高中化學總復習課件

1、歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析本部分內容是中學化學最基礎的知識 在高考試題中主要以選擇題的形式出現 常常以社會生活中的熱點問題為切入點 考核運用物質組成 性質和分類的有關概念分析新問題的能力 在復習中 一要通過對比 歸納的方法 強化對這些基本概念內涵和外延的理解 二要注意提高運用這些知識點分析新問題 解決新問題的能力 具體需注意以下幾點 3 1 要注意表達方式 表示方式不同 概念不同 例如。

2、歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析離子反應是高考中必考的知識點 主要的考查點有離子方程式的書寫和離子共存的判斷問題 考查形式既可以是選擇題也可以是填空題 在復習中一是要強化訓練 促進對基礎知識的理解和運用 二是要通過總結歸納 掌握解題的方法和技巧 三是要注意題目的隱含附加條件 如 能 或 不能 一定 或 可能 少量 或 過量 A加入B 或 B加入A 無色透明 等限定條件 只要基礎知識扎實 技巧。

3、歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析氧化還原反應是一類重要的化學反應 氧化還原反應的知識是高考中必考的內容 這部分內容的主要考點有氧化還原反應的概念 物質氧化性 還原性強弱的比較 簡單氧化還原反應方程式的配平等知識 3 在復習中要注意理清氧化劑 還原劑 氧化反應 還原反應 氧化產物 還原產物 被氧化 被還原這四對概念之間的關系 理解物質氧化性 還原性強弱與結構 性質之間的聯系 提高運用氧化還原反應。

4、歡迎進入化學課堂 第講 1 常見無機物 氧 硫及其化合物 19 第四單元 熱點知識剖析氧 硫是重要的非金屬元素 這兩種元素及其化合物在工農業(yè)生產中應用十分廣泛 這部分知識所涉及的重要物質有O2 O3 H2O SO2 SO3 H2SO4 高考試題的命題熱點一是以環(huán)保 化工生產為背景 考查氧 硫及其化合物的知識 二是與氧化還原反應 化學平衡等知識相結合設計綜合性的問題 3 理解硫及其化合物性質 二要。

5、歡迎進入化學課堂 第講 1 常見無機物 氯 溴 碘及其化合物 18 第四單元 熱點知識剖析鹵素是典型的非金屬元素 是高考中?？嫉膬热葜?其主要熱點有氯氣及化合物的性質 鹵素元素的相似性 遞變性和特殊性 鹵素與現代生產生活科技方面的廣泛聯系 考題與化學基本理論 其他元素化合物 化學實驗和化學計算融為一體 在復習中一要抓氯氣的物質結構 性質 用途 制法的主線 二要抓鹵素的相似性 與氯氣對比 遞變性。

6、歡迎進入化學課堂 第講 1 常見無機物 鈉 鎂及其化合物 15 第四單元 熱點知識剖析鈉 鎂及其化合物的性質是高考考查的核心內容 近幾年的高考題除在選擇題中對這些知識直接考查外 還以這些知識為載體 結合其他元素及化合物知識來考查有關概念 理論 實驗和計算 分析近幾年的高考命題 主要集中在Na與H2O Mg與酸反應及其離子方程式的書寫 Na2CO3和NaHCO3的區(qū)別 相互轉化 對照實驗等 3 涉。

7、歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析能源問題是現代社會的熱點問題 化學反應與能量的知識也是高考中所考查的熱點 常以能源問題為切入點 從不同角度考查化學反應與能量的基礎知識 這部分知識常與化學平衡 物質結構 元素化合物等知識點結合考查分析問題和解決問題的能力 在復習中 要能理解化學反應中能量變化的本質 類型和定量表示方法等 熟練運用熱反應方程式 蓋斯定律等知識分析問題 并注意總結這部分知識與其他部分。

8、歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析電化學基礎知識是高考中?？嫉闹R點 這部分知識的主要考點有原電池和電解池的工作原理 電極的判斷 電極反應式的書寫以及與氧化還原反應 離子反應 化學計算等知識相綜合的問題 試題常常以生產 生活中的問題為切入點 以新的角度來考查運用電化學知識分析問題的能力 在復習中 要從氧化還原反應的原理和規(guī)律上理解原電池和電解池的反應原理 并注意歸納和總結這兩種裝置的基本類型 學。

9、歡迎進入化學課堂 2 1 熱點知識剖析化學反應速率和化學平衡這部分知識的考點有化學反應速率的表示方法與影響因素 化學平衡狀態(tài)的判斷 外界條件對化學平衡的影響 化學平衡的計算等內容 特別注意 催化劑在生產 生活和科學研究領域中的重大作用 化學平衡建立的過程 利用化學平衡常數進行簡單計算 把化學平衡理論與化工生產 生活實際結合起來 訓練處理數據 閱圖能力及定量計算能力 3 基礎知識回顧1 通常用單位。

10、歡迎進入化學課堂 2 2 考查強弱電解質的概念 在甲燒杯中放入鹽酸 乙燒杯中放入醋酸 兩種溶液的體積和pH都相等 向兩燒杯中同時加入質量不等的鋅粒 反應結束后得到等物質的量的氫氣 下列說法正確的是 A 甲燒杯中放入鋅的質量比乙燒杯中放入鋅的質量小B 甲燒杯中的酸過量C 兩燒杯中參加反應的鋅等量D 反應開始后乙燒杯中的c H 始終比甲燒杯中的c H 小 3 C 由于鹽酸和醋酸的體積和pH都相等 所。

