高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip

高中化學一輪復習 課時跟蹤檢測1-43（打包43套） 魯教版.zip,高中化學一輪復習,課時跟蹤檢測1-43打包43套,魯教版,高中化學,一輪,復習,課時,跟蹤,檢測,43,打包 課時跟蹤檢測（十三）硫的轉(zhuǎn)化 1．(2016·濮陽檢測)濃硫酸與下列物質(zhì)作用時，既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是(　　) ①紅熱的木炭?、贖2S氣體?、跜u?、蹻eO?、軳H3?、奘鼓静奶炕、逤uSO4·5H2O?、鄬﹁F、鋁的鈍化 A．③④　　　　　　　 　B．①②⑤⑧ C．①②③④⑦ D．以上答案均不正確 解析：選A　與木炭、H2S反應及Fe、Al鈍化時濃硫酸只表現(xiàn)氧化性；濃硫酸與NH3反應時只表現(xiàn)酸性；⑥是濃硫酸的脫水性；⑦是濃硫酸的吸水性。③和④符合題意。 2．(2016·鹽城一模)最近我國科學家研究發(fā)現(xiàn)人體中微量的H2S能有效預防心臟病、老年性癡呆癥。下列有關H2S的說法正確的是(　　) A．H2S屬于非電解質(zhì) B．人體內(nèi)H2S可由含硫蛋白質(zhì)降解產(chǎn)生 C．大量吸入H2S對人體無害 D．H2S只有還原性沒有氧化性 解析：選B　酸堿鹽均屬于電解質(zhì)，硫化氫是酸，故屬于電解質(zhì)，故A錯誤；蛋白質(zhì)中含有S元素，S元素降解后的產(chǎn)物是硫化氫，故B正確；硫化氫氣體有毒，不能大量吸入人體，故C錯誤；硫化氫中S原子為－2價，具有還原性，H原子為＋1價，具有氧化性，故D錯誤。 3．下列能使品紅溶液退色，且退色原理基本相同的是(　　) ①活性炭?、诼人、鄱趸颉、艹粞酢、葸^氧化鈉 ⑥雙氧水 A．①②④ B．②③⑤ C．②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 解析：選C　物質(zhì)的漂白性主要有三種原理：一是該物質(zhì)具有強氧化性，如氯水、臭氧、過氧化鈉、過氧化氫等；二是該物質(zhì)與有機色素化合生成不穩(wěn)定的無色化合物，如SO2；三是該物質(zhì)具有很大的比表面積，具有很強的吸附色素的能力，如活性炭。 4．(2016·秦皇島質(zhì)檢)下列溶液，不能區(qū)別SO2和CO2氣體的是(　　) ①石灰水?、谒嵝訩MnO4溶液?、垆逅、苡肏NO3酸化的Ba(NO3)2溶液?、萜芳t溶液 A．①②③⑤ B．②③④⑤ C．只有① D．①② 解析：選C　CO2和SO2通入澄清石灰水中，都是先生成白色沉淀，氣體過量時沉淀又溶解，所以石灰水不能區(qū)別；SO2有還原性，能使酸性KMnO4溶液退色，也能使溴水退色，而CO2不能，所以酸性KMnO4溶液和溴水能區(qū)別這兩種氣體；NO在酸性條件下能將SO2氧化成SO，SO與Ba2＋結合成BaSO4沉淀，而CO2與Ba(NO3)2溶液不反應，所以HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液能區(qū)別；SO2有漂白性，能使品紅溶液退色，而CO2不能，所以品紅溶液能區(qū)別。 5．(2016·石景山模擬)SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鮮、殺菌和抗氧化作用。下列說法不正確的是(　　) A．葡萄酒中的SO2對人體無害，是因為它的含量很少 B．葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因為它具有較強的還原性 C．從紅葡萄酒的顏色判斷，其中的SO2沒有漂白性 D．葡萄酒倒入酒杯搖一搖，可以減少其中SO2的含量 解析：選C　SO2有毒，但是含量在國家規(guī)定范圍內(nèi)對人體無害，通常用作葡萄酒殺菌，故A正確；二氧化硫具有還原性，具有抗氧化作用，故B正確；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白紅葡萄酒，故C錯誤；葡萄酒倒入酒杯搖一搖，壓強減小，氣體溶解度減小，故D正確。 6．用下列兩種途徑制取H2SO4，某些反應條件和產(chǎn)物已省略，下列有關說法不正確的是(　　) 途徑①　SH2SO4 途徑②　SSO2SO3H2SO4 A．途徑①反應中體現(xiàn)了濃HNO3的強氧化性和酸性 B．途徑②的第二步反應在實際生產(chǎn)中可以通過增大O2的濃度來降低成本 C．由途徑①和②分別制取1 mol H2SO4，理論上各消耗1 mol S，各轉(zhuǎn)移6 mol電子 D．途徑②與途徑①相比較更能體現(xiàn)“綠色化學”的理念，因為途徑②比途徑①的污染相對較小且原子利用率較高 解析：選A　途徑①反應的化學方程式可表示為S＋6HNO3(濃)===H2SO4＋6NO2↑＋2H2O，屬于濃硝酸和非金屬單質(zhì)的反應，產(chǎn)物中無鹽生成，因此濃硝酸只表現(xiàn)氧化性而不表現(xiàn)酸性，A錯。 7．