2.3化學平衡的移動學案

1、1 2 3 1 化學平衡移動 1 公開課教案 三維目標 1 知識和技能 知道化學平衡移動的概念 理解濃度變化影響化學平衡移動 2 過程與方法 通過活動與探究理解化學平衡移動 通過實驗探究學習濃度變化對化學平衡移動影 響 并從影響反應(yīng)速率因素和變化時濃度商 Qc 與 K 比較大兩個角度來分析化學平衡移動 方向 3 情感態(tài)度和價值觀 通過化學平衡移動的學習 使學生進一步了解化學反應(yīng)的實質(zhì) 加強對化學理。

2、化學平衡移動教案 教學目標 1 知道化學平衡移動的概念 理解影響化學平衡的條件及勒夏特列原理 2 通過活動與探究掌握條件對化學平衡的影響 并提高歸納思維能力 3 通過化學平衡的學習 使學生進一步了解化學反應(yīng)的實質(zhì)。

3、化學平衡的移動化學平衡狀態(tài)并不意味著反應(yīng)停止進行，而只是可逆反應(yīng)的正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物濃度和生成物濃度不再改變而已。然而，這種平衡只是相對的暫時的，當外界條件改變時，平衡狀態(tài)遭到破壞，可逆反應(yīng)從暫時的平衡變?yōu)椴黄胶?。?jīng)過一段時間。

4、第二章 化學反應(yīng)速率和 化學平衡 2021年 1月 25日星期一 第三節(jié) 化學平衡 第二課時 影響化學平衡移動的因素 化學平衡的移動 思考：反應(yīng)條件改變是如何影響化學平衡 一定條件下 的化學平衡 v正 v逆 ，反 應(yīng)混合物中 各組分的含 量。

5、化學平衡移動的圖像 一 化學平衡的移動 二 影響化學平衡移動的條件 1 濃度的變化對化學平衡的影響 結(jié)論 其它條件不變的情況下 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度平衡向正方向移動 增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度平衡向逆方向移動 2 溫度變化對化學平衡的影響 溫度的改變對正逆反應(yīng)速率都會產(chǎn)生影響 但影響的程度不同 溫度的變化對吸熱 反應(yīng)的速率比放熱反應(yīng)的速率影響大 表現(xiàn)在 升高溫度 正 逆反應(yīng)速率都增大。

6、第三單元 化學平衡的移動 濃 度 對 平 衡 影 響 的 vt圖 分 析V正V逆 V速率 V正V逆0 t 時 間平 衡 向 正 反 應(yīng) 方 向 移 動增 大 反 應(yīng) 物 濃 度 2 移 動 的 原 因 ： 外 界 條 件 發(fā) 生 變 化。

7、2019-2020 年高中化學 2.3化學平衡的移動學案 蘇教版選修 4 化學平衡移動影響條件 （一）在反應(yīng)速率（v）時間（t）圖象中，在保持平衡的某時刻 t1改變某一條件前后， V 正 、V 逆 的變化有兩種： V 正 、V 逆。

8、2.3,化學平衡的移動練習題及答案解析2套篇一：化學平衡移動練習題含答案 化學平衡移動專題練習 1 在已經(jīng)處于化學平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動的是 A反應(yīng)混和物的濃度B反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C正逆反應(yīng)速率D反應(yīng)混和物。

9、2.3.3 化學平衡圖像 等效平衡 1某溫度時，在2L容器中，xyz三種物質(zhì)隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式是，反應(yīng)開始至2min，z的平均速率是。 1 2 3 4 50.201.00.40.60.8 0.20。

10、1 影響化學平衡移動的因素 第一課時教學設(shè)計 一 教學目標 1 知識與技能 理解化學平衡移動的涵義 理解濃度 壓強對化學平衡的影響 掌握用圖像表示化學平衡移動的方法 并會判斷化學平衡移動的方向 2 過程與方法 使學生經(jīng)歷探究 濃度對化學平衡影響 的過程 學習科學探究的基本方法 提高 科學探究的能力 重視化學實驗 充分發(fā)揮實驗的作用 密切聯(lián)系實際 理解理論的指導作用 正確 理解化學平衡的概念 掌握濃。

11、1 課后限時訓練 時間 45 分鐘 必考 選考強化 1 2016 浙江省溫州十校聯(lián)合體高二上期中 對于已經(jīng)達到平衡的可逆反應(yīng) 下列 物理量的變化可以肯定可逆反應(yīng)平衡發(fā)生了移動的是 A 濃度變化 B 壓強變化 C 體積變化 D 轉(zhuǎn)化率變化 解析 A 項 對于 H2 g I 2 g 2HI g H 2 I 2 HI 的濃度同時增大 2 倍 平衡不移動 故 A 錯誤 B 項 對于 H2 g I 2 g。

12、化學平衡的移動圖像專題,正反應(yīng),不,逆反應(yīng),1.反應(yīng)速率時間曲線,3.百分含量壓強或溫度時間曲線,4.百分含量溫度壓強時間曲線,一常見圖像分類,時間圖,5.百分含量壓強/溫度曲線,2.物質(zhì)的量（濃度）時間曲線,.圖象中一定將出現(xiàn)平行于橫坐標的直線，表示反應(yīng) 達到平衡狀態(tài)，也可以叫做“平臺”。.在化學平衡圖象中，先出現(xiàn)平臺的曲線表示先達到 平衡，反應(yīng)快，則說明溫度較高或壓強較大也可能。

13、化學平衡移動的判斷技巧 化學 平衡問題是高中化學中的重要內(nèi)容，化學平衡移動的判斷是新課標下高考的重點和難點之一，學生在解決這類問題時往往遇到困難。影響化學反應(yīng)速率、化學平衡的外界因素是反應(yīng)物的溫度、濃度、氣體反應(yīng)物的壓強等因素，化學平衡的移動與反應(yīng)速率的變化之間存在著內(nèi)在的必然聯(lián)系。 一、原理 化學平衡移動的判斷依據(jù)是勒夏特列原理（平衡移動原理），其內(nèi)容是如果改變影響化學平衡的一個條件，平衡就會。

14、第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡第二課時影響化學平衡的因素 復 習 ：1 化 學 平 衡 狀 態(tài) 化 學 平 衡 狀 態(tài) 是 指 在 一 定 條 件 下 的 可 逆 反 應(yīng) ，正 反 應(yīng) 和 逆 反 應(yīng) 的 速 率 相 等 ， 反 應(yīng) 混 合。

15、化學平衡移動原理應(yīng)用合成氨工業(yè)合 成 氨 條 件 的 選 擇問題1：寫出合成氨的化學反應(yīng)方程式，并說明這個反應(yīng)有什么特點N23H2 2NH3 H92.4kJmol1特點：a可逆反應(yīng)b正反應(yīng)放熱c正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。 問題2：請同。

16、第二節(jié) 化學平衡狀態(tài) 化學平衡常數(shù)【高考新動向】考點梳理（三年12考）1.了解化學反應(yīng)的可逆性。2.了解化學平衡建立的過程。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對化學平衡的影響，認識其一般規(guī)律?！究季V全景透析】一、化學平衡1.可逆反應(yīng)（1）概念：在一定條件下，既能向正反應(yīng)方向進行，同時又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。（2）表示：采用“”表示。