高中化學(xué)選修五第二章

1、第四節(jié)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解自發(fā)過(guò)程和化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性2 通過(guò) 有序 和 無(wú)序 的對(duì)比 了解熵和熵變的概念3 初步了解焓變和熵變對(duì)化學(xué)反應(yīng)方向的影響 能用焓變和熵變說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)的方向 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的 和是化學(xué)反應(yīng)原理的三個(gè)重要組成部分 科學(xué)家根據(jù)體系存在著力圖使自身能量趨于 和由 變?yōu)?的自然現(xiàn)象 提出了相互關(guān)聯(lián)的判據(jù)和判據(jù) 為最終解決上述問(wèn)題提供了必要的依據(jù) 方向 快慢 限度。

2、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第3課時(shí) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 第3課時(shí) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 第3課時(shí) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第3課時(shí) 碳碳三鍵 C2H2 直線形分子 同一直線上 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第3課時(shí) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 第3課時(shí) 控制反應(yīng)速率 得到平穩(wěn)的乙炔氣流 防止產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)氣管 溶液褪色 溶液褪色 反應(yīng)劇烈 不能隨用隨停 反應(yīng)中放出大量的熱 易。

3、一 脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 烷烴 烯烴 炔烴 1 烷烴 碳碳單鍵 鏈狀CnH2n 2 氧化 點(diǎn)燃 取代 光照 分解 高溫 1 甲烷在光照條件下與氯氣反應(yīng) 2 甲烷在O2中燃燒 3 甲烷高溫分解生成碳黑和H2 2 烯烴 碳碳雙鍵 鏈狀CnH2n 1 乙烯使溴水褪色 2 乙烯與HCl反應(yīng)制一氯乙烷 3 乙烯與H2O制乙醇 4 乙烯加聚得聚乙烯 氧化 加成 加聚 一 脂肪烴的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 烷烴 烯烴 炔烴 3。

4、______________________________________________________________________________________________________________第2章 元素與物質(zhì)世界一、元素與物質(zhì)的分類(lèi)1元素與物質(zhì)的關(guān)系：從本質(zhì)看，元素是物質(zhì)的基本組成成分，物質(zhì)都是由元素組成的；從數(shù)量上看，110多種元素組成了幾千萬(wàn)種的物質(zhì)。2元素的組成形式：（1）單質(zhì)：同一種元素自身組成的物質(zhì)叫單質(zhì)，有金屬、非金屬、稀有氣體。（2）化合物：不同的元素之間組成的物質(zhì)叫化合物。3元素的存在形態(tài)：（1）游離態(tài)：元素以自身形式結(jié)合成單質(zhì)時(shí)的存在狀態(tài)，此時(shí)的化合價(jià)為零價(jià)。（2）化。

5、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 知識(shí) 回顧區(qū) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) CHO 醛基 CnH2n 1CHO或CnH2nO 知識(shí) 回顧區(qū) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) CH2OH CHOH 4CHO C6H12O6 羥基 醛基 紅色 銀 知識(shí) 回顧區(qū) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) B 知識(shí) 回顧區(qū) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 無(wú) 液 小 揮發(fā) 燃燒 互溶 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 先生成白色 沉淀 白色沉淀 逐漸溶解 銀氨溶液。

6、______________________________________________________________________________________________________________第2章 化學(xué)物質(zhì)及其變化第一節(jié) 物質(zhì)的分類(lèi)三維目標(biāo)1. 知識(shí)與技能（1） 復(fù)習(xí)初中所學(xué)基本概念，在了解純凈物、混合物、單質(zhì)、化合物、 氧化物、酸、堿、鹽等概念的基礎(chǔ)上，能夠從物質(zhì)的組成與物質(zhì)性質(zhì)角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)；（2） 了解常見(jiàn)物質(zhì)及變化的分類(lèi)方法，能夠用不同的方法對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行分類(lèi)。2. 過(guò)程與方法（1） 用分析歸納法認(rèn)識(shí)“交叉分類(lèi)法”和“樹(shù)狀分類(lèi)法”；（2） 實(shí)踐活動(dòng)對(duì)分類(lèi)法進(jìn)行運(yùn)用。3. 情。

7、第二節(jié)芳香烴 2 二 苯的同系物 苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物 一 定義 二 苯的同系物 苯環(huán)上的氫原子被烷基取代的產(chǎn)物 CnH2n 6 n 6 一 定義 二 苯的同系物 通式 結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 只含有一個(gè)苯環(huán) 苯環(huán)上連結(jié)烷基 苯環(huán)上的。

8、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 容易 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 知識(shí) 回顧區(qū) 固定不變 百分?jǐn)?shù) 活化分子數(shù) 有效碰撞 越快 反應(yīng)物本身 不同 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 褪色時(shí)間長(zhǎng) 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 壓強(qiáng) 縮小 增大 加快 空隙 濃度 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 學(xué)習(xí) 探究區(qū) 增大 增大 加快 增大 不變 不變 增大 減小 減小 本課時(shí)欄目開(kāi)關(guān) 學(xué)習(xí) 探究區(qū)。

9、第2節(jié)醇和酚 醇的化學(xué)性質(zhì) 醇發(fā)生反應(yīng)的部位及反應(yīng)類(lèi)型 醇發(fā)生的反應(yīng)主要涉及分子中的碳氧鍵和氫氧鍵 斷裂碳氧鍵脫掉羥基 發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng) 斷裂氫氧鍵脫掉氫原子 發(fā)生取代反應(yīng) 由于醇分子中與羥基相連的碳原。

10、第二章 烴和鹵代烴一、幾類(lèi)重要烴的代表物比較烷烴烯烴炔烴通式CnH2n2(n1)CnH2n(n2)CnH2n2(n2)代表物CH4結(jié)構(gòu)特點(diǎn)全部單鍵；飽和鏈烴；正四面體結(jié)構(gòu)含碳碳雙鍵；不飽和鏈烴；平面形分子，鍵角120含碳碳三鍵；不飽和鏈烴；直線形分子，鍵角180化學(xué)性質(zhì)取代反應(yīng)光照，鹵。

11、魯科版化學(xué)選修 化學(xué)反應(yīng)原理 化學(xué)反應(yīng)的速率 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法 2 理解濃度 壓強(qiáng) 溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 3 能初步運(yùn)用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度 壓強(qiáng)。

12、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專(zhuān)題整合,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念,（1）表示方法：,=,（2） 單位：mol/(Ls) ;mol/(Lmin),（3）相互關(guān)系：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（g）,V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6,2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì),（2）外因：,濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑,提高活化分 子的濃度,提高活化分子 的百分含量,1)在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測(cè)得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求： 分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。 若。