第二節(jié)元素周期律

1、 歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第二節(jié)元素周期律 一 原子核外電子的排布1 在同一原子中各電子層之間的關(guān)系 升高 遠(yuǎn) 2 原子核外電子排布規(guī)律 1 核外電子一般總是盡先排布在的電子層里 2 每個電子層最多容納的電子數(shù)為個 3 最外層最多容納電子數(shù)不超過個 K層為最外層時不超過個 4 次外層最多容納的電子數(shù)目不超過個 倒數(shù)第三層不超過個 能量最低 2n2 8 2 18 32 3 原子核外電子層排布的表示方法 原。

2、第第1 1課時課時 1.以120號元素為例，了解元素原子核外電子的排布規(guī)律2.掌握元素原子半徑和主要化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。 1.學(xué)會歸納法比較法。2.培養(yǎng)抽象思維能力。 養(yǎng)成勤于思考勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。元素的原子核。

3、第 1課 時 1.以 1 20號 元 素 為 例 ， 了 解 元 素 原 子 核 外 電 子 的 排 布規(guī) 律 2.掌 握 元 素 原 子 半 徑 和 主 要 化 合 價 隨 原 子 序 數(shù) 的遞 增 而 呈 現(xiàn) 出 的 周 期 性 變 化。