7.1 氧化還原反應(yīng)的基本概念 §。2019年高考化學(xué)二輪專題復(fù)習(xí) 專題十三 無(wú)機(jī)化學(xué)綜合應(yīng)用講練(含解析) [考綱要求] 常見(jiàn)金屬元素(Na、Al、Fe、Cu等)與常見(jiàn)非金屬元素(H、C、N、O、Si、S、Cl等)各部分知識(shí)的綜合運(yùn)用。一、無(wú)機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的意義。
無(wú)機(jī)化學(xué)Tag內(nèi)容描述:
1、氣體和稀溶液,謝素原,第一節(jié) 氣體,1、理想氣體的狀態(tài)方程理想氣體:(1)忽略氣體分子自身體積(2)忽略分子間作用力理想氣體狀態(tài)方程pVnRT單位:pPa;Vm3;TK;nmol;R8.314Jmol1K1,在STP下(p =101.325kPa, T=273.15K)n=1.0 mol時(shí), Vm=22.414L=22.41410-3m3,2、實(shí)際氣體的狀態(tài)方程,理想氣體:分子不占體積分子間無(wú)相互作用,實(shí)際氣體:分子有體積分子間有相互作用,低壓高溫,實(shí)際氣體的狀態(tài)方程p實(shí)(n/V)2(V實(shí)nb) nRT,混合氣體的總壓力等于各組分氣體分壓之和,分壓:各組分氣體單獨(dú)占有整個(gè)體積時(shí)的壓強(qiáng),3、道爾頓分壓定律,4、氣體的速率。
2、生物化學(xué)基本知識(shí),第一節(jié) 生命元素第二節(jié) 生命配體(氨基酸,蛋白質(zhì),核酸)第三節(jié) 酶第四節(jié) 常見(jiàn)的幾種輔酶,.,第一節(jié) 生命必需元素及其動(dòng)態(tài)平衡,生命是一個(gè)復(fù)雜的過(guò)程,但必需滿足以下6個(gè)條件:1.能夠從它周?chē)h(huán)境的原材料中生產(chǎn)它自己所需的組成成分;2.能夠從它周?chē)沫h(huán)境中吸取能量并將其轉(zhuǎn)化為不同形式的功,從而使自身保持生存;3.催化能夠維持其生命活動(dòng)的各種化學(xué)反應(yīng);4.為生物合成及其他生物過(guò)程提供準(zhǔn)確的信息以保證其準(zhǔn)確的再生;5.使其自身保持相對(duì)的隔離狀態(tài),從而保證與外部環(huán)境的交換在嚴(yán)格的條件控制下進(jìn)行;6.調(diào)控其自身活動(dòng),以便在。
3、無(wú)機(jī)化學(xué)含實(shí)驗(yàn)在線作業(yè)試題一、 單選題 (共 10 道試題,共 40 分)1.下列鹽酸溶液的濃度相同,pH 值最高的是()A.NaClB.KNO3C.Na2SO4D.K2CO32.下列元素原子半徑的排列順序正確的是()A.MgBSiArB.ArMgSiBC.SiMgBArD.BMgArSi3.0.1mol/LNaHCO3 的 PH 值為()A.5B.6.2C.7.5D.8.44.以分子間作用力結(jié)合的晶體是()A.KBr(s)B.CO2(s)C.CuAl2(s)D.SiC(s)5.CO 中有() 鍵A.一B.二C.三D.四6.SO3 分子構(gòu)型為()A.三角錐B.平面三角形C.四面體D.V 形7.在下列分子中,氫鍵最強(qiáng)的是()A.HClB.HFC.H2sD.NH38.配合物Cr(OH )(C2O4)(en) (H2O) 的。
4、第十五章 p區(qū)元素(三),15.3 p區(qū)元素化合物性質(zhì)的遞變規(guī)律,15.2 稀有氣體,15.1 鹵素,1,.,15.1 鹵素,*15.1.6 擬鹵素及擬鹵化物,15.1.5 鹵素的含氧化合物,15.1.4 鹵化物 多鹵化物 鹵素互化物,15.1.3 鹵化氫或氫鹵酸,15.1.2 鹵素單質(zhì),15.1.1 鹵素概述,2,.,鹵族元素的性質(zhì)變化:,鹵素(VII) F Cl Br I,價(jià)電子構(gòu)型 2s22p5 3s23p5 4s24p5 5s25p5,氧化值 -1,-1, 1, 3, 5, 7,15.1.1 鹵素概述,3,.,1.鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì),F2 Cl2 Br2 I2,15.1.2 鹵素單質(zhì),4,.,F2 Cl2 Br2 I2,X2 氧化性:,X- 還原性:,氧化還原性,氧化性最強(qiáng)的是F2,還原性最強(qiáng)的是I。
5、第二章 分子結(jié)構(gòu)題解,1,.,2.用雜化軌道理論推測(cè)下列分子的中心原子的雜化類型,并預(yù)測(cè)分子或離子的幾何構(gòu)型.,SbH3,答:,sp3不等性雜化,三角錐形,BeH2,sp雜化,直線型,BI3,sp2雜化,正三角形,SiCl4,sp3雜化,正四面體,NH4 +,sp3雜化,正四面體,Sb 多電子原子,是否等性,決定于成鍵結(jié)果,2,.,CO2,sp雜化,直線型,H2Te,sp3不等性雜化,V形,CHCl3,sp3不等性雜化,四面體,Te多電子原子,3,.,9.試用電負(fù)性估計(jì)下列鍵的極性順序.,H-Cl,答:,Be-Cl,Li-Cl,Al-Cl,Si-Cl,C-Cl,N-Cl,O-Cl,2.0,1.5,1.5,1.2,0.9,0.5,0.0,0.5,4,.,11.判斷分子的極性。,極性分子:,答。