高考化學總復習

1、第十章 化學實驗基礎,第一節(jié) 化學實驗的常用儀器和基本操作,考綱要求 1.了解化學實驗室常用儀器的主要用途和使用方法。2.掌握化學實驗的基本操作，能識別化學品安全使用標識，了解實驗室一般事故的預防和處理方法。3.識別典型的實驗儀器裝置圖。,1加熱儀器酒精燈,考點一 常用化學儀器的識別與使用,2可加熱儀器 (1)直接加熱的儀器：,(2)墊石棉網(wǎng)加熱的儀器：,3.計量儀器,4.常用分離提純儀器,1上述常用儀器中，使用前必須檢查是否漏水的有哪些？ 2用干燥管作干燥器干燥H2時應選擇何種干燥劑？選濃硫酸可以嗎？ 3如圖所示，讀數(shù)時同樣是仰視。

2、學考標準 1.化學反應速率及其簡單計算(a)。2.影響化學反應速率的因素，控制反應條件在生產(chǎn)和科學研究中的作用(a)。3.化學反應限度(a)。4.化學平衡的概念(a)。5.化學平衡狀態(tài)的特征(a)。,3.簡單計算,二、影響化學反應速率的因素,三、化學反應的限度 1.可逆反應,2.化學平衡的概念,可逆反應在一定條件下進行到一定程度時，正反應速率與逆反應速率相等，反應物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應達到化學平衡狀態(tài)。,3.化學平衡狀態(tài)的特征,(1) 逆：只有可逆反應才能在一定條件下建立化學平衡狀態(tài)。 (2) 動：化學平衡是一種動態(tài)平衡。在化學平衡。

3、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性,考綱要求 1.了解水的電離，離子積常數(shù)。2.了解溶液pH的定義。3.了解測定溶液pH的方法，能進行pH的簡單計算。,考點一 水的電離,3外界條件對水的電離平衡的影響,1水的離子積常數(shù)KWc(H)c(OH)中H和OH一定是水電離出來的嗎？ 提示：不一定。c(H)和c(OH)均指溶液中的H或OH的總濃度。這一關系適用于任何稀水溶液，即任何稀水溶液中都存在這一關系。因此，在酸溶液中酸本身電離出來的H會抑制水的電離，而在堿溶液中，堿本身電離出來的OH也會抑制水的電離。 2在pH2的鹽酸溶液中由水電離出來的c(H)與c(OH)之間的關系。

4、第二章 化學與資源開發(fā)利用,考綱要求 1.了解化學在水處理中的應用。2.了解煤、石油和天然氣等綜合利用的意義。3.了解我國無機化工的生產(chǎn)資源和產(chǎn)品的主要種類。4.了解海水的綜合利用。了解化學科學發(fā)展對自然資源利用的作用。5.了解化學對廢舊物資再生與綜合利用的作用。,1天然水的凈化 (1)基本流程：,考點一 多樣化的水處理技術,(3)常用的消毒劑為液氯、漂白粉、臭氧、二氧化氯等。 (4)除去水中的異味：活性炭顆粒的表面積大，吸附能力強，讓水通過由細小的活性炭顆粒組成的濾床能夠除去水中的異味。 2硬水的軟化 (1)硬水和軟水：,(2)硬。

5、學考標準 1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念(b)。2.物質(zhì)的量、微粒數(shù)、質(zhì)量、氣體體積之間的簡單計算(b)。3.物質(zhì)的量應用于化學方程式的簡單計算(b)。4.固、液、氣態(tài)物質(zhì)的一些特性(a)。5.物質(zhì)的量濃度的概念(b)。6.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液(b)。7.物質(zhì)的量濃度的相關計算(c)。,1.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的概念,2.物質(zhì)的量運用于化學方程式的簡單計算,物質(zhì)在發(fā)生化學反應時，參加反應的各粒子之間是按照一定數(shù)目進行的。而這些數(shù)目的粒子又可以用不同的物理量來表示。例如：,3.物質(zhì)。

6、學考標準 1.物質(zhì)的分類方法(b)。2.單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關系(b)。3.根據(jù)化合價的變化判斷氧化還原反應(b)。4.四種基本化學反應類型與氧化還原反應之間的關系(b)。5.膠體的本質(zhì)特征和鑒別。

