高中化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 課時(shí)跟蹤檢測(cè)1-43（打包43套） 魯教版.zip

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________________________________________________________________________。 (5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174 g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為_____________________。 (6)乙同學(xué)對(duì)甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來(lái)收集H2，請(qǐng)將E裝置補(bǔ)充完整。 解析：(1)A裝置生成的H2含有HCl和H2O，所以B裝置中的堿石灰除去HCl和H2O，把純凈的H2通入D中制取LiH，后面連接C，防止外界中的H2O進(jìn)入，所以連接順序?yàn)椋篹接a，b接f，g接d或e接a，b接g，f接d；與氣體相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，在裝入藥品前首先要進(jìn)行裝置氣密性的檢驗(yàn)；A裝置生成的H2含有HCl和H2O，所以B裝置中的堿石灰除去HCl和H2O，得到純凈的H2。 (2)石蠟是有機(jī)物，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑中，所以固體石蠟密封的金屬鋰在甲苯中浸洗數(shù)次的目的是除去鋰表面的石蠟。 (3)必須是純凈的H2與Li反應(yīng)，如果還有空氣，H2與空氣的混合氣體有可能發(fā)生爆炸，所以在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是：收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度。 (4)分析LiH＋H2O===LiOH＋H2↑的反應(yīng)原理，LiH中的H元素為－1價(jià)，與H2O中＋1價(jià)的H元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，所以LiH中的H元素也能與CH3CH2OH中—OH的H元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為L(zhǎng)iH＋CH3CH2OH===CH3CH2OLi＋H2↑。 (5)氣體的物質(zhì)的量為0.470 4 L÷22.4 L·mol－1＝0.021 mol，設(shè)LiH物質(zhì)的量為x，Li物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量可得8x＋7y＝0.174 g，根據(jù)氣體物質(zhì)的量可得x＋1/2y＝0.021 mol，解得x＝0.02 mol，y＝0.002 mol，所以產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10∶1。 (6)利用排水法收集剩余的H2，所以將E裝置補(bǔ)充完整如圖所示： 答案：(1)e接a，b接f，g接d　檢驗(yàn)裝置的氣密性　除去H2中的H2O和HCl (2)除去鋰表面的石蠟 (3)收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度 (4)LiH＋CH3CH2OH===CH3CH2OLi＋H2↑　(5)10∶1 (6)如圖(見(jiàn)解析) 2．(2016·成都模擬)四氯化鈦是無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136 ℃。它極易水解，遇空氣中的水蒸氣即產(chǎn)生“白煙”(TiCl4＋H2O===TiOCl2＋2HCl↑)。在650～850 ℃下，將氯氣通過(guò)二氧化鈦和炭粉的混合物可得到四氯化鈦和一種有毒氣體。如圖是某科研小組制備TiCl4的反應(yīng)裝置，其主要操作步驟如下： ①連接好整套裝置，在通Cl2前先通入CO2氣體并持續(xù)一段時(shí)間；②當(dāng)錐形瓶中TiCl4的量不再增加時(shí)，停止加熱，從側(cè)管中改通CO2氣體直到電爐中的瓷管冷卻為止；③將TiO2、炭粉混合均勻后，裝入管式電爐中；④將電爐升溫到800 ℃，一段時(shí)間后改通Cl2，同時(shí)在冷凝管中通冷凝水。 試回答下列問(wèn)題： (1)正確的操作順序?yàn)?填序號(hào))________。 (2)C裝置中的反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。 (3)B中的試劑為________；其作用是_____________________________________。 (4)D裝置的作用是____________________________________________________。 (5)干燥管中無(wú)水CaCl2的作用是_________________________________________。 (6)從環(huán)境保護(hù)的角度，提出一個(gè)優(yōu)化方案：_______________________________ ________________________________________________________________________。 解析：由題意四氯化鈦極易水解，故應(yīng)首先用惰性氣體(這里指CO2)排盡裝置中的空氣，且制得的氯氣應(yīng)先經(jīng)過(guò)干燥，即B中應(yīng)盛裝濃硫酸，且制得的四氯化鈦應(yīng)采取保護(hù)措施，避免與空氣中的水蒸氣反應(yīng)，故在冷凝管后連接了無(wú)水氯化鈣；在650 ℃～850 ℃下發(fā)生反應(yīng)生成四氯化鈦和一氧化碳，在D裝置中被冷卻并收集，尾氣中含有沒(méi)反應(yīng)的氯氣以及一氧化碳，故裝置最后還需要添加處理一氧化碳的裝置。