化學常用計量

1、2019-2020年高考化學二輪復習 全套教學案詳細解析 化學常用計量 新課標 教學目標 知識技能：掌握物質的量及其單位摩爾、摩爾質量、氣體摩爾體積的涵義。掌握物質的量與微粒（原子、分子、離子等）數目、氣體體積。

2、2019-2020年高考化學二輪復習 專題限時訓練2 化學常用計量 一、選擇題(共7小題,每小題6分,共42分。每小題只有1個選項符合題意) 1.(xx河北衡水中學一調)設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是( ) A.常溫常壓下,3。

3、2019-2020年高考化學二輪復習 專題檢測二 化學常用計量 一、選擇題(每小題6分，共60分) 1(xx甘肅河西三校模擬)一定溫度和壓強下，用m g的CH4、CO2、O2、SO2四種氣體分別吹出四個體積大小不同的氣球，下列說法中正。

4、2019-2020年高考化學分類題庫 考點1 化學常用計量 (xx全國卷8)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是 ( ) A18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NA B2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H離子數為2。

5、2019-2020年高考化學分類匯編 考點1 化學常用計量 選擇題 1.(xx廣東高考10)設nA為阿伏加德羅常數的數值。下列說法正確的是 ( ) A.1 mol甲苯含有6nA個CH鍵 B.18 g H2O含有10nA個質子 C.標準狀況下,22.4 L氨水含有n。

6、歡迎進入化學課堂 一 常用計量1 物質的量物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一 1 符號 2 單位 簡稱 用 表示 2 阿伏加德羅常數 1 概念 把 阿伏加德羅常數約為 n 摩爾 摩 mol 0 012kgC 12中所含有的原子數稱為阿伏加德羅常數 6 02 1023mol 1 2 符號 3 物質的量 n 阿伏加德羅常數 NA 與微粒數 N 間的關系為 3 摩爾質量 1 概念 的物質所具有的。

7、歡迎進入化學課堂 2 熱點知識剖析以物質的量為核心的化學常用計量知識是進行化學計算的工具 這部分內容也是高考中必考的內容 主要的熱點是圍繞阿伏加德羅常數的概念判斷 物質的量 氣體摩爾體積及物質的量濃度的有關計算等問題 在復習中 一是要注意理解各種化學計量的概念和各種化學計量的關系 二是要在運用中提高定量計算的能力 三是要注意各物理量運用的條件限制 3 基礎知識回顧1 相對原子質量是指某元素的一個。

8、第2講 化學常用計量 溶液的配制及計算限時規(guī)范訓練1關于Na2O2的敘述正確的是(NA為阿伏加德羅常數的值)()A7.8 g Na2O2含有的共價鍵數為0.2NAB7.8 g Na2S與Na2O2的混合物，含離子總數為0.3NAC7.8 g Na2O2與足量的CO2充分反應，轉移的電子數為0.2NAD0.2 mol Na被完全氧化生成7.8 g Na2O2，轉。

9、第2講化學常用計量限時50分種，滿分70分一、選擇題(包括7個小題，每小題5分，共35分)1(2015全國卷)NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A18 g D2O和18 g H2O中含有的質子數均為10NAB2 L 0.5 molL1亞硫酸溶液中含有的H數為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1 mol氧氣轉移的電子數為0.2NAD密閉。

10、專題能力提升練 二化學常用計量(建議用時:20分鐘)1.(2016哈爾濱一模)某氖原子的質量是ag,12C原子的質量是bg,用NA表示阿伏加德羅常數,則以下敘述中錯誤的是()A.該氖原子的相對原子質量為12a/bB.Wg該氖原子的物質的量為W/aNAmolC.Wg該氖原子所含的質子數為10W/a個D.氖元素的摩爾質量為aNAgmol-1【解析】選D。根據相對原子。

11、專題02 化學常用計量1用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是()A常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體中含有原子數為6NAB用惰性電極電解食鹽水，若電路中通過NA個電子，則陽極產生氣體11.2 LC0.25 mol Na2O2中含有的陰離子數為0.5NAD在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子。

12、專題二,化學常用計量,專題二 考綱導航,熱點考向 1阿伏加德羅常數正誤判斷 2物質的量有關的計算, 復習策略 1歸納、總結阿伏加德羅常數正誤判斷中常見的設錯方式。 2梳理物質的量、物質的量濃度、微粒個數、標準狀況下氣體體積、阿伏加德羅常數等之間的換算關系并熟練應用。,考綱導航,專題二 主干知識整合,主干知識整合,專題二 主干知識整合,易錯警示 1.摩爾質量不等同于相對分子質量或相對原子質量，前者單。

13、專題二化學常用計量,考點1 以物質的量為中心的計算,1.以物質的量為中心的有關化學量的換算關系,2.化學量之間換算時要注意的問題 (1)“一個中心”:以物質的量為中心 (2)“兩個前提”:在應用Vm=22.4 L/mol時,一定要符合“標準狀況”和“氣態(tài)”這兩個前提條件(混合氣體也適用),(3)“三個關系”:直接構成物質的粒子與間接構成物質的粒子(原子電子等)數目間的關系(如CH4氣體中的分子數與。