物是（ ） A . 二氧化硫、二氧化氮、可吸入顆粒 B . 二氧化碳、氮氣、氧氣 C . 二氧化碳、二氧化硫、氧氣 D . 二氧化氮、可吸入顆粒、氮氣 8. （2分）下列說法正確的是（ ） A . 氧化反應一定是化合反應 B . 化合反應一定是氧化反應 C . 有的氧化反應屬于化合反應 D . 凡是氧化反應一定不屬于化合反應 9. （2分）氧氣是比較活潑的氣體．能與許多物質發(fā)生化學反應．下列實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是（ ） A . 鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體． B . 木炭在氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成有刺激性氣味的氣體． C . 紅磷在氧氣中燃燒比在空氣中劇烈，產(chǎn)生大量白煙 D . 蠟燭在氧氣中燃燒，火焰比在空氣中更明亮． 10. （2分）下列有關氧氣的說法錯誤的是 A . 用分離液態(tài)空氣法制取氧氣屬于物理變化 B . 氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有助燃性 C . 液態(tài)氧是淡藍色 D . 魚類能在水中生活，證明氧氣易溶于水 11. （2分）歸納與反思是學習化學的重要環(huán)節(jié)。下列歸納完全正確的是（ ） A、性質與用途 B、化學用語與意義 氧氣有助燃燒性------------做燃料 熟石灰呈堿性-------改良酸性土壤 一氧化碳有還原性-------用于冶煉金屬 2H-----------表示2個氫原子 3H2O-------表示3個水分子 Al3+-----表示鋁元素的化合價為+3價 C、物質的鑒別 D、物質與微粒的構成 軟水和硬水-----肥皂水 天然纖維和合成纖維------灼燒 黃金和假黃金（銅鋅合金）---觀察顏色 金屬銅-----由銅原子構成 氧氣-----由氧分子構成 氯化鈉------由Na+和Cl-構成 A . A B . B C . C D . D 12. （2分）如圖所示的實驗操作中正確的是（ ） A . 制取 B . 過濾 C . 加藥品 D . 倒液體 13. （2分）對資料或實驗證據(jù)的分析是否正確，直接關系到科學探究是否符合客觀事實．如圖為實驗室用等質量的高錳酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化錳），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖．下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（ ） A . 同時開始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀 B . 用相同容積的試管制取較多量的氧氣時，宜選擇氯酸鉀為原料 C . 加入少量的二氧化錳使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質量增加 D . 反應時間較長的是高錳酸鉀 14. （2分）關于原子、分子、離子的說法中，錯誤的是（ ） ? A . 原子不能直接構成物質 B . 分子可以保持物質的化學性質 C . 原子的質量主要集中在原子核上 D . 金屬原子失去電子會形成陽離子 15. （2分）水族館中，表演者常常攜帶氧氣瓶在水中與魚“共舞”。大量的氧氣能被壓縮在氧氣瓶中說明（ ） A . 氧分子的大小發(fā)生改變 B . 氧分子可以再分 C . 氧分子總是在不斷運動 D . 氧分子之間有間隔 16. （2分）比較推理是化學學習中常用的思維方法，下列有關物質的比較推理中正確的是（ ） A . 只要原子結構示意圖的最外層電子小于4的，就屬于金屬元素的原子 B . 用來制氧氣的物質里，一定含有氧元素 C . 原子由質子、中子和電子構成，故所有原子都由這三種粒子構成 D . 二氧化碳、水、五氧化二磷中都含氧元素，屬于氧化物，故高錳酸鉀也是氧化物 17. （2分）我國女藥學家屠呦呦獲2015年諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．她的貢獻是創(chuàng)造新型抗瘧疾藥﹣﹣青蒿素和雙氫青蒿素全球數(shù)億人因這種“中國神藥”而受益．青蒿素的分子式為C15H22O5 ， 下列關于青蒿素的說法不正確的是（ ） A . 青蒿素由碳、氫、氧三種元素組成 B . 