由上分析可得正確的操作順序應(yīng)為③①④②。 答案：(1)③①④②　(2)TiO2＋2Cl2＋2C650～850 ℃,TiCl4＋2CO　(3)濃硫酸　干燥氯氣　(4)冷凝四氯化鈦 (5)防止E中的水蒸氣進(jìn)入D中使TiCl4水解 (6)在尾氣出口處加一點(diǎn)燃的酒精燈或增加一尾氣處理裝置 3．某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示的裝置制備一硝基甲苯(包括鄰硝基甲苯和對(duì)硝基甲苯)： 反應(yīng)原理： 實(shí)驗(yàn)步驟：①配制濃硫酸與濃硝酸(體積比按1∶3)的混合物(即混酸)40 mL；②在三頸瓶中加入13 g甲苯(易揮發(fā))；③按圖所示裝好藥品，并裝好其他儀器；④向三頸瓶里加入混酸，并不斷攪拌(磁力攪拌器已略去)；⑤控制溫度約為50 ℃，反應(yīng)大約10 min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑥分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15 g。 可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 密度/g·cm－3 沸點(diǎn)/℃ 溶解性 甲苯 0.866 110.6 不溶于水，易溶于硝基甲苯 產(chǎn)品1 1.286 237.7 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 產(chǎn)品2 1.162 222 不溶于水，易溶于液態(tài)烴 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)實(shí)驗(yàn)前需要先在三頸瓶中加入少許________________，目的是________________。 (2)冷凝管的作用是________________；冷卻水從冷凝管的________(填“a”或“b”)端進(jìn)入。 (3)儀器A的名稱是________，在使用之前必須進(jìn)行的操作是________。 (4)分離產(chǎn)品的方案如下： 操作1的名稱是________；操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管(接液管)和________、________。 (5)本實(shí)驗(yàn)中一硝基甲苯的產(chǎn)率為________。 A．77.5%　　　　　　　　B．68.7% C．62.3% D．53.0% 解析：(2)甲苯易揮發(fā)，冷凝管可使揮發(fā)出的甲苯冷凝回流，從而提高了反應(yīng)物的利用率。(4)題中涉及的有機(jī)物不溶于水而無(wú)機(jī)物溶于水，所以分離有機(jī)混合物和無(wú)機(jī)混合物的方法是分液。產(chǎn)品1、2的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法進(jìn)行分離。(5)13 g甲苯理論上可生成×137 g一硝基甲苯，故產(chǎn)率為×100%＝77.5%。 答案：(1)碎瓷片(或沸石)　防止暴沸　(2)冷凝回流　a　(3)分液漏斗　檢漏　(4)分液　蒸餾燒瓶　冷凝管　(5)A 4．(2016·南京模擬)以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3)，其制備實(shí)驗(yàn)流程如下： 硫酸鋁銨溶液　α-Al2O3 (1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________ ________________________________________________________________________。 (2)圖中“濾渣”的主要成分為________(填化學(xué)式)。 (3)加30%的H2O2溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為____________________________ ________________________________________________________________________。 (4)煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為： 4[NH4Al(SO4)2·12H2O]2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。 ①集氣瓶中收集到的氣體是____________(填化學(xué)式)。 ②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O(g)外還有________(填化學(xué)式)。 ③KMnO4溶液退色(MnO被還原為Mn2＋)，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為________________________________________________________________________。 解析：(1)氧化鋁與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水。(2)氧化鋁、氧化亞鐵、氧化鐵都能與硫酸反應(yīng)，生成可溶性物質(zhì)，只有二氧化硅不與稀硫酸反應(yīng)，過(guò)濾后得到的濾渣為二氧化硅。(3)在酸性條件下，H2O2具有強(qiáng)氧化性，可以把Fe2＋氧化為Fe3＋，同時(shí)有水生成。