鎂鋁及其化合物學案含解析

1、鎂 鋁及其化合物 李仕才 基礎鞏固 1 下列關于鎂的敘述中 不正確的是 A 在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光 B 由于鎂能夠在空氣中和氧氣反應 所以必須密封保存 C 能跟鹽酸反應放出氫氣 D 能跟沸水反應放出氫氣 解析 鎂易和。

2、鎂 鋁及其化合物 2 李仕才 1 正誤判斷 正確的打 錯誤的打 1 2017年高考天津卷 用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物 2 2017年高考天津卷 蒸發(fā)Al與稀鹽酸反應后的溶液制備無水AlCl3 3 2016年高考江蘇卷 MgCO3MgCl2 a。

3、專題13 鎂、鋁及其化合物（滿分42分 時間20分鐘）姓名： 班級： 得分： 1下列說法不正確的是A明礬可作自來水的凈水劑B氫氧化鋁可作胃酸的中和劑C二氧化碳可用作鈉著火的滅火劑D小蘇打可作面包的發(fā)泡劑【答案】C考點：考查了物質的性質和用途的相關知識。

4、專題09 鎂、鋁及其化合物（滿分60分 時間25分鐘）姓名： 班級： 得分： 1化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法中不正確的是( )A鋁比鐵活潑，但鋁制品比鐵制品在空氣中耐腐蝕B鋁熱反應不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉熔點較高的金屬C電解AlCl。

5、1鎂的重要化合物氧化鎂堿性氧化物MgO2H=Mg2H2O氫氧化鎂中強堿Mg(OH)22H=Mg22H2O難溶于水Mg22OH=Mg(OH)2溶解度小于碳酸鎂MgCO3H2O=Mg(OH)2CO2熱穩(wěn)定性Mg(OH)2MgOH2O氯化鎂用于冶煉金屬鎂MgCl2MgCl22。

6、鎂鋁及其重要化合物可能用到的相對原子質量：H1 O16 S32 N14 Cl35.5 C12 Na23 Al27 K39 He4 P31 Cu64 Ba137 Ca40 Cu64 Mg24、選擇題（本大題共20小題，每小題0分，共0分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的）下列關于金屬鋁的敘述中，說法正。

7、專題：元素及其化合物第三講 鎂鋁鐵1、鎂鋁及其化合物(1)鎂鋁單質O2、Cl2、S：2Mg+O22MgO 4Al+3O22Al2O3 3Mg+N2Mg3N2 Mg+SMgS 2Al+3SAl2S3 Mg+Cl2MgCl2 2Al+3Cl22AlCl3鹽酸氫氧化鈉溶液：2Al+2H2O+2NaOH=2NaA。

8、專題09 鎂、鋁及其化合物（滿分60分 時間30分鐘）姓名： 班級： 得分： 1實驗室采用MgC12、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應制備MgAl2O4的主要流程如下：（1）制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為________________。（2。

9、專題3.3 鎂、鋁及其化合物1、掌握鎂鋁及其重要化合物的主要性質和應用。2、掌握鎂鋁及其化合物之間的相互轉化關系。3、掌握鎂鋁及其化合物的探究性實驗4、了解鎂鋁圖像的基本原理，掌握其中的量的關系，并運用于解題。5、掌握鎂鋁有關的實驗問題。一、鎂鋁的性質1、鋁的結構和存在鋁位于元素周期表第三周期A族，原子結構示意圖為。鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于硅，是。

10、2019-2020年高考化學專題沖刺專題06鎂鋁及其化合物含解析 一選擇題 1.如圖是鋁熱反應(2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe)的實驗裝置,有關該反應的下列說法中正確的是( ) A.a為鎂條 B.b為氧化鐵與鋁粉混合物 C.2 mol氧化劑參與反。

11、專題3.3 鎂、鋁及其化合物1【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】使溶液中的Al3+完全轉化成Al(OH)3，應選擇的最好試劑是( )ANH3H2O BHClCH2SO4 DCO2【答案】A考點：考查用Al3+制取Al(OH)3的試劑的選擇的知識。 2【江西余江一中2016屆第二次月考】2013年12月5。

12、專題3.3 鎂、鋁及其化合物（測試時間60分鐘，滿分100分）姓名： 班級： 得分： 一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1【黑龍江大慶鐵人中學2016屆第一次月考】下列有關物質性質的說法正確的是 （ ）A鋁與Fe2。

13、專題十四鎂、鋁及其化合物考綱展示命題探究1鎂(1)物理性質具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。(2)結構(3)化學性質與非金屬單質反應(O2、N2、Cl2)2MgO22MgO(產生耀眼的白光)3MgN2Mg3N2MgCl2MgCl2與水(反應)Mg2H2OMg(OH)2。

14、全國版2019版高考化學一輪復習第3章金屬及其化合物第2節(jié)鎂鋁及其重要化合物學案 考試說明 1 掌握鋁及其重要化合物的主要性質及其應用 2 掌握鎂及其重要化合物的主要性質及其應用 3 了解鋁 鎂及其重要化合物的制備方。

15、2019-2020年高三化學第六講 鎂、鋁及其化合物學案 【新課標要求】 1記住鎂、鋁的存在、提取、物理性質、化學性質和主要用途。 2了解鎂、鋁的化合物的性質及用途。 3運用氫氧化鋁的兩性能解決有關計算和圖象問。

16、2019 2020年高考化學一輪復習 鋁 鎂及其化合物 學案 考綱要求 1 了解鎂 鋁的主要性質及應用 2 了解鎂 鋁的重要化合物的主要性質及應用 鋁及其化合物知識網絡 考點一 鋁 鎂的性質及應用 知識梳理 1 鋁的原子結構 鋁位。

17、專題十三 鈉 鎂 鋁及其化合物 考綱解讀 考點 考綱內容 高考示例 預測熱度 鈉及其化合物 了解鈉及其重要化合物的主要性質及其應用 2017江蘇單科 3 2分 2016天津理綜 1 6分 鎂 鋁及 其化合物 了解鎂 鋁及其重要化合物。

18、考點二 鋁的重要化合物的性質及應用 李仕才 1 氧化鋁 1 物理性質 白色固體 難溶于水 有很高的熔點 2 化學性質 2 氫氧化鋁 1 物理性質 白色膠狀不溶于水的固體 有較強的吸附性 2 化學性質 用化學方程式表示 Al OH 3的。

19、跟蹤檢測 七 鎂 鋁及其化合物 1 鋁元素對人體健康有危害 因此 1989年世界衛(wèi)生組織正式把鋁確定為食品污染源之一而須加以控制 鋁在下列應用場合使用時應加以控制的是 制鋁合金 制電線 制炊具 制銀色漆顏料 用明礬凈水。