高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43（打包43套） 魯教版.zip
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課時(shí)跟蹤檢測(cè)（二十九）鹽類的水解
1．(2016·福州模擬)0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，溫度從20 ℃升高到50 ℃，濃度增幅最大的離子是( )
A．Cl－ B．Al3＋
C．H＋ D．OH－
解析：選C 升高溫度，有利于Al3＋水解，溶液的酸性增強(qiáng)，[H＋]增大。
2．對(duì)水的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是( )
A．H B．26M3＋
C. D．CHHHCOO－
解析：選C 由于H2OH＋＋OH－，A項(xiàng)，加入HCl，[H＋]增大抑制了水的電離；B項(xiàng)為Fe3＋，F(xiàn)e3＋能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離；Cl－不會(huì)發(fā)生水解；D項(xiàng)中乙酸為弱酸，CH3COO－能發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離。
3．(2016·西安模擬)下列物質(zhì)在常溫時(shí)發(fā)生水解，對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是( )
A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl：NH＋H2ONH3↑＋H2O＋H＋
C．CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋
D．NaF：F－＋H2O===HF＋OH－
解析：選C 多元弱酸酸根離子水解是分步進(jìn)行的，是可逆反應(yīng)，水解的量較少不能生成沉淀和氣體。
4．常溫下，下列各組離子在有關(guān)限定條件下溶液中一定能大量共存的是( ) A．由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－
B．[H＋]＝ mol·L－1的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO
C．常溫下，＝1×10－12的溶液：K＋、[Al(OH)4]－、CO、Na＋
D．pH＝13的溶液中：[Al(OH)4]－、Cl－、HCO、SO
解析：選C A項(xiàng)，由水電離產(chǎn)生的[H＋]＝10－12 mol·L－1的溶液可能呈酸性也可能呈堿性，ClO－在酸性條件下不能大量存在；B項(xiàng)，[H＋]＝ mol·L－1的溶液呈中性，F(xiàn)e3＋、CO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，不能大量共存；D項(xiàng)pH＝13的溶液呈堿性，HCO不能大量共存。
5．(2016·洛陽(yáng)模擬)常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的下列四種鹽溶液，其pH測(cè)定如下表所示：
序號(hào)
①
②
③
④
溶液
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
下列說(shuō)法正確的是( )
A．四種溶液中，水的電離程度①>②>④>③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子種類相同
C．將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中，[Na＋]＝[CO]＋[HCO]＋[H2CO3]
解析：選B A．該溶液為四種鹽溶液，均促進(jìn)了水的電離，根據(jù)越弱越水解，水解顯堿性，水解程度越大，pH越大，則四種溶液中，水的電離程度③>④>②>①，A錯(cuò)誤；B.Na2CO3和NaHCO3溶液中都存在著H＋、OH－、CO、HCO、H2CO3、Na＋、H2O，B正確；C.醋酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，在等物質(zhì)的量濃度相等下，pH小的是醋酸，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)物料守恒，Na2CO3溶液中，[Na＋]＝2[CO]＋2[HCO]＋2[H2CO3]，D錯(cuò)誤。
6．下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是( )
A．CO＋H2OHCO＋OH－ 用熱的純堿溶液清洗油污
B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ 明礬凈水
C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·xH2O↓＋4HCl 制備TiO2納米粉
D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl 配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉
解析：選D 配制SnCl2溶液時(shí)應(yīng)加入稀鹽酸抑制SnCl2水解，加入NaOH會(huì)促進(jìn)SnCl2的水解，而發(fā)生變質(zhì)。
7．(2016·新建質(zhì)檢)有酸HA和堿BOH兩種溶液，下列說(shuō)法正確的是( )
A．相同條件下，相同濃度的HA和BOH溶液，前者的[H＋]與后者的[OH－]一定相等
B．等濃度、等體積的HA與NaA混合，溶液一定呈酸性