(4)NH3極易溶于水，SO3與飽和亞硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成SO2，進(jìn)入KMnO4溶液中的氣體是SO2與N2，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，把SO2氧化為SO，同時(shí)本身被還原為Mn2＋，所以集氣瓶中最終收集到的氣體是N2。 答案：(1)Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O (2)SiO2 (3)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (4)①N2?、赟O3、NH3 ③2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn2＋＋5SO＋4H＋ 5．硫化堿法是工業(yè)上制備Na2S2O3的方法之一，反應(yīng)原理為2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2(該反應(yīng)ΔH＞0)。某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用硫化堿法制備Na2S2O3·5H2O流程如下： (1)吸硫裝置如圖所示。 ①裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，B中試劑是________，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液________________________________________________。 ②為了使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是________、________。(寫出兩條) (2)假設(shè)本實(shí)驗(yàn)所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)(室溫時(shí)CaCO3飽和溶液的pH＝10.2)。 限選試劑及儀器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸餾水、pH計(jì)、燒杯、試管、滴管。 序號(hào) 實(shí)驗(yàn)操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論 ① 取少量樣品于試管中，加入適量蒸餾水，充分振蕩溶解，______ ________________________ __________ __________ 樣品含NaCl ② 另取少量樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水，充分?jǐn)嚢枞芙猓? __________ __________ 樣品含NaOH (3)Na2S2O3溶液是定量實(shí)驗(yàn)中的常用試劑，測(cè)定其濃度的過(guò)程如下：①準(zhǔn)確稱取a g KIO3(化學(xué)式量：214)固體配成溶液，②加入過(guò)量KI固體和H2SO4溶液，滴加指示劑，③用Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為V mL。則c(Na2S2O3)＝________mol·L－1(只列出算式，不作運(yùn)算)。 已知：2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－。 (4)某同學(xué)第①步和第②步的操作都很規(guī)范，第③步滴速太慢，這樣測(cè)得的Na2S2O3濃度可能________(填“無(wú)影響”“偏低”或“偏高”)，原因是__________________________ ________________________________________________________________________。(用離子方程式表示) 解析：(1)①由于SO2具有還原性、漂白性，因此若裝置B的作用是檢驗(yàn)裝置A中SO2的吸收效率，則B中試劑可以是品紅、溴水或KMnO4溶液，表明SO2吸收效率低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是B中溶液顏色很快退去。 ②要使SO2盡可能吸收完全，在不改變A中溶液濃度、體積的條件下，除了及時(shí)攪拌反應(yīng)物外，還可采取的合理措施是增大SO2的接觸面積、控制SO2的流速、適當(dāng)升高溫度等。 (2)氯離子的檢驗(yàn)可以利用硝酸酸化的硝酸銀溶液；由于飽和碳酸鈣溶液的pH＝10.2，所以檢驗(yàn)OH－時(shí)可以先加入氯化鈣溶液，然后測(cè)量溶液的pH進(jìn)行對(duì)比即可。 (3)a g碘酸鉀的物質(zhì)的量是 mol，則根據(jù)反應(yīng)式IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O、2S2O＋I(xiàn)2===S4O＋2I－可知： IO　～　6S2O 1 mol 6 mol mol mol×6 所以c(Na2S2O3)＝ mol·L－1＝ mol·L－1。 (4)由于碘離子易被空氣中的氧氣氧化：4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O，因此如果第③步滴速太慢，則導(dǎo)致消耗的硫代硫酸鈉溶液的體積增加，從而導(dǎo)致其濃度偏低。 答案：(1)①品紅(或溴水、KMnO4溶液)　顏色很快退去[或指出相應(yīng)試劑的正確顏色(紅色、黃色等)變化也可] ②增大SO2的接觸面積　控制SO2的流速　適當(dāng)升高溫度(答其中兩條即可) (2)①滴加足量稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，振蕩　有白色沉淀生成 ②加入過(guò)量CaCl2溶液，攪拌，靜置，用pH計(jì)測(cè)定上層清液pH　有白色沉淀生成，上層清液pH大于10.2 (3)或(其他正確答案也可) (4)偏低　4I－＋4H＋＋O2===2I2＋2H2O 6．