高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí),課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學(xué),一輪,復(fù)習(xí),課時,跟蹤,檢測,43,打包
課時跟蹤檢測（二十八）弱電解質(zhì)的電離
1．(2016·蘭州一中階段測試)下列說法不正確的是( )
A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡
B．導(dǎo)電能力強的溶液其溶質(zhì)是強電解質(zhì)
C．溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時，其導(dǎo)電能力也不相同
D．強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，有的不導(dǎo)電
解析：選B 溶液的導(dǎo)電能力與溶液中自由移動離子的濃度和離子所帶電荷有直接關(guān)系，弱電解質(zhì)的濃溶液也可能具有較強的導(dǎo)電性，B項錯誤；溶質(zhì)為同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度不同時，其電離程度不同，溶液中自由移動的離子濃度也不同，故其導(dǎo)電能力也不相同，C項正確；強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電，如氯化鈉等離子化合物，有的不導(dǎo)電，如氯化氫等，D項正確。
2．(2016·房山區(qū)模擬)將0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀釋，下列說法正確的是( )
A.的值減小
B．OH－的物質(zhì)的量減小
C.的值減小D．NH的濃度減小
解析：選D 在NH3·H2O溶液中，存在電離平衡；NH3·H2ONH＋OH－，當(dāng)加水稀釋時，電離平衡正向移動，使電離出的n(NH)增大，溶液中的n(NH3·H2O)減小，則＝的值增大，A錯誤；加水稀釋，電離平衡正向移動，所以O(shè)H－的物質(zhì)的量增大，B錯誤；加水稀釋，[NH]、[OH－]、[NH3·H2O]都減小，但是Kb＝的值不變，C錯誤；加水稀釋，使[NH]減小，D正確。
3．(2015·重慶高考)下列敘述正確的是( )
A．稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
B．25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水混合后，溶液pH＝7
C．25 ℃時，0.1 mol·L－1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)
解析：選C 醋酸是弱電解質(zhì)，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H＋，加入醋酸鈉，使溶液中的[CH3COO－]增大，電離平衡逆向移動，抑制醋酸的電離，故A不正確。25 ℃時，等體積等濃度的硝酸與氨水完全反應(yīng)生成NH4NO3，NH發(fā)生水解，溶液呈酸性，pH<7，故B不正確。H2S是弱電解質(zhì)，部分電離，而Na2S是強電解質(zhì)，完全電離，在等濃度的兩種溶液中，Na2S溶液中離子濃度較大，溶液的導(dǎo)電能力強，故C正確。0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，達(dá)到沉淀溶解平衡，因為AgCl的溶解度大于AgI，溶液中[Cl－]>[I－]，故D不正確。
4．H2CO3和H2S在25 ℃時的電離常數(shù)如下：
電離常數(shù)
Ki1
Ki2
H2CO3
4.2×10－7
5.6×10－11
H2S
5.7×10－8
1.2×10－15
則下列反應(yīng)可能發(fā)生的是( )
A．NaHCO3＋NaHS===Na2CO3＋H2S
B．H2S＋Na2CO3===NaHS＋NaHCO3
C．Na2S＋H2O＋CO2===H2S＋Na2CO3
D．H2S＋NaHCO3===NaHS＋H2CO3
解析：選B 電離常數(shù)越大，酸性越強，所以酸性由強到弱的順序是：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS－，只有B項可以發(fā)生。
5．(2016·揭陽模擬)對常溫下0.1 mol·L－1的醋酸溶液，以下說法正確的是( )
A．由水電離出來的[H＋]＝1.0×10－13mol·L－1
B．[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]
C．與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：pH(醋酸)
[OH－]，在溶液中還存在水的電離平衡：H2OH＋＋OH－。所以[H＋]>[CH3COO－]。由于醋酸電離程度很弱，主要以分子的形式存在。所以溶液中微粒關(guān)系是[CH3COOH]>[H＋]>[CH3COO－]>[OH－]，正確；C.與同濃度的鹽酸分別加水稀釋10倍：由于醋酸電離程度遠(yuǎn)小于鹽酸的電離程度，因此稀釋10倍后，溶液中[H＋]：醋酸<鹽酸，所以pH(醋酸)>pH(鹽酸)，錯誤；D.與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)，由于溶液的體積增大，所以反應(yīng)后的溶液中：[CH3COOH]＋[CH3COO－]<0.1 mol·L－1，錯誤。
