高中化學(xué)一輪復(fù)習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

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L；D項，沒有給出氣體所處的溫度和壓強。 4．(2016·鄭州質(zhì)檢)如圖所示，在同溫同壓下，分別用氯化氫和四種混合氣體吹出體積相等的五個氣球。A、B、C、D四個氣球中，與充有氯化氫的氣球所含原子數(shù)一定相等的是(　　) 解析：選C　同溫同壓下，體積相等的氣球中，氣體的物質(zhì)的量相等。HCl是雙原子分子，因此混合氣體分子的平均原子數(shù)一定等于2時才符合要求。A項中有可能等于2，B項中一定大于2，C項中一定等于2，D項中一定大于2，故選C。 5．下列指定微粒的數(shù)目不相等的是(　　) A．等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù) B．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù) C．同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的原子數(shù) D．等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量氯氣完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù) 解析：選A　A．1 mol普通水中含有的中子數(shù)是8NA,1 mol重水中含有的中子數(shù)是10NA，等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)不相等，錯誤；B.乙烯、丙烯都屬于烯烴，分子式符合CnH2n，最簡式是CH2，所以若二者的質(zhì)量相等，含最簡式的個數(shù)相等，含有的共用電子對數(shù)也相等，正確；C.同溫同壓下，同體積的CO和NO分子數(shù)相同，且每個分子均為雙原子分子，所以同溫同壓下，同體積的CO和NO含有的原子數(shù)相同，正確；D.由于Cl2的氧化性很強，與變價金屬Fe反應(yīng)時產(chǎn)生的是FeCl3，與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlCl3，所以等物質(zhì)的量的鐵和鋁分別與足量的氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，正確。 6．(2015·全國卷Ⅰ)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(　　) A．18 g D2O和18 g H2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B．2 L 0.5 mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H＋離子數(shù)為2NA C．過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D．密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA 解析：選C　A．D2O的摩爾質(zhì)量為20 g·mol－1,18 g D2O的物質(zhì)的量為18 g/20 g·mol－1＝0.9 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為0.9 mol×10NA＝9NA，H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，18 g H2O的物質(zhì)的量為18 g/18 g·mol－1＝1 mol，則含有的質(zhì)子數(shù)為1 mol×10NA＝10NA，故A不正確。B.亞硫酸是弱電解質(zhì)，不能發(fā)生完全電離，所含H＋離子數(shù)小于2 L×0.5 mol·L－1×2＝2NA，故B不正確。C.過氧化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移情況得關(guān)系式O2～2e－，生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，故C正確。D.2 mol NO與1 mol O2發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2===2NO2，生成2 mol NO2，因為存在2NO2N2O4，則產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故D不正確。 7．下列說法正確的是(　　) A．32 g 18O2中含有的氧原子數(shù)是2×6.02×1023 B．1 mol N2和CO的混合氣體中含有的分子總數(shù)是2×6.02×1023 C．2.3 g Na與O2完全反應(yīng)生成3.6 g產(chǎn)物時失電子數(shù)是0.1×6.02×1023 D．1.0 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的銨根離子數(shù)是0.1×6.02×1023 解析：選C　32 g 16O2中含有的氧原子數(shù)為2×6.02×1023，A錯誤。1 mol N2和CO的混合氣體中分子總數(shù)應(yīng)為6.02×1023，B錯誤。2.3 g Na完全反應(yīng)，不論產(chǎn)物是Na2O、Na2O2還是Na2O與Na2O2的混合物失去電子均為0.1 mol，C正確。NH水解使溶液中NH小于0.1 mol，D錯誤。 8．在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL，經(jīng)反應(yīng)：3O22O3，最后氣體體積變?yōu)?5 mL(體積均在標準狀況下測定)，則混合氣體的密度是(　　) A．1.3 g·L－1 B．1.5 g·L－1 C．1.7 g·L－1 D．2.0 g·L－1 解析：選B　ρ(O2)＝32 g·mol－1÷22.4 L·mol－1＝1.429 g·L－1，根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量氣體的密度之比等于體積的反比，可得：ρ(混)＝1.50 g·L－1。 9．同溫同壓下，質(zhì)量忽略不計的兩氣球A和B，分別充入X氣體和Y氣體，且充氣后兩氣球的體積相同。若相同條件下，A氣球放在CO中靜止不動，B氣球放在O2中上浮。下列敘述或表示正確的是(　　) A．X氣體的相對分子質(zhì)量比Y氣體的相對分子質(zhì)量大 B．X可能是N2，Y可能是CH4 C．X氣體的密度小于Y氣體的密度 D．充氣后A氣球質(zhì)量比B氣球質(zhì)量大 解析：選B　X氣球放在CO中靜止不動，Y氣球放在O2中上浮，說明X氣體的密度和一氧化碳的密度接近，Y的密度小于氧氣，同溫同壓下，氣體密度與摩爾質(zhì)量成正比，所以X的相對分子質(zhì)量與CO的相近，接近28，Y的相對分子質(zhì)量小于氧氣，即小于32。但X氣體的相對分子質(zhì)量不一定比Y大，A錯誤；氮氣的相對分子質(zhì)量為28，甲烷的相對分子質(zhì)量為16，所以X可能是氮氣，Y可能是甲烷，B正確；X的密度接近CO，但不一定小于Y的密度，C錯誤；相同條件下，等體積的兩種氣體的物質(zhì)的量相等，因為其摩爾質(zhì)量相對大小未知，所以無法確定其質(zhì)量相對大小，D錯誤。 