(2016·南昌模擬)無(wú)水氯化亞鐵用于制造鐵系催化劑、印染的媒染劑和染料還原劑，還可用于冶金、醫(yī)藥、照相等行業(yè)。一實(shí)驗(yàn)小組模仿工業(yè)方法制取氯化亞鐵，設(shè)計(jì)裝置如下： 通過(guò)查閱相關(guān)資料可知： ①在持續(xù)高溫500 ℃時(shí)，鐵與純凈、干燥Cl2反應(yīng)可生成FeCl2，在溫度較低時(shí)可生成FeCl3； ②FeCl3熔沸點(diǎn)低，易升華。 根據(jù)以上信息回答相關(guān)的問(wèn)題： (1)a、b、c儀器組合成制取氯氣的裝置，反應(yīng)無(wú)需加熱，請(qǐng)寫出a容器內(nèi)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)d、e盛裝的藥品分別是________和________，f、g的作用是___________________。 (3)反應(yīng)器為硬質(zhì)玻璃管，純凈鐵粉與氯氣在500 ℃左右反應(yīng)。 ①化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________________________________________。 ②實(shí)驗(yàn)操作順序是：組裝儀器、________、裝入藥品、________、________、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。 (4)實(shí)驗(yàn)小組記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下： 觀察到的部分現(xiàn)象 第一次實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)器中有白霧、紅色固體、g瓶有白霧和黃綠色氣體 第二次實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有紅棕色的煙和黃綠色氣體 第三次實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)器中有綠色晶體，g瓶有黃綠色氣體 ①第一次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)e瓶沒(méi)有盛裝任何藥品，所以得到紅色固體，其原因是________。 ②第二次實(shí)驗(yàn)，g瓶有紅棕色的煙，其原因是________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是____________，如果需要配制約2～3 mol·L－1的染料還原劑溶液，則無(wú)需除去，理由是____________________________。 解析：(1)實(shí)驗(yàn)室中，在常溫下一般用高錳酸鉀溶液和濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取氯氣。反應(yīng)的方程式為2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。(2)由于濃鹽酸有揮發(fā)性，而且反應(yīng)是在溶液中制取的，所以氯氣中含有雜質(zhì)HCl和水蒸氣。在裝置d中用飽和的食鹽水來(lái)除去HCl；在裝置e盛裝濃硫酸來(lái)對(duì)氯氣進(jìn)行干燥。f、g的作用是作為安全瓶來(lái)防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。(3)①純凈鐵粉與氯氣在500 ℃左右反應(yīng)制取FeCl2，化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe＋Cl2500 ℃,FeCl2。②有氣體參加的反應(yīng)或制取氣體的反應(yīng)，在實(shí)驗(yàn)前一定要先檢查裝置的氣密性，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)操作順序是：組裝儀器、檢查裝置的氣密性、裝入藥品、先加熱、再打開c的活塞、停止加熱、關(guān)閉c的活塞。(4)①第一次實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)e瓶沒(méi)有盛裝任何藥品，則氯氣沒(méi)有干燥，生成的鹽發(fā)生水解，首先生成了Fe(OH)2，在空氣中被氧化為Fe(OH)3，在灼燒時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，最終得到紅棕色的Fe2O3。②第二次實(shí)驗(yàn)，加熱時(shí)溫度沒(méi)有維持在500 ℃左右，在溫度較低時(shí)生成了FeCl3，由于FeCl3熔沸點(diǎn)低，受熱時(shí)變成氣體進(jìn)入到g瓶中，使g瓶有紅棕色的煙。(5)第三次實(shí)驗(yàn)得到的固體，最可能含有微量雜質(zhì)是金屬Fe的單質(zhì)。如果需要配制約2～3 mol·L－1的染料還原劑溶液，由于Fe2＋容易被空氣中的氧氣氧化，而鐵單質(zhì)可以防止Fe2＋被氧化，因此該雜質(zhì)無(wú)需除去。 答案：(1)2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O(用次氯酸鹽也可)　(2)飽和食鹽水　濃硫酸　安全、防止倒吸 (3)①Fe＋Cl2500 ℃,FeCl2?、跈z查裝置的氣密性　先加熱　再打開c的活塞 (4)①氯氣沒(méi)有干燥，生成的鹽發(fā)生水解，生成了氫氧化物，最終分解得到Fe2O3 ②加熱時(shí)溫度沒(méi)有維持在500 ℃左右，在溫度較低時(shí)生成了氯化鐵，由于氯化鐵熔沸點(diǎn)低，受熱時(shí)變成氣體進(jìn)入到g瓶中 (5)鐵單質(zhì)　鐵單質(zhì)可以防止Fe2＋被氧化 7