高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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解析：選A　A中各物質(zhì)只存在共價鍵，正確；B中HCl中為共價鍵，而NaCl、MgCl2中存在離子鍵，錯誤；C中Na2O2中為共價鍵和離子鍵，而H2O、CO2只存在共價鍵，錯誤；D中Na2O中只存在離子鍵，而NaOH、NaClO中既存在離子鍵又存在共價鍵，錯誤。 6．下列哪一組元素的原子間反應容易形成離子鍵(　　) 原子 a b c d e f g M層電子數(shù) 1 2 3 4 5 6 7 A．a(chǎn)和c B．a(chǎn)和f C．d和g D．c和g 解析：選B　由原子a～g的M層電子數(shù)可知，M層即為原子的最外層，元素a～g均為第三周期元素，a為活潑的金屬元素，f為活潑的非金屬元素，所以a與f形成的化學鍵為離子鍵。 7．某分子的球棍模型如圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是(　　) A．X原子可能為第ⅤA族元素 B．Y原子一定為第ⅠA族元素 C．該分子中，既含極性鍵，又含非極性鍵 D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4 解析：選B　分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)合球棍模型可得X原子為第ⅤA族元素，Y原子為第ⅦA族元素，B項錯誤。 8．如圖為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述中不正確的是(　　) A．A、C兩元素形成的化合物都為共價化合物 B．AD2的電子式為 C．B、C形成的化合物BC中所含化學鍵為非極性共價鍵 D．B2的結(jié)構(gòu)式為N≡N 解析：選C　根據(jù)A、B、C、D四種元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分別 為C、N、O、S四種元素。CO、CO2都為共價化合物，A正確；CS2的電子式為， B正確；NO為極性共價鍵，C錯誤；N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，D正確。 9．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是(　　) A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XY B．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ C．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ D．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3 解析：選B　由題目可知，XYZ3可能為NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A項錯；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是離子化合物，C項錯；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項錯。 10．(2016·黃岡模擬)X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是(　　) A．最高價含氧酸酸性：X＜Y B．X、Y、Z可形成離子化合物 C．W可形成雙原子分子 D．M與W形成的化合物含極性共價鍵 解析：選A　X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍，該氣體相對分子質(zhì)量為8.5×2＝17，應為NH3，而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，只能處于第二周期，故Y為N元素、M為H元素；X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子，則X為C元素、Z為O元素；W是原子半徑最大的短周期元素，則W為Na。 11．過氧化氫(H2O2)又叫雙氧水，其水溶液可用于制備工業(yè)上的漂白劑，特殊環(huán)境里燃料燃燒的助燃劑，醫(yī)療上的消毒劑，實驗室里的制氧劑等。過氧化鈉(Na2O2)可用于制備工業(yè)上的漂白劑、實驗室里的制氧劑、呼吸面具或潛水艇中的制氧劑等。過氧原子團“O2”由2個氧原子共用1對電子形成。 (1)分別寫出H2O2、Na2O2的電子式：________________、__________________。 (2)①H2O、H2O2中化學鍵的不同點是______________________________________ ________________________________________________________________________； ②Na2O、Na2O2中化學鍵的不同點是________________________________________ ________________________________________________________________________； ③H2O2的化合物類型是________________(填“共價化合物”或“離子化合物”)。 (3)分別寫出H2O2、Na2O2作供氧劑的化學方程式： H2O2：__________________________________________________________________。 Na2O2：________________________________________________________________。 (4)H2O2與Na2O2相比，化學鍵更穩(wěn)定的是________(寫物質(zhì)的名稱)，主要根據(jù)是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：H2O2與Na2O2中都含有過氧原子團“O2”。題中告知“O2”由2個O共用1對電子形成，又知H的化合價為＋1，則H與O之間共用1對電子，這樣就可以寫出H2O2的電子式。比較H2O2與Na2O2，Na的化合價也是＋1，但Na與O之間的化學鍵應是離子鍵而不是共價鍵，則Na2O2是由O與Na＋組成的。寫出H2O、Na2O的電子式，比較H2O與H2O2、Na2O與Na2O2的電子式，可順利完成有關問題。比較H2O2、Na2O2在日常生活中產(chǎn)生O2的難易便可比較二者的化學穩(wěn)定性。 答案：(1) (2)①H2O中沒有非極性鍵，H2O2中有非極性鍵 ②Na2O中沒有共價鍵，Na2O2中有共價鍵(或非極性鍵) ③共價化合物 (3)2H2O2 2H2O＋O2↑　2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑或2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 (4)過氧化氫　Na2O2在常溫下跟水快速反應生成O2，H2O2的水溶液在催化劑作用下才能較快地反應生成O2 12．(2016·深圳模擬)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，已知： ①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽； ②A的氧化物是生活中最常見液體，A、E同主族，C與B、D相鄰； ③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3。 請回答下列問題： (1)C的氣態(tài)氫化物的電子式為________，A在周期表中的位置______________________。 (2)化合物E2D2中陰、陽離子個數(shù)比為________，F(xiàn)含有的化學鍵類型為________________________________________________________________________。 (3)F溶液與足量EDA的稀溶液混合，其離子方程式為_______________________。 (4)氯氣與C的氣態(tài)氫化物相遇有白煙及C2生成，寫出其化學反應方程式________________________________________________________________________。 解析：短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，①C的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應可生成鹽M，則C為N元素，M為NH4NO3；②A的氧化物是生活中最常見液體，該液體應是水，結(jié)合原子序數(shù)可知，則A為H元素；A、E同主族，E的原子序數(shù)大于氮，則E為Na元素；C與B、D相鄰，B、D原子序數(shù)均小于Na，可推知B為碳元素、D為O元素；③A、B、C、D四種元素組成一種離子化合物F，其組成原子數(shù)之比為5∶1∶1∶3，則F為NH4HCO3。 答案：(1) 　 第一周期第ⅠA族 (2)1∶2　離子鍵、共價鍵 (3)2OH－＋HCO＋NH===CO＋H2O＋NH3·H2O (4)3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2 13．(2015·重慶高考)某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。 (1)NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為____________________。 (2)Fe2O3是主氧化劑，與Na反應生成的還原產(chǎn)物為________(已知該反應為置換反應)。 (3)KClO4是助氧化劑，反應過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為______________，K的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________________________________。 (4)NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為________________________________________________________________________。 (5)100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L(標準狀況)。 ①用堿石灰除去的物質(zhì)為________。 ②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 解析：(1)每個N原子最外層有5個電子，N與N之間有三對共用電子，所以其電子式為N??N。 (2)Na在反應中作還原劑，F(xiàn)e元素的化合價降低，因該反應為置換反應，所以還原產(chǎn)物為Fe。 (3)KClO4為離子化合物，K＋與ClO間存在離子鍵，ClO內(nèi)部Cl原子與O原子間存在共價鍵；K原子核外有19個電子，有四個電子層，每個電子層上分別有2、8、8、1個電子。 (4)NaHCO3不穩(wěn)定，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O。 (5)①堿石灰主要用來吸收CO2和H2O。 ②N2的物質(zhì)的量為1.5 mol，由N原子個數(shù)守恒可知NaN3的物質(zhì)的量為1 mol，因此NaN3的質(zhì)量為65 g，即NaN3的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝65%。 答案：(1)N??N　(2)Fe (3)離子鍵和共價鍵　 (4)2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O (5)①CO2、H2O?、?5% 5