7、第二節(jié) 鋁及其重要化合物,考綱要求 1.了解鋁的主要性質(zhì)及其應用。2.了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。,一、鋁的存在和物理性質(zhì) 1存在 鋁元素在地殼中含量豐富，僅次于 ，自然界中的鋁全部以_______態(tài)存在。

8、第二節(jié) 原電池 化學電源,考綱要求 1.了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2.了解常見化學電源的種類及其工作原理。,1概念和反應本質(zhì) 原電池是把 轉(zhuǎn)化為_______的裝置，其反應本質(zhì)是____。

9、第七章 化學反應速率和化學平衡,第一節(jié) 化學反應速率及其影響因素,考綱要求 1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用。3.理解外界條件(濃度、溫度。

10、第二節(jié) 元素周期律,考綱要求 1.掌握元素周期律的實質(zhì)，以第三周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。2.以A和A族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結構的關系。3.了解金屬。

11、第三節(jié) 化學平衡常數(shù) 化學反應進行的方向,考綱要求 1.理解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算。2.了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學研究領域中的重要作用。3.了解化學反應的。

12、第三節(jié) 鹽類的水解,考綱要求 1.理解鹽類水解的實質(zhì)、過程、一般規(guī)律。2.了解影響鹽類水解平衡的條件。3.了解鹽類水解對水電離的影響。4.學會鹽類水解離子方程式的書寫。5.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應用(弱酸弱堿。

13、專題講座四 無機框圖題的解題策略,無論推斷題屬于哪種形式，均遵循這樣的推斷思路：迅速瀏覽、整體掃描、產(chǎn)生印象、尋找“突破口”，突破點由點到面、隨時檢驗，注意聯(lián)系、大膽假設、全面分析(正推或逆推)，驗證確認。

14、學考標準 1.化學反應中能量轉(zhuǎn)化的主要形成(a)。2.吸熱反應和放熱反應(a)。3.從化學反應中的反應物的總能量與生成物的總能量變化理解反應中的熱效應(b)。4.化學鍵的斷裂和形成與反應中能量變化的關系(b)。5.熱化學。

15、學考標準 1.自然界鐵、銅的存在形式，鐵、銅的物理性質(zhì)(a)。2.工業(yè)煉鐵的反應原理(b)。3.鐵、銅的化學性質(zhì)(跟某些非金屬、酸、鹽的反應)(b)。4.Fe2、Fe3的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(c)。,一、鐵、銅的存在與性質(zhì) 1.自然界鐵。

16、學考標準 1.化學理論的建立和發(fā)展與人類認識世界的關系(a)。2.化學科學的研究內(nèi)容和發(fā)展前景(a)。3.化學在合成新物質(zhì)、提高人類生活質(zhì)量方面的重要作用(a)。4.化學與其他學科的關系(a)。5.化學與人類生活(a)。,一。

17、第三章 烴的含氧衍生物,考綱要求) 1.了解醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的組成和結構特點以及它們的相互聯(lián)系。2.能列舉事實說明有機分子中基團之間的相互影響。3.結合實際了解某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影。

18、第三節(jié) 硫及其化合物,考綱要求 1.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應用。2.了解硫元素單質(zhì)及其重要化合物對環(huán)境質(zhì)量的影響。,一、硫 1硫元素的存在形態(tài),考點一 硫和硫的氧化物,2硫單質(zhì)的物理性質(zhì) 3.硫。

19、第二節(jié) 物質(zhì)的量在化學實驗中的應用,考綱要求 1.了解物質(zhì)的量濃度的含義。2.了解配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法。,一、溶液組成的表示方法 1.,考點一 物質(zhì)的量濃度及相關計算,2. 二、固體物質(zhì)的溶解性大小溶解。

20、第四節(jié) 金屬材料 開發(fā)利用金屬礦物,考綱要求 1.了解常見金屬的活動性順序。2.了解合金的概念及其重要應用。3.了解銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應用。,一、金屬材料 1合金 (1)概念： 合金是指兩種或兩種以上的金。