反應(yīng)速度

1、沈陽工學(xué)院 畢業(yè)設(shè)計報告 題 目：基于單片機(jī)人體反應(yīng)速度測試儀 院 系： 信息與控制學(xué)院 （黑三） 專 業(yè)： 通信工程 （黑三） 班級學(xué)號： 093041 07 （黑三） 學(xué)生姓名： 張 三 （黑三） 指導(dǎo)教師： （黑三） 成 績： 2014 年 06 月 25 日 摘 要 本文是基于單片機(jī)人體反應(yīng)速度測試描述，通過單片機(jī)測試人的反應(yīng)速度。在本 設(shè)計中以 AT89S52 單片機(jī)為核心的人體反應(yīng)速度測試儀，主要通過控制測試燈的狀態(tài)， 在測試按鍵的狀態(tài)來間接計算人體反應(yīng)速度。正常情況下系統(tǒng)運(yùn)行主程序一直處于空 閑等待狀態(tài)，知道測試者按下按鍵后，LED 測試燈立即。

2、學(xué)考標(biāo)準(zhǔn) 1.化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計算(a)。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(a)。3.化學(xué)反應(yīng)限度(a)。4.化學(xué)平衡的概念(a)。5.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(a)。,3.簡單計算,二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,三、化學(xué)反應(yīng)的限度 1.可逆反應(yīng),2.化學(xué)平衡的概念,可逆反應(yīng)在一定條件下進(jìn)行到一定程度時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。,3.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,(1) 逆：只有可逆反應(yīng)才能在一定條件下建立化學(xué)平衡狀態(tài)。 (2) 動：化學(xué)平衡是一種動態(tài)平衡。在化學(xué)平衡。

3、2019-2020年高考化學(xué) 化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡單元突破訓(xùn)練 1 選擇題：（共12小題，每小題4分，計48分） 1.反應(yīng)4CO(g)2NO2(g)N2(g)4CO2(g)開始進(jìn)行時，CO的濃度為4mol/L，N2的濃度為0，2min后測得N2的濃度。

4、化學(xué)反應(yīng)速度常數(shù)與平衡常數(shù)的關(guān)系,鄭欣03088050,計算公式的推導(dǎo)計算實例評價,復(fù)雜反應(yīng)中，可逆（反應(yīng)）較常見。一般化學(xué)教科書根據(jù)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，宏觀上反應(yīng)速度等于零。如果用冪函數(shù)形式表示速度，可導(dǎo)出在一定溫度下正逆反應(yīng)速度常數(shù)與平衡常數(shù)關(guān)系,可逆反應(yīng),在一定溫度下正逆反應(yīng)速度分別為,不管反應(yīng)復(fù)雜與否,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,從動力學(xué)考慮則:,從熱力學(xué)考慮,若不計系統(tǒng)的非理想性,則,結(jié)合(1。

5、2019 2020年高三化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速度 一 教學(xué)目的和要求 1 了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表示方法 認(rèn)識濃度 壓強(qiáng) 溫度和催化劑等化學(xué)反應(yīng)速率的影響 2 能初步運(yùn)用有效碰撞 碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度 壓強(qiáng) 溫度和催。

6、化學(xué)精品】2013版6年高考4年模擬化學(xué)反應(yīng)速度及化學(xué)平衡第一部分 六年高考薈萃2012年高考題1. 2012江蘇化學(xué)卷10下列有關(guān)說法正確的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的H0 B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他條件不變時升高溫度。

7、高考化學(xué)最后沖刺專題三：化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的梳理和綜合命題趨向考試大綱對這部分內(nèi)容的具體要求是：（1）了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念，反應(yīng)速率的表示方法，理解外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等）對反應(yīng)速率的影響。（2）了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。理解化學(xué)平衡的涵義及其與反應(yīng)速率之間的內(nèi)在聯(lián)系。（3）理解勒沙特列原理的涵義。掌握濃度、溫度、壓強(qiáng)等條件對化學(xué)平衡移動的影響。高。

8、一、 實驗?zāi)康?. 根據(jù)物質(zhì)的光學(xué)性質(zhì)研究蔗糖水解反應(yīng)，測定其反應(yīng)速度常數(shù)。2. 了解旋光儀的基本原理、掌握使用方法。二、 基本原理3. 蔗糖的轉(zhuǎn)化為一級反應(yīng)蔗糖在H+催化作用下水解或葡萄糖和果糖，反應(yīng)方程式為：CHO + HOCHO + CHO蔗糖 葡萄糖 果糖由于在較稀的蔗糖溶液中，水是大量的，反應(yīng)過程。

9、實驗 影響酶促反應(yīng)速度的因素1、 實驗?zāi)康耐ㄟ^本實驗了解溫度、PH、激活劑、抑制劑對酶促反應(yīng)速度的影響。2、 實驗原理 唾液淀粉酶催化淀粉水解生成各種糊精和麥芽糖。淀粉溶液與碘反應(yīng)呈藍(lán)色；糊精根據(jù)分子大小，與碘反應(yīng)分別呈藍(lán)、紫、紅、無色等不同的顏色；麥芽糖不與碘呈色。唾液淀粉酶的活性受溫度、酸堿度、抑制劑與激活劑等的影響。溫度：溫度降低，酶促反應(yīng)減弱或停止；溫度升高，反應(yīng)速度加。