10．將20 g M物質(zhì)、5 g N物質(zhì)、9 g R物質(zhì)混合加熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，經(jīng)充分反應(yīng)后的混合物中含5 g M物質(zhì)、20 g R物質(zhì)還含有一種新物質(zhì)Q，若M、N、R、Q的相對分子質(zhì)量分別為30、20、44、18，它們之間發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(　　) A．M＋N===R＋Q B．M＋2N===2R＋Q C．2M＋N===2R＋Q D．2M＋N===R＋2Q 解析：選D　反應(yīng)后M、N質(zhì)量減少，而R質(zhì)量增加，則反應(yīng)式為M＋N―→R＋Q，參加反應(yīng)的M、N和生成的R、Q物質(zhì)的量分別為n(M)＝＝0.5 mol，n(N)＝＝0.25 mol，n(R)＝＝0.25 mol，n(Q)＝＝0.5 mol，則化學(xué)方程式為2M＋N===R＋2Q。 11．物質(zhì)的量是高中化學(xué)常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算： (1)0.2 g H2含有________個H原子。 (2)標準狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為________。 (3)100 mL硫酸鋁溶液中n(Al3＋)＝0.20 mol(不考慮水解因素)，則其中c(SO)＝________________________________________________________________________。 (4)在9.5 g某二價金屬的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩爾質(zhì)量為________，該金屬元素的相對原子質(zhì)量為__________。 (5)6.72 L CO(標準狀況)與一定量的Fe2O3恰好完全反應(yīng)(生成Fe與CO2)后，生成Fe的質(zhì)量為__________g。 解析：(1)0.2 g H2的物質(zhì)的量為0.1 mol，含有0.2 mol H原子，即0.2NA個。(2)含有相同氧原子數(shù)的CO與CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1，標準狀況下，體積之比為2∶1。(3)100 mL硫酸鋁溶液中，n(Al3＋)＝0.20 mol，則其中n(SO)＝0.30 mol，c(SO)＝3.0 mol·L－1。(4)二價金屬的氯化物可表示為MCl2，在9.5 g某二價金屬的氯化物中含0.2 mol Cl－，則該氯化物的物質(zhì)的量為0.1 mol，摩爾質(zhì)量為95 g·mol－1；該金屬元素的相對原子質(zhì)量為95－71＝24。(5)CO與Fe2O3反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2，標準狀況下6.72 L CO的物質(zhì)的量為0.3 mol，完全反應(yīng)后生成0.2 mol鐵，即11.2 g。 答案：(1)0.2NA　(2)2∶1　(3)3.0 mol·L－1 (4)95 g·mol－1　24　(5)11.2 12．如圖所示的實驗裝置可用來測定含兩種元素的某種氣體X的分子式。 在注射器A中裝有240 mL氣體X并慢慢通過不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B，使之完全反應(yīng)，得到以下實驗結(jié)果：實驗前B管重20.32 g，實驗后B管重20.00 g，B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無色液體是水；在注射器D中收集到的氣體是氮氣。試回答下列問題： (1)氣體X是由________和________元素組成的。 (2)若240 mL氣體X完全反應(yīng)后，收集到的氮氣質(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實驗時溫度和壓強計算1 mol氣體X的體積是24 000 mL，則X摩爾質(zhì)量是________ g·mol－1。 (3)通過計算，確定X的分子式為________。 (4)寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式(X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng))：________________________________________________________________________。 解析：在C管中收集到水，其中氧來源于CuO，則X中一定含有氫元素，在D中收集到N2，說明X中一定有氮元素，即X中含有氮、氫兩種元素，B管CuO中含O：20.32 g－20.00 g＝0.32 g。n(O)＝0.02 mol，n(N2)＝0.01 mol,240 mL氣體X物質(zhì)的量為0.01 mol，因此n(X)∶n(N)∶n(H)＝0.01 mol∶(0.01 mol×2)∶(0.02 mol×2)＝1∶2∶4，所以X的化學(xué)式為N2H4，摩爾質(zhì)量為32 g·mol－1。 答案：(1)氮　氫　(2)32　(3)N2H4 (4)N2H4＋2CuON2＋2H2O＋2Cu 13．臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：3O2放電,2O3。 (1)若在上述反應(yīng)中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________g·mol－1(保留一位小數(shù))。 (2)將8 L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5 L，其中臭氧為________ L。 (3)實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896 L(標準狀況)通入盛有20.0 g銅粉的反應(yīng)容器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6 g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為多少？ 解析：(1)設(shè)有1 mol O2。 3O2　　2O3　　　Δn 3 mol　 　2 mol　　1 mol 0．3 mol　　　 　　0.1 mol 根據(jù)：＝＝＝35.6 g·mol－1。 (2)3O2　　2O3　　　　　　　ΔV 　3體積　 　2體積　　　　　　1 體積 　　　　 V(L)　　　　　8－6.5＝1.5 L　V＝3 L。 (3)加熱條件下，O3、O2都能和銅粉反應(yīng)，故粉末增加的質(zhì)量即為O2和O3的總質(zhì)量。設(shè)混合氣體中含有O2 x mol，含有O3 y mol， 則有 解得 所以混合氣體中臭氧的體積分數(shù)為50%。 答案：(1)35.6　(2)3　(3)50% 4