將少量SO2氣體通入BaCl2和FeCl3的混合溶液中，溶液顏色由棕黃色變成淺綠色，同時有白色沉淀產(chǎn)生。針對上述變化，下列分析正確的是(　　) A．該實驗表明SO2有漂白性 B．白色沉淀為BaSO3 C．該實驗表明FeCl3有還原性 D．反應后溶液酸性增強 解析：選D　二氧化硫的漂白性是指二氧化硫和水反應生成的亞硫酸與有色物質(zhì)結合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，此反應中二氧化硫做還原劑，故A錯誤；二氧化硫被氧化為硫酸，生成的沉淀為硫酸鋇，故B錯誤；反應中溶液由棕黃色變成淺綠色，三價鐵變化為二價鐵，該實驗表明FeCl3具有氧化性，故C錯誤；反應后生成硫酸，酸性增強，故D正確。 8．(2016·南通模擬)在探究SO2水溶液成分和性質(zhì)的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論正確的是(　　) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S氣體，有淡黃色沉淀產(chǎn)生，說明SO2水溶液具有還原性 D．向KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液顏色退去，說明SO2水溶液具有漂白性 解析：選A　SO2溶于水生成H2SO3，與NaHCO3反應生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，A項正確；SO2溶于水顯酸性，與NO結合成HNO3，會氧化SO生成SO，B項錯誤；發(fā)生反應：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2作氧化劑，C項錯誤；KMnO4具有強氧化性，可以氧化SO2生成SO，SO2表現(xiàn)為還原性，D項錯誤。 9．用如圖所示裝置進行實驗，下列對實驗現(xiàn)象的解釋不合理的是(　　) 選項 ①中試劑 ①中現(xiàn)象 解釋 A Ba(NO3)2溶液 生成白色沉淀 SO與Ba2＋生成白色BaSO3沉淀 B 品紅溶液 溶液退色 SO2具有漂白性 C 紫色石蕊溶液 溶液變紅 SO2與水反應生成酸 D 酸性KMnO4溶液 紫色退去 SO2具有還原性 解析：選A　A項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，SO2首先與水反應生成H2SO3，H2SO3能被NO氧化成SO，SO與Ba2＋生成白色BaSO4沉淀，解釋不合理；B項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有漂白性，能使品紅溶液退色，解釋正確；C項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2與水反應生成亞硫酸，紫色石蕊溶液遇酸變紅，解釋正確；D項，Cu與濃H2SO4反應生成的SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液氧化，并使酸性KMnO4溶液退色，解釋合理。 10．標準狀況下，某同學向100 mL H2S飽和溶液中通入SO2，所得溶液pH變化如圖所示。下列分析中，不正確的是(　　) A．a(chǎn)b段反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O B．原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為0.05 mol·L－1 C．b點對應的溶液導電性最差 D．相同條件下，酸性強弱：亞硫酸>氫硫酸 解析：選B　ab段pH在增大，由酸性到中性，則發(fā)生的反應是SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，A項正確；由圖可知，112 mL SO2與硫化氫恰好完全反應，則n(SO2)＝＝0.005 mol，n(H2S)＝0.01 mol，則原H2S溶液的物質(zhì)的量濃度為＝0.1 mol·L－1，B項錯誤；b點為中性，只有水，導電性最差，C項正確；由圖可知，后來為亞硫酸溶液，亞硫酸的pH更小，則酸性更強，即相同條件下，酸性強弱：亞硫酸>氫硫酸，D項正確。 11．近年來，酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。 (1)有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品處理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： (Ⅰ)將含SO2的廢氣通入電解飽和食鹽水后所得到的溶液中，得NaHSO3溶液。 (Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。 (Ⅲ)將鹽酸加入NaHSO3溶液中，反應所得到的SO2氣體回收，生成的NaCl循環(huán)利用。 ①寫出步驟(Ⅰ)反應的化學方程式：_____________________________________ ________________________________________________________________________。 ②寫出步驟(Ⅱ)中電解飽和食鹽水的化學方程式：___________________________ ________________________________________________________________________。 ③寫出步驟(Ⅲ)反應的離子方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)還有學者提出利用Fe2＋、Fe3＋等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO而實現(xiàn)SO2的回收利用。某研究性學習小組據(jù)此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率。 ①該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO2的體積分數(shù)，X溶液可以是________。(填寫字母) A．碘的淀粉溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．氫氧化鈉溶液 D．氯化鋇溶液 ②若上述實驗是在標準狀況下進行的，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO的轉(zhuǎn)化率，已知氣體流速，還需測定的數(shù)據(jù)有________、________。 解析：求解SO2在混合氣中的體積分數(shù)，需要求出兩個量，一個是SO2的體積，一個是混合氣的總體積。利用量氣裝置，可求出吸收SO2后余氣的體積；利用洗氣瓶中的X溶液，求出SO2的體積。所以對于洗氣瓶中的溶液，必須能與SO2反應，且能發(fā)生明顯的顏色變化，以便確定反應的終點。求解SO2的轉(zhuǎn)化率，應求出SO2氣體的總量和生成SO的量。因為在前一問中已求出SO2在混合氣中的含量，所以只需確定混合氣的總量。利用流速求總量，只需知道通入時間。要求SO2的轉(zhuǎn)化率，只需確定沉淀質(zhì)量。 答案：(1)①SO2＋NaOH===NaHSO3 ②2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ ③HSO＋H＋===SO2↑＋H2O (2)①AB?、趯嶒灂r間　加入鹽酸酸化的BaCl2溶液后生成沉淀的質(zhì)量 12．(2016·青浦調(diào)研)硫酸是一種重要的工業(yè)原料，廣泛應用于煉油、冶金、染料等工業(yè)中。硫酸的性質(zhì)是中學化學學習的重點。 請回答下列問題： (1)濃硫酸脫水性實驗教材中有如下操作：取20 g蔗糖置于200 mL燒杯中，加2 mL水，攪拌均勻。再加入20 mL 98%的濃硫酸，迅速攪拌，靜置。實驗中，產(chǎn)生大量含SO2、CO2的混合氣體。寫出產(chǎn)生該混合氣體的化學方程式： ________________________________________________________________________。 (2)有學生改進了濃硫酸的脫水性實驗(裝置如下圖)，實驗準備就緒后，加入濃硫酸，迅速攪拌后用去底可樂瓶罩上，觀察現(xiàn)象。除看到燒杯中白色蔗糖顏色變深，體積膨脹，有氣體產(chǎn)生外，還可看到哪些現(xiàn)象？ ________________________________________________________________________。 (3)下圖中，儀器a、b的名稱分別是________、________；其中，儀器b常用于________操作(填一種物質(zhì)提純操作)。 (4)有學生為了確定濃硫酸使蔗糖脫水過程中產(chǎn)生SO2、CO2氣體，請選用上述裝置(可重復使用)設計實驗，將它們的編號填入方框，并將裝置內(nèi)所放的化學藥品填入括號內(nèi)。 (濃硫酸、蔗糖) (　　) 　 (　　) 　 (　　) (　　) 解析：(1)濃硫酸具有脫水性，將蔗糖脫水炭化，同時放出大量的熱，生成的黑色的碳與熱的濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CO2和SO2氣體，據(jù)此可寫出有關反應的化學方程式。 (2)根據(jù)(1)中的反應即可對有關現(xiàn)象作出判斷，關鍵是要考慮全面，描述準確。 (4)檢驗SO2常用品紅溶液，檢驗CO2常用澄清石灰水，但由于SO2和石灰水反應的現(xiàn)象和CO2一樣，所以應先用品紅溶液檢驗SO2的存在，然后除去SO2后再用澄清的石灰水檢驗CO2，對應裝置都應選用洗氣瓶。 答案：(1)C＋2H2SO4(濃)2SO2↑＋CO2↑＋2H2O (2)品紅試紙退色、可樂瓶中液面稍上升、氣球先鼓脹，后又逐漸變癟 (3)長頸漏斗　分液漏斗　分液或萃取分液 (4)B　C　C　C 品紅溶液　溴水或酸性高錳酸鉀溶液　品紅溶液或溴水或酸性高錳酸鉀溶液　澄清石灰水 5