C．HA和BOH混合，溶液中微粒濃度關(guān)系可能為[A－]>[B＋]>[OH－]>[H＋]
D．室溫下，向1 mL pH＝1的HA溶液中加水至10 mL，則所得溶液中水電離出的[H＋]≤1.0×10－12 mol·L－1
解析：選D 選項(xiàng)A，無(wú)法確定HA和BOH是否是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，無(wú)法比較H＋和OH－濃度。選項(xiàng)B，若A－的水解能力大于HA的電離能力，溶液呈堿性。選項(xiàng)C，根據(jù)電荷守恒有：[A－]＋[OH－]＝c(B＋)＋[H＋]，若[A－]>[B＋]，則有[H＋]>[OH－]。選項(xiàng)D，假設(shè)HA為強(qiáng)酸，稀釋后[H＋]＝0.01 mol·L－1，H2O電離出的[H＋]＝1.0×10－12 mol·L－1，HA若是弱酸，則[H＋]>1.0×10－2 mol·L－1，故由H2O電離出的[H＋]≤1.0×10－12 mol·L－1。
8．(2016·成都模擬)室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是( )
A．若pH>7，則一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情況下都是[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]
C．當(dāng)pH＝7時(shí)，若V1＝V2，則一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，則[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝[Na＋]
解析：選A A項(xiàng)，pH>7時(shí)，可以是c1V1＝c2V2，也可以是c1V1>c2V2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]符合電荷守恒，正確；C項(xiàng)，當(dāng)pH＝7時(shí)，醋酸一定過(guò)量，正確；D項(xiàng)，[CH3COO－]＋[CH3COOH]＝[Na＋]符合物料守恒，正確。
9．(2016·撫順六校聯(lián)考)常溫下，一定量的醋酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是( )
A．當(dāng)溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]時(shí)，醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)
B．當(dāng)溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
C．當(dāng)溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]>[H＋]＝[OH－]時(shí)，一定是醋酸過(guò)量
D．當(dāng)溶液中[Na＋]>[CH3COO－]>[OH－]>[H＋]時(shí)，一定是氫氧化鈉過(guò)量
解析：選C 當(dāng)溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]時(shí)，根據(jù)電荷守恒可得[Na＋]＋[H＋]＝[CH3COO－]＋[OH－]，溶液中還存在醋酸分子，則一定是醋酸過(guò)量，A、B項(xiàng)錯(cuò)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，當(dāng)氫氧化鈉與醋酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，也符合。
10．(2016·皖南十校模擬)A＋、B＋、C－、D－四種離子兩兩組成四種可溶性鹽，其中：AC和BD鹽溶液pH＝7，BC鹽溶液pH>7，則下列說(shuō)法不正確的是( )
A．AD鹽溶液pH<7
B．在AC鹽溶液中[A＋]＋[AOH]＝[C－]＋[HC]
C．堿的電離程度一定是：AOH>BOH
D．酸的電離程度一定是：HD>HC
解析：選C 在鹽類水解中，遵循“有弱就水解，越弱越水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，同強(qiáng)顯中性”的規(guī)律，AC、BD鹽溶液pH＝7，說(shuō)明AOH與HC、BOH與HD的電離程度相當(dāng)，而B(niǎo)C鹽溶液pH>7，說(shuō)明BOH比HC的電離程度大，故堿的電離程度AOHHC，C項(xiàng)錯(cuò)誤，D項(xiàng)正確；AD為強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性，A正確；由物料守恒可知，B項(xiàng)正確。
11．(2016·蘭州模擬)(1)AlCl3溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，原因是____________________________(用離子方程式表示)。把AlCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____________________(寫化學(xué)式)。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的________，以________(填“促進(jìn)”或“抑制”其水解)。
(2)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。
(3)25 ℃時(shí)，pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，溶液中，[Na＋]________[CH3COO－](填“>”“＝”或“<”)。