6．(2016·海淀區(qū)期末)常溫下，下列有關(guān)兩種溶液的說法不正確的是( )
序號
①
②
pH
12
12
溶液
氨水
氫氧化鈉溶液
A.①②兩溶液中c(OH－)相等
B．①溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1
C．①②兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①>②
D．等體積的①、②兩溶液分別與0.01 mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①>②
解析：選B 常溫下，pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中，[OH－]相等，A項正確，由于NH3·H2O是弱堿，故氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.01 mol·L－1，B項錯誤；分別加水稀釋10倍時，氫氧化鈉溶液的pH變?yōu)?1，而氨水的pH大于11且小于12，C項正確；等體積時氨水中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大，分別與0.01 mol·L－1的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積①>②，D項正確。
7．(2016·鄭州模擬)分析下表，下列選項中錯誤的是( )
弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離常數(shù)(25 ℃)
1.8×10－5
4.9×10－10
Ka1＝4.3×10－7 Ka2＝5.6×10－11
A.CH3COO－、HCO、CN－在溶液中可以大量共存
B．向食醋中加入水可使CH3COOH的電離平衡向電離方向移動
C．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH較大
D．pH＝a的上述3種酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，則醋酸中加入水的體積最小
解析：選C 根據(jù)電離常數(shù)可知HCO和CH3COO－、HCO和CN－均不發(fā)生反應(yīng)，A正確；向食醋中加入水，CH3COOH的電離平衡正向移動，B正確；由于電離常數(shù)HCN>HCO，根據(jù)“越弱越易水解”可知C錯；pH相同的CH3COOH、HCN、H2CO3 3種酸溶液，加入相同體積的水，CH3COOH溶液pH變化最大，則pH變化相同的情況下，CH3COOH溶液中加入水的體積最小，D正確。
8．(2016·日照模擬)常溫下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等體積的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，下列說法不正確的是( )
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的過程中，水的電離程度逐漸減小
解析：選D 反應(yīng)后溶液中[CH3COO－]＝[Na＋]，根據(jù)電荷守恒：[H＋]＝[OH－]，溶液呈中性，說明醋酸過量，b>0.01，A、B正確；pH＝7，[H＋]＝10－7mol·L－1，Ka＝＝＝，C正確；在整個滴加過程中水的電離程度先變大后逐漸減小，因為酸、堿抑制水的電離，D錯誤。
9．室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5 mL pH＝3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH＝4。關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述正確的是( )
①溶液的體積：10V甲≤V乙
②水電離出的OH－濃度：10[OH－]甲≤[OH－]乙
③若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，所得溶液的pH：甲≤乙
④若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液的pH：甲≤乙
A．①② B．②③
C．③④ D．①④
解析：選D 若該一元酸是強酸，則10V甲＝V乙，若該一元酸是弱酸，稀釋時會繼續(xù)電離，加水稀釋至pH＝4時需要多加水，即10V甲＜V乙，①正確；室溫下，甲溶液中水電離出的OH－濃度為10－11mol·L－1，乙溶液中水電離出的OH－濃度為10－10 mol·L－1，即10[OH－]甲＝[OH－]乙，②錯誤；兩溶液中酸的物質(zhì)的量相等，分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，若是強酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸，則生成強堿弱酸鹽，乙中溶液濃度較小，[OH－]小，pH小，③錯誤；若分別與5 mL pH＝11的NaOH溶液反應(yīng)，若是強酸，所得溶液顯中性，pH：甲＝乙，若是弱酸則酸過量，溶液顯酸性，乙中濃度小酸性較弱，pH較大，④正確。
