電解質(zhì)溶液課件

1、專題七 電解質(zhì)溶液,高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),考 點,考點一 學(xué)習(xí)電解質(zhì)的電離平衡及溶液的 酸堿性判斷,考點二 鹽類水解、離子濃度大小的比較,考點三 溶度積常數(shù)考查“面面觀”,考點四 酸堿中和滴定及遷移應(yīng)用,最 新 考 綱,1.了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性；了解電解質(zhì)的概念；了解強弱電解質(zhì)的概念。 2了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡。 3.了解水的電離，水的離子積常數(shù)。 4.了解溶液pH的定義；了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。 5.了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用。 6.了解。

2、第3講 電解質(zhì)溶液,【高考這樣考】 1.(2015全國卷T13)濃度均為0.10 molL-1、體積均為V0的 MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨 的變化如圖所 示，下列敘述錯誤的是( ) A.MOH的堿性強于ROH的堿性 B.ROH的電離。

3、第5講電化學(xué)原理 1 了解原電池 電解池的工作原理 能寫出電極反應(yīng)式和電池反應(yīng)式 2 了解常見化學(xué)電源的種類及其工作原理 3 理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因 金屬腐蝕的危害 防止金屬腐蝕的措施 考點1 考點2 考點3 精要。

4、第3講電解質(zhì)溶液 真題回訪 1 2016 全國卷 T12 298K時 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的鹽酸 溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示 已知0 10mol L 1氨水的電離度為1 32 下列有關(guān)敘述正確的是 A 該滴定過。

5、專題九電解質(zhì)溶液 1 理解電離 電解質(zhì) 強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解并能表示弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 3 理解水的電離和水的離子積常數(shù) 了解溶液pH的定義 能進行溶液pH的簡單計算 4 了解鹽類水解的原理 能說。

6、專題九電解質(zhì)溶液 第二單元 PART1 考綱展示 1 了解電解質(zhì)的概念 了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 2 理解電解質(zhì)在水中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性 3 了解水的電離 離子積常數(shù) 4 了解溶液pH的含義及其測定方法 能進行p。

7、題型六電解質(zhì)溶液 高考真題 系統(tǒng)研究 近年真題展示 1 2018 全國 卷 12 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲線如圖所示 下列有關(guān)描述錯誤的是 A 根據(jù)曲線數(shù)據(jù)計算可知Ksp AgCl 的數(shù)量級為10 1。

8、高中化學(xué)競賽 第八講電解質(zhì)溶液 競賽基本要求 1 酸堿質(zhì)子理論 2 弱酸 弱堿的電離常數(shù) 3 緩沖溶液 4 酸堿平衡常數(shù)的相關(guān)計算 5 溶度積原理及有關(guān)計算 6 離子方程式的書寫 知識點擊 一 酸堿質(zhì)子理論 BronstedTheory 最初階段人們從性質(zhì)上認識酸堿 酸 使石蕊變紅 有酸味 堿 使石蕊變藍 有澀味 當酸堿相混合時 性質(zhì)消失 當氧元素發(fā)現(xiàn)后 人們開始從組成上認識酸堿 以為酸中一定含有。