(4)物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈________性(填“酸”“中”或“堿”)，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積(填“>”“＝”或“<”)。
(5)已知0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，則溶液中[CO]________[H2CO3](填“>”“＝”或“<”)，其溶液顯電中性的原因是________________________
(用離子濃度關(guān)系式表示)。
解析：(1)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解方程式是Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋。水解是吸熱的，加熱促進(jìn)水解，且生成的HCl揮發(fā)，最終生成的是Al(OH)3，灼燒后得到Al2O3。實(shí)驗(yàn)室在保存AlCl3溶液時(shí)，常在溶液中加少量的HCl，以抑制AlCl3水解。(2)醋酸和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，恰好反應(yīng)，生成醋酸鈉。醋酸鈉水解，溶液顯堿性，根據(jù)電荷守恒可知，[Na＋]>[CH3COO－]。(3)由于醋酸是弱酸，所以pH＝3的醋酸的濃度大于0.001 mol·L－1，和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，醋酸是過(guò)量的，所以溶液顯酸性，根據(jù)電荷守恒可知，[Na＋]<[CH3COO－]。(4)根據(jù)電荷守恒可知，當(dāng)溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等時(shí)，H＋濃度等于OH－濃度，溶液顯中性，這說(shuō)明醋酸是過(guò)量的，所以醋酸的體積大于氫氧化鈉溶液的體積。(5)0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液pH＝9，說(shuō)明HCO的水解程度大于HCO的電離程度，所以溶液中[CO]<[H2CO3]。根據(jù)電荷守恒可知，離子濃度的關(guān)系是2[CO]＋[OH－]＋[HCO]＝[Na＋]＋[H＋]。
答案：(1)酸 Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋ Al2O3 HCl 抑制
(2)堿 > (3)酸 < (4)中 >
(5)< 2[CO]＋[OH－]＋[HCO]＝[Na＋]＋[H＋]
12．在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。
(1)一定溫度下，向1 L 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固體，則溶液中
________________(填“增大”“不變”或“減小”)；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式_______________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)土壤的pH一般在4～9之間。土壤中Na2CO3含量較高時(shí)，pH可高達(dá)10.5，試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因__________________________________________。
加入石膏(CaSO4·2H2O)可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。
(3)常溫下在20 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。
回答下列問(wèn)題：
①在同一溶液中，H2CO3、HCO3、CO______________(填“能”或“不能”)大量共存；
②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為_(kāi)___________________，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為_(kāi)_________________________________；
③已知在25 ℃時(shí)，CO水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2.0×10－4 mol·L－1，當(dāng)溶液中[HCO]∶[CO]＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝ 。
解析：(1)K＝ ，K僅受溫度影響。由電荷守恒得[CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]。
(2)土壤呈堿性，是因CO水解顯堿性所致。利用沉淀的轉(zhuǎn)化與生成規(guī)律，CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)CaCO3：Na2CO3＋CaSO4·2H2O===CaCO3＋Na2SO4＋2H2O。
(3)通過(guò)觀察圖像求解①②問(wèn)。③中[OH－]＝1.0×10－4 mol·L－1，則[H＋]＝1.0×10－10 mol·L－1，pH＝10。
答案：(1)不變 [CH3COO－]＋[OH－]＝[H＋]＋[Na＋]
(2)CO＋H2OHCO＋OH－
Na2CO3＋CaSO4·2H2OCaCO3＋Na2SO4＋2H2O
(3)①不能?、贖CO 、H2CO3 [Na＋]>[Cl－]>[HCO]>[H＋]＝[OH－]?、?0
