核心考點(diǎn)探究。化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題整合。一、化學(xué)反應(yīng)速率。mol/(L·。4NH3 + 5O2 == 4NO + 6H2O（g）。v(O2)。v(H2O) == 4。2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。專題七 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡。核心知識聚焦。
化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡課件Tag內(nèi)容描述：
1、化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 專題整合,一、化學(xué)反應(yīng)速率,1、概念,（1）表示方法：,=,（2） 單位：mol/(Ls) ;mol/(Lmin),（3）相互關(guān)系：4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（g）,V(NH3):v(O2): v(NO) : v(H2O) = 4:5:4:6,2、 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,（1）內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì),（2）外因：,濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑,提高活化分 子的濃度,提高活化分子 的百分含量,1)在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol，求： 分別用H2 N2 NH3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。 若。
2、第8講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 精要排查 真題示例 知能提升 對點(diǎn)演練 化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1 判斷正誤 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 隨著反應(yīng)的進(jìn)行 化學(xué)反應(yīng)速率一定逐漸減小 2 增大壓強(qiáng) 化學(xué)反應(yīng)速率一定加快 3 反應(yīng)現(xiàn)。
3、第2講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 1 考點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素 2 考點(diǎn)二化學(xué)平衡狀態(tài)與化學(xué)平衡移動(dòng) 3 考點(diǎn)三化學(xué)平衡常數(shù)與轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 5 專題跟蹤檢測 目錄CONTENTS 4 考點(diǎn)四化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖像的三種。
4、題型八化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,一,二,三,一、用數(shù)據(jù)信息進(jìn)行平衡的有關(guān)計(jì)算 例1將一定質(zhì)量的固體NH4I置于密閉容器中,在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng): 5 min后達(dá)平衡時(shí),c(H2)=0.5 molL-1,c(HI)=4 molL-1,則下列說法不正確的是() A.用NH3表示反應(yīng)的速率為1 molL-1min-1 B.體系中顏色不再變化時(shí),可判斷反應(yīng)均已達(dá)平衡 C.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為20。
5、第7講化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,真題示例,核心建模,對點(diǎn)演練,考點(diǎn)三,考點(diǎn)一化學(xué)平衡及其影響因素 1.(2018天津理綜,5)室溫下,向圓底燒瓶中加入1 mol C2H5OH和含1 mol HBr的氫溴酸,溶液中發(fā)生反應(yīng):C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O,充分反應(yīng)后達(dá)到平衡。已知常壓下,C2H5Br和C2H5OH的沸點(diǎn)分別為38.4 和78.5 。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()。
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