11、歡迎進入化學課堂 2 2 考查化學反應速率問題 2010 福建卷 化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應 不可逆 反應物濃度隨反應時間變化如下圖所示 計算反應在4 8min間的平均反應速率和推測反應進行到16min時反應物的濃度 結果應是 3 A 2 5 mol L 1 min 1和2 0 mol L 1B 2 5 mol L 1 min 1和2 5 mol L 1C 3 0。

12、歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析本部分的知識主要包括原子結構 核外電子排布和化學鍵的知識 在高考試題中一是常以重大科技成果知識為背景 考查原子組成 微粒數的關系和同位素的知識 二是將這部分知識與元素周期律 元素化合物知識相結合 考查運用知識分析問題的能力 在這部分知識的復習中 一要注意通過歸納和對比 準確掌握好物質結構的有關知識 二要注意強化這部分知識與其他知識之間的聯系 提高運用基礎知識分析。

13、歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析元素周期律和元素周期表是學習元素化合物知識的重要工具 也是高考中必考的內容之一 本部分的主要考點有元素周期表的結構 元素周期性變化的規(guī)律以及元素周期表的位置與原子結構 元素性質之間的關系 3 這部分知識內容豐富 規(guī)律性強 命題的空間很大 既可以在選擇題中對某個知識點進行單獨考查 也可以在非選擇題中與元素化合物 化學反應原理等知識綜合起來 考查解釋現象 定性推斷和。

14、歡迎進入化學課堂 第講 1 常見無機物 鋁及其化合物 16 第四單元 熱點知識剖析鋁作為典型兩性金屬元素的代表 它的單質及其化合物知識一直是高考考查的熱點 特別是Al3 和AlO 2的性質問題 在離子共存 離子方程式和物質鑒別等方面出現的幾率較大 另外在推斷 計算和實驗等試題中也會涉及鋁及其化合物知識的應用 在復習中要以Al及其對應Al2O3 Al OH 3的兩性 Al3 與Al OH 3及Na。

15、歡迎進入化學課堂 第講 1 有機化學 有機化合物結構 同分異構體 24 第五單元 熱點知識剖析同分異構體是有機化學中的一個非常重要的概念 貫穿整個有機化學的始終 由于它能較好地考查學生的諸多能力和思維品質 一直備受高考關注 是高考著力考查的熱點之一 這類題的判斷依據是要抓住同分異構體概念必須同時滿足兩個條件 分子式相同 結構不同 解題的基本思路是先看 分子式相同 再看 結構不同 分子式相同 最易。

16、歡迎進入化學課堂 第講 1 有機化學 食品中的有機化合物 23 第五單元 熱點知識剖析該部分知識是高中有機化學 必考部分 的核心內容 也是高考每年必考的熱點內容 本講各物質之間聯系緊密 與生產 生活 環(huán)境 醫(yī)藥 新材料等都有廣泛的聯系 在以后的高考命題中必然繼續(xù)受到重視 乙醇 乙酸與人類生活密切相關 也是重要的化工原料 油脂 糖類 蛋白質是構成生命的基礎物質 是人體必需的營養(yǎng)素 也是重要的工業(yè)原。

17、歡迎進入化學課堂 第講 1 有機化學 有機推斷與合成 27 第五單元 熱點知識剖析有機化合物的推斷與合成是高考考查的重點內容 有機框圖與推斷題以新的信息或提示或一定的限制條件作為題目 以物質相互的變化列成框圖或反應流程圖 或以有機反應中某些量的關系 考查對有機化合物變化時反應物 生成物及各種量的變化的掌握 考查綜合應用各類化合物的不同性質進行區(qū)別 鑒定 提純或推導未知物結構簡式的能力 3 這類試。

18、歡迎進入化學課堂 第講 1 化學實驗 化學實驗設計與評價 31 第六單元 1 實驗方案的設計 1 實驗方案設計的一般原則科學性原則 實驗原理 實驗操作程序和方法都必須正確 安全性原則 在化學實驗的各個環(huán)節(jié)都要考慮安全問題 一般來說 要防爆炸 防暴沸 防失火 防中毒 防倒吸 防堵塞 防污染等 可行性原則 實驗所需藥品 儀器 設備和方法等在中學現有條件下能夠滿足要求 簡約性原則 方案簡單易行 盡可能。

19、歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析溶液與膠體的考點主要有兩個 一是圍繞溶液的質量分數和物質的量濃度的有關概念的計算問題 二是考查與生產 生活 科技有關的溶液和膠體知識 在復習中 一要從分類的角度來認識溶液與膠體的本質區(qū)別 在此基礎上了解膠體其中的一個特性 即丁達爾現象 二要在理解質量分數和物質的量濃度概念的基礎上 熟練掌握它們之間的相互關系 并進行相關計算 3 基礎知識回顧1 分散系屬于 填 混。

20、歡迎進入化學課堂 2 基礎知識回顧1 化學鍵有 和三種基本類型 共價鍵具有和兩個特征 共價鍵的鍵型有兩種 一種是 鍵 其成鍵電子云成軸對稱 一種是 鍵 其成鍵電子云成鏡像對稱 這兩種鍵相對不穩(wěn)定的是 鍵 描述共價鍵性質的參數有 3 離子鍵 共價鍵 金屬鍵 方向性 飽和性 鍵 長 鍵角和鍵能 配位鍵是指共用電子對由一個原子單方面提供給另一原子共用所形成的共價鍵 配位鍵可能存在于簡單離子中 如銨根離。