廣東省高中化學(xué)第1輪總復(fù)習(xí)

1、氧族元素包括氧O硫S硒Se碲Te釙Po等五種元素。一元素單質(zhì)及其化合物之間的相互轉(zhuǎn)變關(guān)系1氧臭氧過(guò)氧化氫之間相互轉(zhuǎn)變關(guān)系如下：2硫及其化合物之間相互轉(zhuǎn)變關(guān)系如下： 二氧族元素中幾種重要的物質(zhì)的特征和性質(zhì) 1過(guò)氧化氫H2O2的主要特征：極性分。

2、一氯氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：通常情況下，是一種黃綠色，有毒的有刺激性氣味，密度比空氣大的氣體。能溶于水常溫下1 2，易液化?；瘜W(xué)性質(zhì)：表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。1與金屬反應(yīng)2與非金屬的反應(yīng)H2Cl2 2HCl發(fā)出蒼白色火焰，若將氫氣和氯氣混合后，點(diǎn)燃或強(qiáng)光照。

3、鹵族元素單質(zhì)和化合物制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn)鹵族元素單質(zhì)和化合物制備與性質(zhì)實(shí)驗(yàn) 下圖是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置。 1A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 2實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先點(diǎn)燃A處的酒精燈，打開(kāi)旋塞K，讓Cl2充滿(mǎn)整個(gè)裝置。

4、 有4種無(wú)色液態(tài)物質(zhì)：己烯己烷苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是： 1不能與溴水和酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在Fe屑作用下能與液溴反應(yīng)的是，生成的有機(jī)物是，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。此反應(yīng)屬于反應(yīng)。烴的基本性質(zhì)烴的基本性質(zhì) 2不與溴水和酸性KMn。

5、 1常溫下常見(jiàn)的氧化劑和還原劑 強(qiáng)氧化劑：KMnO4，濃H2SO4，HNO3，HClO, ClO，H2O2，Na2O2，Cl2，Br2，O2等。 強(qiáng)還原劑：活潑金屬如Na，Mg，Al等，H2S，S2，SO2，SO32，I，F(xiàn)e2等。 有些含。

6、一碳族元素知識(shí)歸納二硅及其化合物 三硅及其化合物的特性 1硅的晶體是良好的半導(dǎo)體材料。 2硅及其最高價(jià)氧化物SiO2的晶體為原子晶體。 3硅雖是非金屬，但可與氫氟酸作用置換出氫氣。 4硅可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成H2，而其他非金屬均不能發(fā)生此類(lèi)反。

7、 1電解質(zhì)與非電解質(zhì)本質(zhì)區(qū)別： 在一定條件下溶于水或熔化能否電離。能電離則是電解質(zhì)。以能否導(dǎo)電來(lái)證明是否電離 電解質(zhì)離子化合物或共價(jià)化合物，非電解質(zhì)共價(jià)化合物。 離子化合物與共價(jià)化合物鑒別方法：熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 注意：電解質(zhì)非電解質(zhì)的前。

8、1原子結(jié)構(gòu)原子的電性關(guān)系:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)量數(shù)A質(zhì)子數(shù)Z中子數(shù)N原子組成的表示方法: 2核素同位素 元素:是具有相同質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)的同一類(lèi)原子的總稱(chēng). 核素:具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的原子叫核素.如氫元素有 三種不同核素。

9、列數(shù)123456789101112131415161718主族AA AAAAA副族BBBBBBB其他族零族1元素周期表結(jié)構(gòu)1族與列關(guān)系2每周期排滿(mǎn)時(shí)元素種類(lèi)：周期一二三四五六七八元素種類(lèi)28818 18 32 32 50 2元素周期律 1同。

10、 一 水的電離平衡 水是一種極弱的電解質(zhì)，H2OHOHH0，水的離子積：KWcHcOH。25時(shí)，KW1014，純水中cHcOH107 molL；100時(shí)，KW1012；cHcOH106molL。 注意：KW只與溫度有關(guān)，溫度一定，則KW值一。

11、 一消去反應(yīng) 1定義： 有機(jī)化合物在一定條件下，從一個(gè)分子中脫去一個(gè)小分子HBr，H2O等，而生成不飽和化合物含 或者 的反應(yīng)。 2發(fā)生條件： 鹵代烴或醇可以發(fā)生消去反應(yīng)，消去的條件是羥基或鹵素原子相鄰的碳上有氫。二鹵代烴1溴乙烷的結(jié)構(gòu)與性。

12、 本講內(nèi)容物質(zhì)的量氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度是中學(xué)化學(xué)三個(gè)重要的物理量。 1物質(zhì)的量物質(zhì)所含微粒物質(zhì)質(zhì)量和氣體摩爾體積之間的相互關(guān)系。 2阿伏加德羅常數(shù)就是0.012 kg C中所含碳原子個(gè)數(shù)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)定0.012 kg C中約含6.02。

13、 一反應(yīng)熱 化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中所釋放或吸收的能量，都可以用熱量或換算成相應(yīng)的熱量來(lái)描述，叫做反應(yīng)熱，又稱(chēng)為焓變，符號(hào)用H表示，單位采用kJmol1或kJmol，計(jì)算方法有兩種： 1用生成物總能量減去反應(yīng)物總能量HH生成物H反應(yīng)物 2用反應(yīng)物總鍵。

14、一原電池電解池與電鍍池的比較 原電池原電池 電解池電解池 電鍍池電鍍池定義定義將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置能的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置學(xué)能的裝置應(yīng)用電解原理在金應(yīng)用電解原理在金屬表面鍍上一層其屬表面鍍上一層其他。