青蒿素由C、H、O三種元素的質量比為15：22：5 C . 青蒿素的相對分子質量為282 D . 青蒿素分子中氧元素的質量分數(shù)小于碳元素的質量分數(shù) 18. （2分）分類歸納是學習化學的重要方法之一，下列整理的化學規(guī)律錯誤的是（ ） A . B . C . D . 19. （2分）如圖所示的實驗操作中正確的是（ ） A . ? B . ? C . ? D . ? 20. （2分）下列對宏觀事實的微觀解釋不合理的是（ ） 選項 宏觀事實 微觀解釋 A 冰水混合物是純凈物 只有一種分子構成 B 夏天鋼軌之間的縫隙變小 溫度升高，原子間的間隔變大 C 金剛石、石墨的物理性質差異較大 構成它們的微粒種類不同 D 氫氧化鉀。氫氧化鈉都具有堿性 在水中均能解離出 A . A B . B C . C D . D 二、 實驗題 (共3題；共23分) 21. （5分）科學探究是奇妙的過程，請你一起參與實驗探究，并填寫下列空白： [提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥地板上，發(fā)現(xiàn)有大量氣泡產(chǎn)生。小松聯(lián)想到自己曾經(jīng)用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡、沖洗、干燥，并進行以下探究。 [猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。 （1）[實驗驗證] 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 實驗結論 實驗― ________ 木條不復燃 常溫下過氧化氫溶液分解速率很慢 實驗二 在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中 木條復燃 水泥塊能________過氧化氫的分解速率 [結論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥能作過氧化氫分解的催化劑。 （2）[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究________ （3）[實驗步驟]①準確稱量水泥塊的質量；②完成實驗二；③待反應結束，將實驗二試管中的物質過濾、洗滌、________、稱量；④對比反應前后水泥塊的質量。 （4）[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可作過氧化氫分解的催化劑。但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究________。 22. （10分）某研究性學習小組在探究“鋅與硫酸反應快慢的影響因素”時，發(fā)現(xiàn)一個意外現(xiàn)象：硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率更快。 （1）【提出問題】是什么離子導致產(chǎn)生氫氣的速率加快？ 【猜想假設】甲同學：可能與銅離子有關； 乙同學：可能與硫酸根離子有關；…… 丙同學認為乙的猜想不科學，理由是________。 （2）【實驗驗證】寫出儀器①的名稱________。用A、B兩組儀器進行實驗： 步驟一：檢查裝置氣密性。連接AB，用拇指堵住導管口，從長頸漏斗加水至一定高度，靜置，觀察液面不下降，即為氣密性良好。 步驟二：量取2份質量分數(shù)為20%的稀硫酸各20mL，第一份加入質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1mL，第二份加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL。稱取2份形狀相同鋅粒各1g，分別與以上溶液反應。反應裝置如圖A所示。用此裝置實驗時，長頸漏斗下端要插入液面以下，目的是________。 （3）步驟三：用B收集氣體，分別記錄收集一瓶氣體（集氣瓶規(guī)格均為125mL）所需的時間（如下表），什么時間開始收集氣體？________。 編號 20%的稀硫酸各20mL 鋅粒 收集1瓶氫氣所需的時間 ① 加入質量分數(shù)為10%的硫酸銅溶液1mL 1g 2分10秒 ② 加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL 1g 3分01秒 鋅與硫酸反應的化學方程式是________。 （4）【得出結論】硫酸中混有硫酸銅溶液時，產(chǎn)生氫氣的速率加快與________有關。