10、化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)速度1下列說法正確的是()A2H2O22H2O與2H2O2H2O2互為可逆反應(yīng)B在可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等C可逆反應(yīng)通過改變反應(yīng)條件也可以進(jìn)行徹底D化學(xué)反應(yīng)的限度可以通過改變反應(yīng)條件而改變解析A項中反應(yīng)條件不同；B項中只有在可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率才相等；可逆反應(yīng)的特點(diǎn)就是存在著一種平衡關(guān)系。

11、第十一單元 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)速度學(xué)考標(biāo)準(zhǔn)1化學(xué)反應(yīng)速率及其簡單計算(a)。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用(a)。3.化學(xué)反應(yīng)限度(a)。4.化學(xué)平衡的概念(a)。5.化學(xué)平衡狀態(tài)的特征(a)。一、化學(xué)反應(yīng)速率及其計算1概念：化學(xué)反應(yīng)速率是用來衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量。2表示式：v或v。式中：c為濃度的變化量，單位常。

12、敢怒不敢言打一化學(xué)物質(zhì)（答案在課堂上找）,第四章化學(xué)反應(yīng)速度,第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速度表示法一、化學(xué)反應(yīng)速度化學(xué)反應(yīng)速度是用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示的:單位用molL-1s-1、molL-1min-1、molL-1h-1。如:某給定溫度下,在密閉容器中氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)生成氨,各物質(zhì)變化濃度如下:N2+3H22NH3起始(molL-1)1.03.003秒后濃度(molL-1)0。

13、第四節(jié)反應(yīng)速度和反應(yīng)級數(shù),一、生化反應(yīng)的反應(yīng)速度單位時間的底物減少量單位時間的最終產(chǎn)物增加量單位時間的微生物細(xì)胞增加量S=yX+zP(式中：P-Product難以計量，所以一般用S-Substrate、X-Mass來表示反應(yīng)速度),二、反應(yīng)級數(shù),若反應(yīng)pA+qBmC+nD的反應(yīng)速度為：v=kApBq這個反應(yīng)稱為（p+q）級反應(yīng)；（p+q）稱為反應(yīng)的級數(shù)。也可稱這個反應(yīng)是A的p級反應(yīng)，或B。

14、第三章,化學(xué)反應(yīng)速率 和化學(xué)平衡,目 錄,化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)反應(yīng)速率及其 表示方法 速率理論 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,化學(xué)平衡 化學(xué)平衡特征 平衡常數(shù) 化學(xué)平衡的移動 有關(guān)平衡常數(shù)的計算,教學(xué)要求,了解化學(xué)反應(yīng)速率理論,理解活化能、活化分子、基元反應(yīng)等基本概念,掌握質(zhì)量作用定律,理解化學(xué)平衡特點(diǎn)及平衡移動原理,掌握平衡常數(shù)K的意義、書寫形式及其相應(yīng)計算,2-1 化學(xué)反應(yīng)速率 一、化學(xué)反應(yīng)速率表示方。

15、1,燃燒基本原理,第八章 燃燒反應(yīng)速度和反應(yīng)機(jī)理,2,第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速度 第二節(jié) 可燃?xì)怏w的燃燒反應(yīng)機(jī)理 第三節(jié) 碳的燃燒反應(yīng)機(jī)理 第四節(jié) 燃燒過程中氧化氮的生成機(jī)理,第八章 燃燒反應(yīng)速度和反應(yīng)機(jī)理,工程燃燒學(xué)-第八章,3,8.1 化學(xué)反應(yīng)速度,工程燃燒學(xué)-第八章,一、基本概念 1、濃度表示法,mol/cm3,摩爾濃度：單位體積所含某物質(zhì)的摩爾數(shù)。,g/cm3,質(zhì)量濃度：單位體積所含某物質(zhì)。

16、第三章 酶 ENZYMES,考綱要求： 1、了解生命的特征，生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。 2、了解酶的組成、酶的作用機(jī)理、酶在 生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。掌握酶的特性 影響酶活性的因素。 。,四、影響酶促反應(yīng)速度的因素 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握影響酶促反應(yīng)速度的因素 2、掌握各種因素是如何影響酶促 反應(yīng)速度的。,影響酶促反應(yīng)速度的因素 底物濃度、酶濃度、pH、溫度、激活劑與抑制劑等。,（一）酶反應(yīng)速度 單位時間內(nèi)底。

17、第三章 酶 ENZYMES,考綱要求： 1、了解生命的特征，生命的物質(zhì)基礎(chǔ)。 2、了解酶的組成、酶的作用機(jī)理、酶在 生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。掌握酶的特性 影響酶活性的因素。 。,四、影響酶促反應(yīng)速度的因素 學(xué)習(xí)目標(biāo)： 1、掌握影響酶促反應(yīng)速度的因素 2、掌握各種因素是如何影響酶促 反應(yīng)速度的。,影響酶促反應(yīng)速度的因素 底物濃度、酶濃度、pH、溫度、激活劑與抑制劑等。,（一）酶反應(yīng)速度 單位時間內(nèi)底。