元素周期表周期律復習課案例分析課件

1、利用元素周期表把元素化合物學習的理論工具用起來 元素周期表 周期律復習課課例分享 課例分享的背景 教學過程 教學目標的設定 課后反思 一 課例分享的背景 一次訪談 時間 學完第一節(jié)元素周期表后 學習第二節(jié)元素周期律前 目的 了解學生學習第一節(jié)知識后的學習效果 并且診斷出學習第二節(jié)內(nèi)容前在知識和思維上還存在什么問題 學生訪談 教師 什么是原子序數(shù) 學生 等于質(zhì)子數(shù) 教師 什么是核電荷數(shù) 學生 不是。

2、元素周期表的結(jié)構(gòu)與應用（復習課件）,元素的化合價,+1,+2,+3,+4 -4,+5 -3,+6 -2,+7 -1,RH4,RH3,H2R,HR,R2O,RO,R2O3,RO2,R2O5,RO3,R2O7,5、某主族元素的負一價陰離子核外有四個電子層，該元素在周期表中的位置是 。 6、某主族元素的正一價陽離子核外有四個電子層，該元素在周期表中的位置是： 。 7、A+ B-具有相同的電子。

3、第五章第二單元第 一 輪 復 習 掌 握 元 素 周 期 律 的 實 質(zhì) 掌 握 元 素 周 期 表 長 式 的 結(jié) 構(gòu) 周 期 族 以 第 3周 期 為 例 ， 掌 握 同 一 周 期 內(nèi) 元 素 性 質(zhì)原 子 半 徑 化 合 價 單 質(zhì)。

4、第 2節(jié) 元 素 周 期 表 元 素 周 期 律 2考 點 一 考 點 二 基 礎 梳 理 考 點 突 破 高 考 微 題 組考 點 一 元 素 周 期 表落 實 基 礎 1.編 排 原 則周 期 :按 原 子 序 數(shù) 遞 增 順 序 從。

5、歡迎進入化學課堂 一 元素周期律1 元素周期律元素的 隨著原子序數(shù)的遞增而呈 的變化 這個規(guī)律叫元素周期律 2 元素周期律的基本內(nèi)容以1 18號元素為例 性質(zhì) 周期性 3 元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 3 元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 二 元素周期表和元素周期表的應用世界上第一張元素周期表是在1869年 由俄國化學家 繪制完成的 隨著科學的不斷發(fā)展 已逐步演變?yōu)楝F(xiàn)在的常用形式 原子序。

6、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第2講元素周期律和元素周期表 1.掌握元素周期律的實質(zhì)；了解元素周期表長式的結(jié)構(gòu)周期族及其應用。2.以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以 A和 A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞。

7、第2節(jié)元素周期表元素周期律 2 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考點一元素周期表落實基礎1 編排原則周期 按原子序數(shù)遞增順序從左到右排列 把電子層數(shù)相同的元素排成一橫行 族 把不同橫行中最外層電子數(shù)相等的元素 按電子層數(shù)遞增的順序從上而下排成縱行 3 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 4 考點一 考點二 基礎梳理 考點突破 高考微題組 考查角度一元素周期表的結(jié)構(gòu)例1下。

8、元素周期表 01 02 03 04 拓展提升 典例剖析 反思歸納 一 教材高考 4 溯源題 2017 課標全國 12 短周期元素W X Y和Z在周期表中的相對位置如表所示 這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21 由此可推斷 寫元素符號 W X Y。

9、課時2 元素周期律和元素周期表,最新考綱 1掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié) 構(gòu)(周期、族)及其應用。 2以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3以A族和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。,探究思考 1請畫出元素周期表的輪廓，并在表中完成下列問題。 (1。

10、元素周期律和元素周期表（6）,2,考點一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考查,【例1】 (2010全國)下列判斷錯誤的是( ) A沸點：NH3PH3AsH3 B熔點：Si3N4NaClSiI4 C酸性：HClO4H2SO4H3PO4 D堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3,A,3,解析:考查不同類型晶體的熔沸點高低，2008年高考全國卷第8題已經(jīng)考過，一般認為是：原子晶體離子晶體分子晶體，所以B正確；C項。

11、第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第2講元素周期律和元素周期表 1 掌握元素周期律的實質(zhì) 了解元素周期表 長式 的結(jié)構(gòu) 周期 族 及其應用 2 以第三周期為例 掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系 3 以 A和 A族。

12、第一部分 微專題強化練 專題七元素周期表元素周期律 第一部分 預計2016年高考主要考查元素性質(zhì)的周期性變化 以及以元素周期表為依托考查各微粒間的關(guān)系 題型會穩(wěn)中有變 用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進行現(xiàn)象解釋 定性推斷 歸納總。

13、第2節(jié) 元素周期表 元素周期律,考綱要求:1.掌握元素周期律的實質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應用。 2.以第3周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 3.以A和A族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。 4.了解金屬、非金屬元素在周期表中的位置及其性質(zhì)遞變規(guī)律。,考點一,考點二,基礎梳理,考點突破,考點三,元素周期表 1.原子序數(shù) 按照元素在周期表中的順序給元素所編的序號。 原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。 2.編排原則,考點一,考點二,基礎梳理,考點突破,考點三,考點一,考點。

14、第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 第五章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 原子序數(shù) 最外層電子數(shù) 電子層數(shù) 8 9 10 18 鋁 鍺 銻 釙 硼 硅 砷 碲 砹 金屬元素區(qū) 非金屬元素區(qū) 金屬元素 非金屬元素 B B 六。