實驗②中加入質量分數(shù)為10%的硫酸鋅溶液1mL的作用是________。 （5）【反思質疑】丁同學認為：鋅與混有硫酸銅的硫酸溶液反應時，產(chǎn)生氫氣的速率較快可能與銅單質有關，他質疑的理由是________。 （6）【繼續(xù)探究】請你設計一個實驗方案驗證丁同學的觀點是否正確。 編號 實驗步驟 實驗現(xiàn)象比較 實驗結論 ① 取1g鋅粒于錐形瓶中， 加入20mL 20%的稀硫酸 ________ 產(chǎn)生氫氣的速率較快與銅單質有關 ② ________ 23. （8分）今年國慶假期，小兵從旅游地帶回一瓶渾濁的山泉水，他在化學實驗室模擬自來水廠的凈水過程，最終制成蒸餾水，流程如圖所示： （1）操作①的名稱是________，實驗室進行該操作時玻璃棒的作用是________，若經(jīng)過操作①后， 所得液體C中仍有渾濁，其原因可能是________（選下列序號填寫） a．漏斗內的濾紙有破損 b．漏斗下端未靠在燒杯內壁 c．漏斗內液面高于濾紙的邊緣 （2）操作②主要是除去一些異味和色素，應選用的物質是________，這是利用該物質的________性． （3）取少量液體D于試管中，加入少量肥皂水，振蕩，發(fā)現(xiàn)有較多浮渣產(chǎn)生，說明液體D是________水． 操作③所指的凈水方法是________． （4）地球表面約有71%被水覆蓋，但可供人類利用的淡水總量卻不足1%，“節(jié)約用水，從我做起” 請你寫出一種生活中節(jié)約用水的做法________． 三、 填空題 (共1題；共3分) 24. （3分）核電荷數(shù)為1～18的元素原子結構示意圖等信息如圖 回答下列問題： （1）氦元素與氖元素、氬元素化學性質相似，主要是因為________． （2）寫出由8號，11號元素組成的化合物的化學式________． （3）寫出13號元素形成物質在空氣中被氧化的化學方程式________ 四、 科學探究題 (共2題；共8分) 25. （3分）為“測定空氣里氧氣含量”，小明同學取足量的紅磷、鎂條、木炭分別在等體積的A、B、C三瓶空氣中同時燃燒（發(fā)生的化學反應有C+O2 CO2；4P+5O2 2P2O5；2Mg+O2 2MgO；3Mg+N2 Mg3N2）；充分燃燒后恢復到常溫再松開止水夾，發(fā)現(xiàn)集氣瓶B中進水最多，C中進入水量很少． （1）實驗中紅磷、鎂條、木炭都用足量的目的是________． （2）水停止倒吸后發(fā)現(xiàn)B中的水量明顯高于A的原因是________． （3）從以上實驗說明在測定空氣中氧氣含量實驗中，藥品的選擇要考慮哪些因素：________（寫出兩點）． 26. （5分）實驗室常用加熱氯酸鉀與二氧化錳混合物的方法制取氧氣，小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究： 【提出猜想】除MnO2、CuO外，F(xiàn)e2O3 也可以作KClO3分解的催化劑。 【完成實驗】按下表進行實驗，測定分解溫度（分解溫度越低，催化效果越好）。 實驗編號 實驗藥品 分解溫度（℃） ① KClO3 580 ② KClO3、MnO2（質量比1：1） 350 ③ KClO3、CuO（質量比1：1） 370 ④ KClO3、Fe2O3 （質量比1：1） 390 分析數(shù)據(jù)，得出結論： （1）由實驗________與實驗④對比，說明FeA能加快KCO3分解速率。若要證明Fe2O3是該反應的催化劑，還要驗證它在化學反應前后質量和不________變： （2）實驗所用的三種金屬物質中，催化效果最好的是________。 （3）【反思】 ①同種催化劑，顆粒大小也會影響催化效果，請你設計實驗方案：________。 ②同種催化劑，還有哪些因素會影響催化效果，請你寫出一種猜想________。 第 17 頁 共 17 頁 參考答案 一、 單選題 (共20題；共40分) 1-1、 2-1、 3-1、 4-1、 5-1、 6-1、 7-1、 8-1、 9-1、 10-1、 11-1、 12-1、 13-1、 14-1、 15-1、 16-1、 17-1、 18-1、 19-1、 20-1、 二、 實驗題 (共3題；共23分) 21-1、 21-2、 21-3、 21-4、 22-1、 22-2、 22-3、 22-4、 22-5、 22-6、 23-1、 23-2、 23-3、 23-4、 三、 填空題 (共1題；共3分) 24-1、 24-2、 24-3、 四、 科學探究題 (共2題；共8分) 25-1、 25-2、 25-3、 26-1、 26-2、 26-3、