10．(2015·全國卷Ⅰ)濃度均為0.10 mol·L－1、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是( )
A．MOH的堿性強于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點大于a點
C．若兩溶液無限稀釋，則它們的[OH－]相等
D．當(dāng)lg＝2時，若兩溶液同時升高溫度，則增大
解析：選D 由圖像分析濃度為0.10 mol·L－1的MOH溶液，在稀釋前pH為13，說明MOH完全電離，則MOH為強堿，而ROH的pH<13，說明ROH沒有完全電離，ROH為弱堿。A.MOH的堿性強于ROH的堿性，A正確。B.曲線的橫坐標(biāo)lg越大，表示加水稀釋體積越大，由曲線可以看出b點的稀釋程度大于a點，弱堿ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，溶液越稀，弱電解質(zhì)電離程度越大，故ROH的電離程度：b點大于a點，B正確。C.若兩溶液無限稀釋，則溶液的pH接近于7，故兩溶液的[OH－]相等，C正確。D.當(dāng)lg＝2時，溶液V＝100V0，溶液稀釋100倍，由于MOH發(fā)生完全電離，升高溫度，[M＋]不變；ROH存在電離平衡：ROHR＋＋OH－，升高溫度促進(jìn)電離平衡向電離方向移動，[R＋]增大，故減小，D錯誤。
11．常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數(shù)據(jù)。
溫度/℃
c(NH3·H2O)
/(mol·L－1)
電離常數(shù)
電離度/%
[OH－] /(mol·L－1)
0
16.56
1.37×10－5
9.098
1.507×10－2
10
15.16
1.57×10－5
10.18
1.543×10－2
20
13.63
1.71×10－5
11.2
1.527×10－2
提示：電離度＝×100%
(1)溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向________(填“左”或“右”)移動，能支持該結(jié)論的表中數(shù)據(jù)是________(填字母)。
a．電離常數(shù) b．電離度
c．[OH－] d．[NH3·H2O]
(2)表中[OH－]基本不變的原因是_____________________________________。
(3)常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是________(填字母，下同)。
A．溶液的pH增大 B．氨水的電離度減小
C．[OH－]減小 D．[NH]減小
(4)將氨水與鹽酸等濃度等體積混合，下列做法能使[NH]與[Cl－]比值變大的是________。
A．加入固體氯化銨 B．通入少量氯化氫
C．降低溶液溫度 D．加入少量固體氫氧化鈉
解析：(1)根據(jù)表中電離常數(shù)隨溫度的變化可以判斷，NH3·H2O的電離吸收熱量，所以升溫，NH3·H2O的電離平衡向右移動。(3)NH3·H2ONH＋OH－，加入NH4Cl固體，平衡左移，pH減小，電離度減小，[OH－]減小，[NH]增大，A、D錯誤。(4)氨水與鹽酸等濃度等體積混合，恰好生成NH4Cl溶液，NH＋H2ONH3·H2O＋H＋，加入固體NH4Cl，NH水解程度減小，增大，A正確；降溫，NH水解程度減小，增大，C項正確；B項，通入HCl，[Cl－]增大的較[NH]多，故減??；D項，加入NaOH固體，[NH]減小，減小。
答案：(1)右 a (2)氨水濃度降低，使[OH－]減小，而溫度升高，使[OH－]增大，雙重作用使[OH－]基本不變 (3)AD (4)AC
12．(2016·武漢模擬)水是極弱的電解質(zhì)，改變溫度或加入某些電解質(zhì)會影響水的電離。請回答下列問題：
(1)純水在100 ℃時，pH＝6，該溫度下0.1 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝________。
(2)25 ℃時，向水中加入少量碳酸鈉固體，得到pH為11的溶液，其水解的離子方程式為____________________________，由水電離出的[OH－]＝________mol·L－1。
(3)體積均為100 mL、pH均為2的鹽酸與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX是______(填“強酸”或“弱酸”)，理由是____________________________________________
_______________________________________________________。
(4)電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量。已知：
化學(xué)式
電離常數(shù)(25 ℃)
HCN
K＝4.9×10－10
CH3COOH
K＝1.8×10－5
H2CO3
K1＝4.3×10－7，K2＝5.6×10－11
①25 ℃時，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的順序為__________________________(填化學(xué)式)。
