電解原理

1、2019-2020年高中化學(xué) 4.1電解原理教案 舊人教版選修 重點(diǎn)難點(diǎn): 1理解電解的基本概念和原理。 2了解銅的電解精煉、電鍍銅。 3會寫電極反應(yīng)式、電解方程式，掌握圍繞電解的計(jì)算。 知識點(diǎn)講解: 基礎(chǔ)知識導(dǎo)引。

2、2019-2020年高中化學(xué) 4.1電解原理學(xué)案 舊人教版選修 學(xué)習(xí)目標(biāo) 1習(xí)鞏固原電池及電解質(zhì)的有關(guān)知識。 2掌握電解的基本原理。 學(xué)習(xí)過程 一、自學(xué)探究 1電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷腳______________。。

3、2019年高中化學(xué) 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ) 第三節(jié) 第1課時(shí)電解原理知識點(diǎn)歸納及例題演練 新人教版選修4 1電解池組成“三條件”： 外接電源；電解質(zhì)溶液；閉合回路。 2離子放電“兩順序”(惰性電極)： 陽極：S。

4、2019-2020年高中化學(xué)電解原理說課稿 一、說教學(xué)理念 在高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的指導(dǎo)下，我力求實(shí)現(xiàn):“課程的設(shè)計(jì)以學(xué)生的發(fā)展為本，關(guān)注學(xué)生科學(xué)探究的學(xué)習(xí)過程和方法，以及伴隨這一過程產(chǎn)生的積極情感體驗(yàn)和正確。

5、第三單元 電解原理 金屬的腐蝕與防護(hù) 課后達(dá)標(biāo)檢測 一 選擇題 1 下列說法正確的是 A 氯堿工業(yè)中 燒堿在陽極區(qū)生成 B 電解熔融氯化鋁冶煉金屬鋁 C 電鍍時(shí) 用鍍層金屬作陽極 D 將鋼閘門與外接電源正極相連 可防止其腐。

6、2019 2020年人教版高中化學(xué)必修加選修第三冊 電解原理 說課稿教案設(shè)計(jì)2套 一 說教材 1 教材內(nèi)容及分析 本節(jié)選自全日制普通高級中學(xué)教科書 必修加選修 化學(xué) 人教版 第三冊第四單元 電解原理及其應(yīng)用 的第一節(jié)的內(nèi)容。

7、第一課時(shí) 電解原理 1 電解池組成 三條件 外接電源 電解質(zhì)溶液 閉合回路 2 離子放電 兩順序 惰性電極 陽極 S2 I Br Cl OH 陰極 Ag Fe3 Cu2 H 酸 Sn2 Zn2 Fe2 H H2O Al3 3 電解池陰 陽極 四特點(diǎn) 陽極 外接直流電源正極。

8、第1課時(shí) 電解原理 隨堂基礎(chǔ)鞏固 1 如圖所示裝置中 屬于電解池的是 解析 構(gòu)成電解池時(shí)要有與外直流電源相連的電極 A B錯誤 電極插入電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)中 且要形成閉合回路 C正確 D錯誤 答案 C 2 右圖是電解CuC。

9、第三節(jié) 電解池第1課時(shí)電解原理課標(biāo)要求1體驗(yàn)化學(xué)能與電能相互轉(zhuǎn)化的探究過程。2了解電解池的工作原理。3能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。課標(biāo)解讀1.通過實(shí)驗(yàn)探究電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程。2理解電解池的工作原理。3正確書寫電解池中電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。教學(xué)地位電解是中學(xué)理論體系不可缺少的一部分，同時(shí)電解與物理學(xué)科中的電學(xué)、能量的轉(zhuǎn)換有。

10、歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂 第三節(jié)第1課時(shí) 電解池電解原理 1 下列各圖表示電解池的是 D 2 雙選 下列有關(guān)電解池的說法中 不正確的是 A 電解的過程發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)B 陰極發(fā)生的是氧化反應(yīng)C 陽極發(fā)生的是還原反應(yīng)D 電解池的電源為直流電源3 1 放電 離子到達(dá) 時(shí) 失去或得到 發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過程 2 電解 使電流通過 而在陰 陽兩極引起 的過程 3 電解池或 把電能轉(zhuǎn)變?yōu)?的裝置 BC 電極。

11、電解原理【高考預(yù)測】1.（）電解原理和判斷電解池的陰、陽極以及兩電極的反應(yīng)式和總反應(yīng)式；2. （）掌握惰性材料做電極時(shí)，離子的放電順序。1（2016課標(biāo)）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。下列敘述正確的是。

12、電解原理教學(xué)反思 電解原理教學(xué)反思 電解原理是研究電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的原理，是電化學(xué)知識中重要的組成部分，也是歷年高考的一個重點(diǎn)。電解原理的考察經(jīng)常會圍繞以下幾個方面命題：電極發(fā)生的是何反應(yīng)，氧化還是還原；電子或電流的流動方向；陰陽離子的移動方向以及電解原理的應(yīng)用等。通過這一節(jié)的學(xué)習(xí)，我們要求學(xué)生能夠掌握以下內(nèi)容：1.理解電解原理，掌握電解、電解池等相關(guān)概念。2.正確書寫電極反應(yīng)式。3.了解陰陽離子。

13、電 解 原 理 原電復(fù)習(xí)： 什么是原電池 電極的確定 組成原電池的條件 按物理學(xué)的要求畫出該實(shí)驗(yàn)的電路圖，并和原 電池進(jìn)行比較。 以銅鋅原電池為例 一演示實(shí)驗(yàn)： 現(xiàn)象： 和電源 負(fù)極 相連的碳棒上有一層 Cu覆蓋， 和電源 正極 相連的碳棒。

14、思 考 1： 觀 察 氯 堿 工 業(yè) 離 子 交 換 膜 電 解 槽 示 意 圖可 知 該 設(shè) 備 原 理 可 用 于 制 備 氫 氣 氯 氣 和 氫 氧 化鈉 溶 液 ， 請 根 據(jù) 其 陽 極 室 溶 液 濃 度 的 變 化 和 工。

15、原 電 池 的 形 成 條 件構(gòu) 成 原 電池 有 三 個條 件 電 極 材 料 兩 種 金 屬 活 動 性 不 同 的 金 屬金 屬 和 其 他 能 導(dǎo) 電 的 材 料 非金 屬 或 某 些 氧 化 物 等 兩 電 極 必 須 浸 在 電。