13．(2016·仙桃中學(xué)調(diào)研)復(fù)分解反應(yīng)存在這樣一個(gè)規(guī)律：較強(qiáng)酸可制取較弱酸。鹽類的水解也是復(fù)分解反應(yīng)，弱酸強(qiáng)堿鹽對(duì)應(yīng)的弱酸越弱，其鹽越容易發(fā)生水解。
已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1 mol·L－1的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)
CH3COONa
NaHCO3
Na2CO3
NaClO
NaCN
C6H5ONa
pH
8.8
9.7
11.6
10.3
11.1
11.3
(1)請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是________(填字母)。
A．CO2＋H2O＋2NaClO===Na2CO3＋2HClO
B．CO2＋H2O＋NaClO===NaHCO3＋HClO
C．CO2＋H2O＋C6H5ONa―→NaHCO3＋C6H5OH
D．CO2＋H2O＋2C6H5ONa―→Na2CO3＋2C6H5OH
E．Na2CO3＋C6H5OH―→NaHCO3＋C6H5ONa
F．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
(2)一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其他的規(guī)律。下列變化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打固體
③蒸發(fā)KCl和NaNO3的混合溶液，首先析出NaCl晶體。
根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律為_(kāi)_________________
________________________________________________________________________。
(3)物質(zhì)的量濃度均為0.05 mol·L－1的下列五種物質(zhì)的溶液中，pH由大到小的順序是
____________(填編號(hào))。
①C6H5OH(苯酚)?、贑H3COOH?、跦ClO4?、蹾ClO ⑤H2SO4
(4)一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)：①NaOH、②CH3COOH、③NaClO，則水的電離程度最大的是________(填編號(hào))。一定溫度下，向等體積純水中分別加入等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN，兩溶液中陰離子的總物質(zhì)的量分別為n1和n2，則n1和n2的關(guān)系為n1________n2(填“>”“<”或“＝”)。
解析：這些鹽都是弱酸的鈉鹽，水解時(shí)生成相應(yīng)的弱酸，且弱酸的酸性越弱，水解程度也越大，即所得溶液的堿性越強(qiáng)，pH越大。這些弱酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH、H2CO3、HClO、HCN、C6H5OH、HCO(注意：Na2CO3對(duì)應(yīng)的弱酸為HCO，NaHCO3對(duì)應(yīng)的弱酸為H2CO3)。(1)根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理及生成物質(zhì)的性質(zhì)；A反應(yīng)若生成HClO，則可與Na2CO3起反應(yīng)生成NaClO和NaHCO3，A不能發(fā)生，B能發(fā)生；同理可分析，D不能發(fā)生，C、E、F能發(fā)生。(2)從三個(gè)反應(yīng)特點(diǎn)：①生成難溶的CaCO3，②生成的NaHCO3在水中的溶解度最小，③KNO3、KCl、NaNO3和NaCl四種物質(zhì)中NaCl在水中的溶解度最小，得出結(jié)論：復(fù)分解反應(yīng)總是由溶解度大的物質(zhì)向生成溶解度小的物質(zhì)的方向進(jìn)行。(3)比較溶液pH大小時(shí)，弱酸可根據(jù)相對(duì)強(qiáng)弱，強(qiáng)酸則看H＋的濃度大小，根據(jù)(1)的結(jié)論，弱酸中苯酚酸性弱于HClO，HClO弱于CH3COOH，強(qiáng)酸有H2SO4和HClO4，相同濃度的溶液中，由于H2SO4中[H＋]大，故pH較小，從而得出pH由大到小的順序?yàn)棰佗堍冖邰荨?4)酸或堿(無(wú)論是強(qiáng)的還是弱的)都會(huì)抑制水的電離，而多數(shù)鹽由于發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，因而，水的電離程度最大的是弱酸或弱堿形成的鹽，即為NaClO；在等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCN溶液中，由電荷守恒可得：n1＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CH3COO－)＋n(OH－)；n2＝n(Na＋)＋n(H＋)＝n(CN－)＋n(OH－)，又NaCN溶液中的OH－物質(zhì)的量大于CH3COONa溶液中OH－物質(zhì)的量，則有NaCN溶液中的n(H＋)比CH3COONa溶液中的n(H＋)少，且兩溶液中的n(Na＋)相等，必有：n1>n2。
答案：(1)AD (2)反應(yīng)能夠由溶解度相對(duì)較大的物質(zhì)向生成溶解度相對(duì)較小的物質(zhì)的方向進(jìn)行
(3)①④②③⑤ (4)③ >
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