②25 ℃時，在0.5 mol·L－1的醋酸溶液中由醋酸電離出的[H＋]約是由水電離出的[H＋]的________倍。
解析：(1)根據(jù)題意可知，[OH－]＝0.1 mol·L－1，該溫度下，KW＝[H＋][OH－]＝10－12，則[H＋]＝10－11mol·L－1，pH＝11。
(2)碳酸根離子水解的離子方程式為CO＋H2OHCO＋OH－，pH＝11說明[H＋]＝10－11mol·L－1，[OH－]＝mol·L－1＝10－3mol·L－1，溶液中的OH－全部是由水電離產(chǎn)生的。
(4)①酸的酸性越弱，其對應(yīng)的鹽的水解程度越大，堿性越強，pH越大，由表知酸性：CH3COOH>HCN>HCO，則pH：Na2CO3>NaCN>CH3COONa。②醋酸的電離常數(shù)為：Ka(CH3COOH)＝＝＝1.8×10－5，[CH3COOH]≈0.5 mol·L－1，則[H＋]≈3×10－3mol·L－1，由水電離出的氫離子濃度約為mol·L－1，故由醋酸電離出的[H＋]約是由水電離出的[H＋]的＝9×108倍。
答案：(1)11 (2)CO＋H2OHCO＋OH－ 10－3
(3)弱酸 稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比HCl的小，說明HX存在電離平衡，故HX為弱酸
(4)①Na2CO3>NaCN>CH3COONa?、?×108
13．(2016·濰坊模擬)某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
(1)實驗一：探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計實驗方案如下表，表中c＝________mol·L－1。
編號
酸的種類
酸的濃度/(mol·L－1)
酸的體積/mL
鎂條質(zhì)量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
鹽酸
c
10
2.0
②實驗步驟：
a)檢查裝置(如圖)的氣密性后，添加藥品；
b)反應(yīng)開始后，________；
c)將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖(下圖)。
③寫出0～5 min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：_________________
________________________________________________________________________。
(2)實驗二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測定其中醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)。設(shè)計實驗方案，將待測物理量和對應(yīng)的測定方法填寫在下表中。
待測物理量
測定方法
①________
量取25.00 mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.100 0 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入________，滴定至終點，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2次。
②________
解析：(1)①要探究酸的強弱對酸與鎂條反應(yīng)速率的影響，則兩種酸的濃度應(yīng)該是相等的，即表中c＝1.0 mol·L－1。
②b)根據(jù)圖像中數(shù)據(jù)可知，縱坐標(biāo)需要氫氣的體積，因此反應(yīng)開始后，每隔1 min記錄一次生成H2的體積；
③根據(jù)圖像可知0～5 min醋酸反應(yīng)的曲線幾乎是直線，這說明醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時間變化不明顯；而鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段曲線斜率較大，這說明反應(yīng)速率很快，但一段時間后反應(yīng)速率明顯減小。
(2)要測定醋酸的電離程度(已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比)，則需要測定醋酸的濃度和溶液的pH值。
答案：(1)①1.0?、诿扛? min記錄一次生成H2的體積；③醋酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率隨時間變化不明顯；鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時間后反應(yīng)速率明顯減小
(2)
待測物理量
測定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度
堿式滴定管
②H＋的物質(zhì)的量濃度
取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計測定溶液pH
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